初中化学教案

初中化学教案

　　作为一位杰出的教职工，通常需要准备好一份教案，教案是实施教学的主要依据，有着至关重要的作用。写教案需要注意哪些格式呢？以下是小编整理的初中化学教案，仅供参考，欢迎大家阅读。

初中化学教案1

　　第二册第一节分子

　　课题:第一节分子、

　　教学目标:

　　1、了解分子的性质,掌握分子的概念;

　　2、运用分子的观点来区别物理变化和化学变化,纯净物和混合物、

　　教学重点:分子的概念和性质、

　　教学难点:分子运动的想象、

　　教学过程:

　　复习提问:化学是研究什么的

　　引入新课:

　　通过绪言和第一章学习,我们知道了物质的性质分为物理性质和化学性质,

　　物质的变化分为物理变化和化学变化、本节将进入对物质组成结构的研究、在

　　初中物理中,我们知道物质是由分子构成的,而什么是分子,分子又具有哪些

　　基本性质

　　讲授新课:

　　一、分子、

　　实验1 :品红的扩散、

　　实验2 :氨分子的扩散、

　　观察现象,解释原因、

　　实验3 :酒精和水的混合、

　　观察: V酒精+ V水1 V酒精与水混合、解释原因、

　　讨论:通过以上实验说明分子有哪些基本性质

　　阅读P27 1--- 3段、

　　小结:分子的基本性质:

　　1、分子很小,质量也非常小;

　　2、分子不停地运动;

　　3、分子间有一定间隔、

　　讨论:举出生活中几个事例,说明分子在不断地运动,分子间有间隔、

　　教材P292、

　　提问:通过对分子的学习,我们应更进一步理解什么是分子

　　讨论:分子的概念、 (阅读P26第4段和第5段)、

　　分子:分子是保持物质化学性质的一种微粒、

　　讨论:分子是否保持物质的物理性质举例说明、

　　二、混合物与纯净物、

　　演示实验2 – 2 、铁粉与硫粉混合、用磁铁在混合物上方移动、

　　观察现象:磁铁可吸引混合物中的.铁、

　　讨论:以上实验说明什么问题,什么是混合物

　　(分子1 )

　　1、混合物: P28 、

　　举例说明哪是些物质是混合物、

　　什么是纯净物举例说明、

　　2、纯净物、

　　三、用分子的知识解释:

　　讨论:用分子的知识解释混合物与纯净物、阅读P28第5段、

　　物理变化与化学变化、

　　1、混合物与纯净物:

　　都限于由分子构成的物质、

　　混合物:由不同分子构成的

　　纯净物:由同种分子构成的

　　2、物理变化与化学变化:

　　物理变化:分子本身没有发生变化、

　　化学变化:分子本身发生了变化、

　　四、巩固练习:

　　1、简答下列各题:

　　(1)、根据分子的性质解释,

　　a)、气体易被压缩,固体不易被压缩、

　　b)、水在夏天比冬天蒸发的快、

　　2、选择题:

　　(1)、下列物质中含有氧分子的是( )、

　　(A)、二氧化锰; (B)、氯酸钾; (C)、氧化镁; (D)、液氧、

　　(2)、下列物质属于混合物的是( )、

　　(A)、铁在氧气中充分燃烧的生成物;

　　(B)、氯酸钾,二氧化锰混合后加热制取氧气的剩系物;

　　(C)、硫在氧气中完全燃烧的产物;

　　(D)、石蜡燃烧后的生成物、

　　教学后记:

　　本节概念很抽象,需多次打比方,并加强与生活实际的练习、

初中化学教案2

　　教学目标：

　　认知目标：

　　1． 认识化学研究的社会作用；

　　2． 介绍和了解化学的应用；

　　能力目标：

　　1． 能够初步了解观察实验的方法；

　　2． 初步掌握资料的查找与积累

　　情感目标：

　　1． 感受到化学对人类文明和研究的推动作用

　　2． 提高学生对化学学习的兴趣，增加学生学习化学的责任感

　　重点和难点：

　　3 个实验的现象及相关问题

　　教学内容：

　　导言：化学的发展关系着社会的文明和进步

　　（ 1 ）在古代：青铜器的制造、铁和铜的冶炼与应用、火药的发明、瓷器的烧制举世闻名；

　　（ 2 ）在近代：为工业的发展提供了新原料和动力、为农业提供了农药和化肥、为医学提供了药物保障；

　　（ 3 ）在现代：为人体健康、资源的保护与合理利用、节能与清洁能源的开发等提供帮助；

　　一．化学帮助我们正确认识物质

　　1 ．实验 1 ：碳酸氢铵受热分解

　　现象：碳酸氢铵是白色小颗粒，受热后固体减少，闻到一股刺激性气味，在玻璃壁上出现小水珠，生成的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

　　加热

　　文字表达式：碳酸氢铵（ NH 4 HCO 3 ） ——→ 水 （ H 2 O ） + 二氧化碳（ CO 2 ） + 氨气（ NH 3 ）

　　结论及启示：碳酸氢铵受热易分解，故保存时要注意密封，阴凉

　　2 ．知识介绍：

　　（ 1 ）正确使用煤气炉具；保持通风状态，若发现漏气，则应该先打开门窗，不能有火星

　　（ 2 ）用铁锅烧菜；增加食物中的含铁量，可以防治缺铁性贫血

　　（ 3 ）吸烟有害健康；尼古丁（烟碱）导致成瘾，焦油导致肺癌等，一氧化碳是有毒气体

　　（ 4 ）安全使用农药：一方面使用时要注意防护，另一方面食用前要注意洗净

　　3 ．抵制“伪科学”：“水变油”等骗术

　　二．化学指导人类合理利用资源

　　1 ．合理使用水资源，综合利用和治理水污染

　　（ 1 ）我国人均占有的水资源是相对匮乏的，在西部很大地区是缺水的；

　　（ 2 ）我们过度的不合理使用水资源，工业废水和生活污水导致水体污染

　　（ 3 ）利用海水淡化、污水处理等技术来缓解水资源紧缺问题

　　（ 4 ）利用水资源可以获得氢能源等清洁、高效能源

　　2 ．钢铁的使用及其钢铁的`锈蚀

　　（ 1 ）由于钢铁等金属材料质地坚硬，使用很广泛

　　（ 2 ）但是由于钢铁等易腐蚀，每年近 1/10 的钢铁因锈蚀而损失报废

　　3 ．实验 2 ：钢铁的锈蚀

　　实验现象：锥形瓶中铁丝表面出现红色物质，导管的红墨水上升

　　文字表达式：铁（ Fe ） + 氧气（ O 2 ） ——→ 氧化铁（ Fe 2 O 3 ）

　　结论解释：铁丝与锥形瓶中空气中的氧气反应生成新的固体，使锥形瓶中的气压减少，将红色墨水吸上

　　启发：要防止铁生锈，要保持表面干燥、洁净，盐溶液能加速钢铁的腐蚀

　　4 ．塑料的应用及白色污染

　　（ 1 ）由于钢铁的腐蚀，使用一些不易腐蚀的材料，如不锈钢、塑料等

　　（ 2 ）塑料价廉、耐用、耐腐蚀，但是废弃塑料引起“白色污染”

　　（ 3 ）为了解决“白色污染”，研制可降解塑料

　　5 ．实验 3 ：含硫火柴的燃烧

　　（ 1 ）实验现象：燃烧后有刺激性气味，振荡后高锰酸钾溶液褪色

　　点燃

　　（ 2 ）文字表达式：硫（ S ） + 氧气（ O 2 ） ——→ 二氧化硫（ SO 2 ）

　　（ 3 ）实验结论：含硫火柴的火柴头有硫，燃烧产生的二氧化硫能使高锰酸钾溶液退色。

　　（ 4 ）启示：由于二氧化硫是污染性气体，我们在日常生活中应尽量避免燃烧含硫物质；如：使用无硫火柴

　　6 ．通过化学科学，解决日益严重的世界性问题

　　（ 1 ）减少排放或消除大气污染物，防止大气污染；

　　（ 2 ）控制二氧化碳排放以缓解全球变暖问题；

　　（ 3 ）禁止使用“氟利昂”，以解决臭氧层空洞问题

　　三．化学促进科学技术的发展

　　1 ．发现青霉素的科学家弗莱明

　　2 ．脱氧核糖核酸（ DNA ）结构的发现，打开了分子生物学的大门；

　　3 ．介绍新能源、新材料等

　　清洁高效的氢能源、信息产业的单晶硅、通信数据传输使用的光导纤维、高强度的陶瓷防热瓦、耐腐蚀的钛合金，被誉为 21 世纪“材料之星”的纳米材料，用于贮备氢气的储氢材料等

　　4 ．活动与探究：玻璃、有机玻璃、聚酯材料的比较

　　实验内容

　　玻璃

　　有机玻璃

　　聚酯材料

　　聚苯乙烯材料

　　1 ．取样来源等

　　普通玻璃

　　标牌

　　饮料瓶

　　牙刷柄

　　2 ．取样后投入水中，观察现象

　　沉入水中

　　浮在水面

　　浮在水面

　　沉入水中

　　3 ．用刀刻划

　　没有现象

　　有划痕

　　有划痕

　　有划痕

　　4 ．是否容易破碎

　　容易碎

　　不易碎

　　不易碎

　　不易碎

　　5 ．用坩埚钳夹持后再加热

　　没有明显变化

　　变形

　　变形

　　变形

初中化学教案3

　　【教学目标】

　　1、知识与技能

　　⑴在理解质量守恒定律的基础上，能解释一些简单的实验事实，并能推测物质的组成。

　　⑵初步了解化学方程式的表示意义。

　　2、过程与方法

　　培养学生合作交流研究问题的能力和逻辑推理能力

　　3、情感态度与价值观

　　培养从质的变化和量的变化来全面理解化学变化的思维习惯。

　　【重、难点】

　　质量守恒定律涵义的理解和初步运用

　　【教学方法】

　　合作学习法、归纳法、讲授法

　　【授课类型】

　　授新课

　　【教具】

　　多媒体课件

　　【教学程序】

　　复习提问：

　　1、请回答质量守恒定律的内容，并用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。

　　2、请同学用化学式表示下列化学反应。

　　⑴碳在氧气中燃烧

　　⑵硫在氧气中燃烧

　　⑶氧化铜与氢气在加热条件下，反应生成铜和水

　　讨论：

　　⒈刚才同学们写的3个化学反应表达式遵循质量守恒定律吗？为什么？（课件）

　　导入新课 ：化学上有没有一种式子，既表示反应物、生成物和反应条件，又能反应质量守恒定律的特点？有，国际上为了便于交流，采用国际通用的化学式来表示化学反应，这就是化学方程式。

　　提问：前面我们用文字表达式表示化学反应，那么文字表达式能给我们一些什么信息？

　　讲解：以碳在氧气中燃烧为例讲解文字表达式中符号的意义。（课件展示）

　　过渡：用文字表示化学反应虽然直观地表示了化学反应的反应物、生成物和反应条件，但书写麻烦，且不能表示出各物质之间的量的关系。

　　讲解： 用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

　　讨论：以为例，分析化学方程式表达了哪些意义？

　　课件展示：

　　归纳：

　　化学方程式的意义：

　　⒈表明化学反应中的反应物、生成物和反应条件。

　　⒉表明反应物、生成物各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

　　⒊表明化学反应中各物质间的粒子数量关系。

　　讨论：如何读：

　　讲解：化学方程式的读法：

　　⒈读出反应物、生成物和反应条件

　　如：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。

　　⒉读出各物质间的质量比

　　如：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。

　　课堂练习

　　从物质种类，质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？

　　（1）粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。

　　①铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。

　　②这个反应需在加热的条件下方能进行。

　　③每80份质量的CuO与2份质量的氢气完全反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水。

　　④利用这个反应可制取铜。

　　⑵硫在氧气中燃烧的反应：S+O2=SO2

　　⑶铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4= Cu + FeSO4

　　巩固练习

　　⒈化学方程式2H2+O2=2H2O的正确读法是( )

　　A.氢气和氧气在点燃条件下生成水

　　B.氢气加氧气等于水

　　C.2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子

　　D.4份质量的氢气和32份质量的'氧气生成36份质量的水

　　2.已知反应A+B＝C+D,且A与B参加反应的质量比为4:3,若反应后生成C和D共2.8克,且消耗的反应物B的质量为()

　　A.1.6克

　　B.1.2克

　　C.0.3克

　　D.0.9克

　　通过本节课的学习，我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用它既可以知道反应物和生成物及反应条件，又可以知道反应物与生成物之间的质量关系，而且我们还可以根据化学方程式提供的信息，选择适当的物质与条件进行反应，生成我们所需要的物质。

初中化学教案4

　　教学目标

　　知识目标

　　使学生了解，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系。

　　能力目标

　　通过对的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。

　　情感目标

　　在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。注意科学开发与保护环境的关系。

　　教学建议

　　教材分析

　　本节是第一章第三节。可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。

　　教法建议

　　以探究学习为主。教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的'引导者和问题的提出者。建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。教学思路：影像远古人用火引入课题→→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。

　　教学设计方案

　　课题：

　　教学重点：

　　吸热反应和放热反应。

　　教学难点：

　　的观点的建立。能量的“储存”和“释放”。

　　教学过程：

　　[引入新课]影像：《远古人用火》01/07

　　[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。

　　一、[板书]

　　[过渡]化学反应中能量是怎样变化的？

　　[学生分组实验]请学生注意①操作方法；②仔细观察实验现象；③总结实验结论；④写出化学方程式。

　　（1）反应产生大量气泡，同时试管温度升高，说明反应过程中有热量放出。化学反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　（2）混合搅拌后，玻璃片和小烧杯粘在一起，说明该反应吸收了大量的热，使水温降低结成冰。

　　[结论]

　　放热反应：化学上把有能量放出的化学反应叫做放热反应。

　　如CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

　　吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。

　　如C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

　　[讨论]现代人怎样利用化学反应？

　　结论：

　　现代人利用化学反应主要是①利用化学反应中释放出的能量；②利用化学反应制取或合成新物质。

　　[板书]二、燃料燃烧的条件和环境保护

　　[学生分组讨论]

　　（1）燃料充分燃烧条件？

　　（2）大量使用化石燃料的缺点？

　　[结论]

　　（1）使燃料充分燃烧需要考虑两点：

　　①燃烧时要有足够多的空气；

　　②燃料与空气要有足够大的接触面。

　　空气不足：

　　①浪费资源；

　　②产生大量一氧化碳污染空气，危害人体健康。

　　空气过量：

　　过量空气会带走部分热量，浪费能源。

　　增大接触面：

　　改变燃料的状态。如固体燃料粉碎、将液体燃料以雾状喷出、固体燃料液化等。

　　（2）大量使用化石燃料：

　　①能引起温室效应；

　　②会造成化石燃料蕴藏量的枯竭；

　　③煤燃烧排放二氧化硫，导致酸雨；

　　④煤燃烧会产生大量的烟尘。

　　[板书]三、现代能源结构和新能源展望

　　[讨论]现代人怎样利用化学反应中释放出的能量？

　　结论：人类所需要能量，绝大部分是通过化学反应产生。主要是煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品燃烧所产生的。

初中化学教案5

　　教学目标

　　1.通过铁的冶炼知识的讨论，使学生掌握炼铁的反应原理，了解高炉炼铁的简单反应过程；了解化学知识在生产、生活及科技等方面的应用

　　2.培养学生运用已有的化学知识分析、评价、归纳问题的能力

　　教学重点和难点

　　1、一氧化碳还原氧化铁的实验操作。

　　2、工业炼铁的化学原理。

　　3、含杂质物质的计算。

　　教学过程：

　　引入：同学们你们知道图片上展示的是什么吗？对，是2008年北京奥运会的标志性建筑物——鸟巢。作为北京奥运会的焦点，鸟巢被视为是北京“起飞”的象征。通过图片我们可以看出鸟巢的上面都是钢筋，泰晤士报曾经评价鸟巢是21世纪最强悍的建筑工程，归根到底它是聚集了力与美的“钢铁之城”。大家知道自然界中没有钢铁，只有矿石，今天我们就来研究如何让外表普通的矿石变成美丽的“天鹅”——钢铁。

　　1、铁的冶炼（板书）

　　我们以Fe2O3为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。对比氧化铁和铁组成上的区别，请大胆猜测：如何实现从氧化铁到铁的转变。

　　阅读：P120

　　归纳：可在一定条件下，使Fe2O3直接失去氧，转变为铁。可加入某中物质，让其与Fe2O3中氧结合，夺取Fe2O3中的氧，使Fe2O3 转变为铁。

　　学生观看动画，了解一氧化碳还原氧化铁的实验操作。

　　通过观看动画，我们以对整个实验有了一定的了解，大家能否完整的描述出实验的现象？

　　学生讨论，回答。

　　现象：红色固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊（板书）

　　化学方程式：3CO+Fe2O3==2Fe+3C{板书}

　　至此大家已经了解用一氧化碳还原氧化铁这个反应,如果让你单独完成这个实验，你能否顺利完成？如果你们没有疑问，那老师有问题要提。

　　提出问题，学生分组讨论，回答。

　　让我们用所学的知识来解决下面这个问题。

　　练习：学生讨论，回答。

　　工业上炼铁虽然和上述的反应原理相同，但规模、条件、装置有很大的'差异。

　　学生观看视频

　　以图片形式归纳工业炼铁的设备和反应以及原料的作用。

　　2、生铁和钢

　　由于工业生成的转化率达不到百分之一百，所以最后得到的并不是纯净的铁，而是生铁。生铁经过进一步冶炼就可以得到更优的钢。

　　学生观看视频

　　通过视频的介绍并结合书本上的相关内容，请大家完成下表。

　　学生阅读，回答。

　　要求学生在回答到应用时举出生活中例子。对图片做适当的讲解。

　　不管是生铁还是钢都是由矿石冶炼而成的，而矿石本身是混合物，在实际生产中我们往往会遇到这样的问题。

　　讲解相关计算，并适当的原有基础上适当提高难度。

　　你的收获：

　　（1）工业炼铁是在高炉里用一氧化碳与铁矿石中氧化铁（或其他铁的氧化物）在高温下反应，生成生铁。

　　化学方程式：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　（2）生铁和钢的主要区别是含碳量不同，钢的性能比生铁更优越。

　　（3）含杂质物质的计算。

　　教学效果评价

　　在“铁的冶炼合金”教学结束后，我让学生们写出了简短的学习小结。学生们普遍认为：这是一种全新的教学方式，在获取知识的同时，首先从心理上消除了畏惧感，没有了上课的压力，网上查找资料更是将他们带入了一种新的学习领域，在这中间老师只是起了引导作用。

　　为出色完成本组的课题，他们相互交流，相互帮助，平时成绩不好、总觉抬不起头来的同学也参与到活动中来，发表自己所获得的信息，与同学一起制作演示课件，感觉到了自己的学习潜能，体验到了自己的价值；同学们学会了与人合作，锻炼了表达能力；开阔了视野，了解了我们平时所学的书本知识与生产生活实际有着如此密切的联系；了解了科学研究的方法。

初中化学教案6

　　[教学目标]：

　　1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步学会通过化学实验制取新物质的方法。

　　2.认识催化剂、催化作用及分解反应。

　　3.练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并试验氧气的性质。

　　[教学重点]：

　　氧气的制法及实验操作。

　　[教学难点]：

　　催化剂的概念

　　[教学时数]：

　　2课时

　　第一课时

　　复习提问：现有一瓶无色气体，怎样证明这瓶气体是不是氧气？

　　氧气有哪些性质和用途？

　　引入课题：氧气这么重要，如何制取氧气呢？

　　探讨：你知道怎样制取氧气？试想一想要得到大量氧气，可以以什么为原料？

　　阅读：P38－39，大量制取氧气要考虑哪些因素？有哪些方法？这些方法在过程中是发生了什么变化？这些方法能否用于实验室中制取氧气？为什么？

　　实验室采用什么方法制取氧气较好呢？

　　设问：如何挑选原材料？

　　实验探究：过氧化氢在什么条件会产生氧气？学生填写表格并汇报：

　　实验

　　现象

　　原因

　　1.

　　2.

　　3.

　　讨论：如何使上述实验2检验出氧气？

　　通过上述三个实验你认为哪个方法比较适合用于实验室制氧气？为什么？

　　设疑：二氧化锰在反应中起什么作用？

　　阅读：P35催化剂、催化作用

　　提问：怎样将上述实验中发生的化学反应表达出来？试写出文字表达式。

　　讲解：高锰酸钾也可通过化学反应制得氧气？

　　演示：加热高锰酸钾并用带火星的木条检验？

　　板书：写出反应的文字表达式

　　讨论：这三个化学反应是否是化合反应呢？为什么？它们有没有相似的地方？

　　小结：分解反应类型

　　提问：它们与化合反应有什么区别？

　　反应类型

　　反应物

　　生成物

　　化合反应

　　分解反应

　　课堂小结：学习完本节课后你有什么收获？

　　巩固练习：P40 1 、 2

　　第二课时

　　复习提问：实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？

　　设问：如果以高锰酸钾为原料制取氧气，你会用到什么仪器？这些仪器如何组装成装置？

　　活动与探究：1.学生观察图2－17制取氧气的装置图，回答下列问题：

　　⑴. 图中使用了哪些仪器？与你的设计相同吗？

　　⑵. 哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？

　　⑶. 在安装装置时应注意哪些问题？为什么？

　　2.如何实现制取氧气呢？（制取氧气的.操作步骤）

　　⑴. 制取气体的装置如果漏气，会不会影响实验？如何解决？

　　⑵. 加热固体药品，应注意哪些方面？

　　⑶. 结束制取氧气实验时，应怎样操作？

　　⑷. 小结加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤。

　　3.氧气的性质实验

　　⑴. 木炭在氧气中燃烧

　　① 如何使木炭燃烧起来？

　　② 怎样操作才能充分利用集气瓶中的氧气？

　　③ 如何检验生成物？

　　⑵.铁丝在氧气中燃烧

　　① 如何点燃铁丝？

　　② 怎样把握铁丝伸入集气瓶的电动机及速率？

　　③ 为什么集气瓶中行要预留一些水？

　　分组合作完成实验：

　　课堂小结：学生反思实验的得失？

　　作业：完成探究报告 。

　　课后反思

初中化学教案7

　　【学习目标】

　　1．了解燃烧反应的特征；学会通过实验来探究燃烧的三个条件，并运用其来解释生活中一些相关的现象。

　　2．能说出灭火的基本原理和常见方法。能解决人在被困火灾区时的自救问题。

　　3．能记住常见灭火器材及其使用方法、适用范围。

　　【学习重点】

　　燃烧的三个条件和灭火的基本原理

　　【学习难点】

　　探究与归纳燃烧的条件

　　【学习过程】

　　一、知识准备

　　1.你以前的学习和生活中，一定知道许多燃烧的实例。请把你知道的实例填写在下表中。

　　实例 观察到的现象

　　镁条的燃烧 发光、放热，有白色物质生成

　　燃烧反应的特征可归纳为：

　　2.物质燃烧一般需要同时满足的三个条件：（1）_________________（2）______________________（3）_______________

　　3.根据你的观察和你的调查填写下表：

　　灭火事例 灭火方法 灭火原理

　　熄灭酒精灯 用灯帽盖灭 隔绝空气

　　由此可知，灭火主要有以下方法：

　　实验探究 探究物质燃烧一般需要的条件。

　　根据上面的3组对比实验，请你归纳物质燃烧所需要的条件：

　　知识链接：常用的灭火器：

　　灭火器的种类 适用范围

　　泡沫灭火器 扑灭木材、棉布等引起的火灾

　　干粉灭火器 扑灭一般火灾及油、气引起的火灾

　　液态二氧化碳灭火器 扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器、电器等引起的火灾

　　二、思考与交流

　　1.对火的利用是人类支配自然力的伟大开端。据考证人类很早就学会钻木取火，即把两根山麻木相互摩擦，产生的碎木屑达到一定温度产生的火星点燃木板旁易燃的干草或木屑粉，燃起火焰。

　　传说有一年，黄帝带着臣民外出，忽然遇到暴雨，山洪爆发，人们被困在山洞中，又冷又饿，但所带的木柴全被雨淋湿，无法钻木取火做饭，苦不堪言。偶然之间，一大臣发现岩块之间用力碰击，也会产生很多火星，但怎样产生火星呢？有人尝试把棉花絮放在石头下面再击石，果然取火成功，此方法即为“击石取火”。

　　古人类取火方法还有“阳燧”取火、火链等，在现代这些方法也是人们野外生存所必备的。

　　思考：（1）钻木取火为什么要两根木头相互摩擦？

　　（2）钻木取火点燃的是什么？钻石能取火吗？

　　（3）为什么有了棉花絮后才能成功地击石取火？

　　（4）黄帝命人钻木取火为什么无法取得成功？

　　2.阅读P.89图4-2的实验，你能解释手帕“烧不坏”的原因吗？

　　3.煤炭、蜡烛常用什么方式点燃？为什么点燃方式不同呢？

　　4.阅读P.93.最后一段回答下列问题：火警电话： ；如果你遭遇火灾时，你应该采取怎样的方法来自救并为他救赢得宝贵时间？

　　5.燃烧正旺的煤炉用扇子越扇越旺，而燃烧的蜡烛用扇子一扇就灭。这是为什么？

　　三、总结与反思

　　学完本节，我的收获、启示或发现有哪些？

　　四、达标检测

　　解释下列实验（如图所示，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）

　　实验

　　实验现象

　　实验结论

　　五、课后训练

　　1关于燃烧的说法正确的是 （ ）

　　A．燃烧一定要点燃 B．燃烧是发光、发热、冒烟的现象

　　C．凡有发光、发热现象的变化都叫燃烧 D．燃烧一定是化学变化

　　2．图书档案室或存放精密仪器的'工作室失火，应选择的灭火器为 （ ）

　　A．液态二氧化碳灭火器 B．干粉灭火器 C．泡沫灭火器 D．水

　　3．小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知：

　　白磷着火点为40℃，红磷 着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。

　　(1)小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是

　　(2)小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。 该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号，下同) ；能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是 。

　　(3)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比， (填甲或乙)更体现了化学实验的绿色化追求。

　　六、教学后记

初中化学教案8

　　教学重点：

　　原子概念的形成及原子和分子的本质区别

　　教学难点：

　　原子概念的形成、化学反应的实质

　　教学过程

　　第一课时

　　1．复习旧知识投影：用分子的观点解释下列两个变化

　　1）液态水受热变为水蒸气

　　2）硫燃烧生成二氧化硫

　　2．问题引入：物质发生化学变化时有新分子产生，那么分子在化学变化中是如何改变的？又如何由原来的分子转变成新分子呢？

　　3．演示实验：氧化汞受热分解的实验

　　提出观察要求：

　　1）先给木炭加热，观察木炭有什么变化

　　2）再同时给氧化汞加热观察：

　　a.试管壁上有什么变化

　　b.木炭是否燃烧

　　说明:锥形瓶中的药品是硫粉,硫粉是用来处理实验中的有毒物质

　　学生观察并描述实验现象（先给木炭加热，木炭不能燃烧；同时给氧化汞加热试管壁上有银白色小液滴，木炭燃烧。）

　　4．讲述：试管壁上的银白色小液滴是金属汞，在常温下汞是金属中唯一的一种液体物质

　　5．思考：木炭为什么能燃烧？指导学生写出氧化汞受热反应的'文字表达式，（一名学生板演）判断反应类型

　　6．设疑：从宏观上我们已经得到结论，加热氧化汞能生成汞和氧气，那么这个反应在微观上是怎么变化的呢？（引发学生想弄清氧化汞受热生成汞和氧气微观过程的欲望）

　　7．多媒体展示：氧化汞受热分解反应的微观示意图（一）

　　对照画面讲解氧化汞及氧化汞分子的构成（氧化汞是由氧化汞分子构成的，一个氧化汞分子是由一个氧粒子和一个汞粒子构成的）

　　8．学生讨论：氧化汞受热从微观上是怎么变化的？结合多媒体展示的画面（二）（三）

　　9．汇报与交流：每组派代表发言。通过小组的分析、讲解、补充和纠正得出：氧化汞受热后结合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分开，成为单个的氧粒子和汞粒子。单个的粒子不能稳定存在重新组合，每两个氧粒子结合在一起构成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞粒子聚集在一起形成金属汞

　　10．问题思考：在氧化汞受热分解反应中，氧化汞分子分解为氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解为更小的粒子了吗？（没有）

　　科学上把这种在化学反应中不能再分的粒子叫原子

　　思考：通过刚才对氧化汞受热反应微观过程的分析，你能说说什么是原子吗？回答后总结并板书

　　板书第二章第一节原子

　　一、原子

　　1．概念：原子是化学变化中的最小粒子。

　　指导学生画出概念中的重点词语

　　为了让学生进一步确信原子的真实存在，可用实物投影仪展示用扫描隧道显微镜拍摄的硅原子照片。

　　11．问题讨论：前面我们学习了分子的概念，现在又学习了原子的概念，请大家结合图，讨论氧化汞受热是如何发生变化的，变化的实质是什么？结合以下画面讨论

　　裂变重新组合

　　化学反应实质：分子---→原子-------→分子或直接构成物质（五）

　　12．汇报与交流：通过交流得出氧化汞受热反应的变化实质：氧化汞受热时氧化汞分子先裂变成单个氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新组合，每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞原子直接构成金属汞

　　13．设问：根据以上的分析、讨论请同学们说出化学反应的实质是什么？

　　14：评价讲述：化学反应的实质就是分子裂变成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成物质（配合画面（五）讲述，同时板书化学反应实质）

　　以上多媒体展示的画面应分步出现

　　15．设问：我们已经知道分子的基本性质，那么原子有哪些性质呢？

　　指导阅读31页总结出原子的基本性质

　　16：问题讨论：原子和分子是两种不同的粒子，对照以下表中内容讨论它们有哪些相似性，有什么本质区别，相互间有什么关系。

　　分子

　　原子

　　相似性

　　本质区别

　　相互关系

　　17．小结：师生共同小结本节知识

　　[板书设计]

　　第二章第二节原子

　　一．原子

　　1．概念：原子是化学变化中的最小粒子

初中化学教案9

　　第一节氧化还原反应

　　教学目的：

　　1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。

　　2、初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法。

　　教学重难点：

　　用化合价升降的观点理解分析氧化还原反应。

　　教学过程：

　　（板书）第二章化学物质及其变化

　　第三节氧化还原反应

　　一、化学反应的类型

　　（讲述）对初中学习的化学反应基本类型回顾一下，具体的类型以及表达式。

　　（板书）基本类型反应

　　（讲述）主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。

　　（板书）反应类型表达式

　　化合反应A+B=AB

　　分解反应AB=A+B

　　置换反应A+BC=AC+B

　　复分解反应AB+CD=AD+CB

　　（讨论）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于哪种反应类型？

　　CuSO4+Fe=Cu+FeSO4从初中氧化还原反应的概念判断是氧化还原反应吗？（分析）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，它不属于四种基本类型的反应中的任何一种。可见，四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有化学反应。

　　通过CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反应说明初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。

　　（板书）二、氧化还原反应

　　（分析）1、从得氧失氧角度分析氧化还原反应的概念

　　在初中化学，我们曾经学习过木炭还原氧化铜的反应：

　　2

　　通过上述反应方程式可以看出，C夺取CuO中的氧变成二氧化碳，而发生氧化反应；CuO失去氧，变成铜单质而发生还原反应。所以一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，就叫氧化还原反应。

　　（说明）“氧化”与“还原”尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体。

　　2、从元素化合价的升降分析氧化还原反应的概念

　　（设问）请分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应和元素化合价的升降有什么关系？

　　（分析）

　　同时介绍一下，用化合价判断氧化还原反应的双线桥法。

　　书写步骤：1、标出变化了的'元素的化合价。

　　2、箭头总是从反应物指向生成物。

　　3、箭头指向同种元素。

　　4、升价在上，降价在下。

　　从上面的化学反应方程式可以看出，CuO中Cu的化合价由+2价变成Cu单质中的0价，Cu的化合价降低了，我们说Cu被还原了；同时H元素化合价升高了，我们说H被氧化了。因此凡是有元素化合价变化的反应就是氧化还原反应。

　　（板书）氧化还原反应的特征：反应前后物质化合价发生变化（也是判断氧化还原反应的依据）氧化反应：物质所含元素化合价升高，被氧化，为氧化反应。

　　还原反应：物质所含元素化合价降低，被还原，为还原反应。

　　（学生活动）同理请分析：H2O+C高温＝＝H2+CO

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　（结论）通过Fe和CuSO4的反应可知，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，因此凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。

　　(巩固练习1)分析下列各反应中判断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应？哪个元素被氧化，哪个元素被还原？

　　1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　2、2H2O通电==2H2↑+O2↑

　　3、NaOH+HCl==NaCl+H2O

　　(巩固练习2)在3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O反应中，被氧化的元素是（C）A、CuB、NC、Cu和SD、O和S

　　总结：通过化合价变化判断氧化还原反应的关键：

　　1、正确判断各反应和生成物各元素的化合价及其变化。

　　2、凡是有化合价升价的化学反应都是氧化还原反应。

　　3、用双线桥法表示氧化还原反应的各种关系。

初中化学教案10

　　一、教学设计思路

　　如果把掌握知识的过程比喻为建筑一幢大楼，那么教师应当提供给学生的只是建筑材料，真正的建筑师应该是学生自己,而不是教师。为此，我从学生已有的知识背景出发，把教学活动设计在学生的最近发展区。课前，师生利用生活废品自制教具，使学生对本节知识有了初步的认识，培养学生创新精神和实践能力，解决大额班实验仪器不足的问题，促进师生之间的情感交流；课堂中，让学生收集、整合实验室制取O2的有关信息，推理出实验室制取气体的一般设计思路，再结合思路设计CO2的实验室制法，然后让学生用自己设计的装置制取、验证、验满CO2，使学生在轻松愉快的环境中探究知识，享受成功的喜悦；课后，让学生利用本节所学知识再设计一套实验室制取CO2的装置，参加班级展览，将探究由课内延伸到课外，达到学以致用的学习效果。这样才能真正使教师成为学生掌握获取知识的引导者，学生学习能力的培养者，教学过程的参与者。

　　二、教案

　　课 题 CO2制取的研究

　　授课人

　　学 校

　　教学目标

　　知识与技能目标

　　1、讨论实验室制取气体的一般设计思路，进行CO2制取的探究实验；

　　2、通过探究，初步掌握实验室制取CO2的药品、原理、装置和操作；

　　3、了解CO2的部分物理性质，学会收集、检验和验满CO2的方法。

　　过程和方法目标

　　1、使学生初步认识科学探究的意义和基本过程，学会用科学的方法分析、推理、解决问题；

　　2、通过分组实验，培养学生合作、表达与探究的`能力。

　　情感、态度和价值观目标

　　1、增强学生对自然界中化学现象的好奇心和探究欲，从探究活动中获得成功的喜悦，激发学生学习化学的兴趣；

　　2、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于实践创新的科学品质。

　　重点

　　1、讨论和归纳实验室制取气体的一般设计思路；

　　2、实验室制取CO2的化学反应原理、装置及收集、检验CO2的方法。

　　难点

　　根据实验室制取气体的一般思路设计CO2的实验室制取方法。

　　教法

　　对比法、分组实验法、实验探究法。

　　仪器药品

　　仪器：锥形瓶（或广口瓶、大试管）、长颈漏斗，带导管的双孔橡皮塞、集气瓶、玻璃片、导气管、注射器、胶头滴管、火柴等。

　　药品：大理石（或石灰石）、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸、澄清石灰水。

初中化学教案11

　　【教学目标】

　　（1）了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；

　　（2）练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气；

　　（3）认识分解反应、催化剂及催化作用。

　　【教学重、难点】

　　重点：氧气的制法及实验操作。

　　难点：催化剂的概念的理解和催化作用。

　　【教学准备】

　　1、教材中[实验2—5]、[实验2—6]以及“活动与探究”的实验仪器；

　　2、教学过程所需的投影片；

　　3、将全班分成若干小组。

　　【教学过程】

　　一、导入新课

　　你们知道用什么方法能得到氧气吗？你们能用这种方法制取一瓶氧气吗？（提示：从反应的速度、条件、气体收集的难易等方面考虑。）

　　二、实验探究

　　看来，利用光合作用的方法无法达到我们的目的，现在，我们来学习两种实验室制取氧气的方法。

　　（引导实验）

　　教材[实验2—5]：

　　（1）不加热过氧化氢时，伸入带火星的`小木条；

　　（2）加热过氧化氢时，伸入带火星的木条；

　　（3）过氧化氢中加入二氧化锰时，伸入带火星的小木条。

　　（讨论、比较与分析）

　　分别比较（1）与（2）、（1）与（3）两组实验的现象，可得到什么结论？

　　三、分析讨论

　　（投影）

　　讨论：

　　1、二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能设计实验来证实吗？

　　2、二氧化锰在实验里起什么作用？它有什么特点？

　　（实验探究）

　　1、教材[实验2—6]。

　　2、补充实验：在[实验2—5]（3）中再加入二氧化锰，观察现象。

　　四、归纳小结

　　实验室制取氧气的方法一：

　　过氧化氢──→水+氧气

　　其中二氧化锰是催化剂，其特点是：一改变，二不变。即改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质都没有变化。

　　我们不仅可以用过氧化氢来制取氧气，还可以加热一种暗紫色固体高锰酸钾来制取氧气。反应原理是：高锰酸钾─→锰酸钾+二氧化锰+氧气

　　讨论：用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的这两个反应是化合反应吗？他们有何特点？

初中化学教案12

　　教学目标

　　⒈了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。

　　⒉探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。

　　3.了解实验室中制取气体的思路和方法。

　　4.培养创新能力和合作精神。

　　教学重点

　　二氧化碳的实验室制取的反应原理、装置及收集方法。

　　教学难点

　　二氧化碳的实验室制取装置的选择

　　课型：新授课（学生实验探究活动课）

　　教法：

　　对比法、分组实验法、实验探究法。

　　课时数：

　　一课时

　　教学用品

　　实验室制CO2所需仪器一套、碳酸钠、大理石、浓HCl 、稀HCl 、稀H 2 SO 4

　　教学过程

　　回忆实验室制取氧气的化学反应原理及实验装置。

　　引入新课实验室如何制取CO2？

　　一、学生交流“活动与探究报告册”上的参考信息

　　二、学生进行活动与探究

　　〔板书〕

　　1.探究实验室制取二氧化碳的理想药品

　　学生进行实验探究后讨论

　　总结：

　　〔板书〕

　　（1）理想药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸

　　(2)化学反应原理：

　　CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2 ↑

　　讨论：补充实验:

　　大理石与稀硫酸反应

　　小结：

　　大理石与稀硫酸反应可产生二氧化碳气体，其反应的化学方程式为：

　　CaCO3 + H2SO4＝CaSO4 + H2O + CO2 ↑

　　其中生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止了大理石与硫酸的接触，反应慢慢停止了，故不能用稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳气体。

　　〔板书〕 2.探究实验室制取二氧化碳的装置

　　学生进行实验探究：要求学生从给定的仪器（见书上111页）中选择适当仪器，设计制取二氧化碳气体的装置。（也可用其它仪器）

　　讨论：根据制取二氧化碳的.反应原理，确定实验室制取二氧化碳气体应采用的最佳装置（见书上111页、图6-10）

　　〔板书〕

　　（1）气体发生装置

　　固～液反应，不需加热制取气体

　　展示实验装置

　　讨论：

　　⑴能否用普通漏斗代替长颈漏斗？

　　⑵锥形瓶能否用别的仪器代替？

　　小结：

　　⑴不能用普通漏斗代替长颈漏斗。因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。用长颈漏斗时，下端管口必须在液面以下才能起到密封的作用。

　　⑵锥形瓶可以用大试管、广口瓶、平底烧瓶等玻璃仪器代替（展示实验装置）

　　提问：实验室里如何收集CO2气体？能否采用排水法收集？为什么?

　　〔板书〕

　　（2）气体收集方法

　　用向上排空气法（CO2密度比空气大）

　　不能用排水法收集（CO2能溶于水，且与水反应）

　　〔板书〕三、制取二氧化碳

　　学生实验：制取并验证二氧化碳气体

　　总结：

　　〔板书〕

　　1.制取二氧化碳的操作步骤

　　提问：如何检验二氧化碳是否收满？

　　〔板书〕

　　2.验满方法──将燃着的木条或火柴放在集气瓶口，火焰熄灭，证明已满

　　提问：怎样证明生成的气体是二氧化碳？

　　〔板书〕

　　3.检验方法──将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳

　　四、比较与归纳

　　比较氧气和二氧化碳的实验室制法，归纳实验室制取气体的思路和方法

　　见书上110页、活动与探究报告册

　　本节课小结：二氧化碳实验室制法

　　课堂练习P 112第1 、 5题

　　家庭作业（1）P 112第2 、 3 、 4题

　　（2）写出探究活动报告

初中化学教案13

　　一、教学设计思路

　　本课题从学生的生活经验出发，从学生的角度提出了很多富有趣味并有一定想象力的问题，从而使学生从第一节课起，就感受到化学学习的价值，产生渴望了解化学的强烈愿望。在此基础上，教材通过提供与化学有关的影响人类进步的资料，引出课题和化学的定义，并运用实例使学生对其有较为透彻的了解。教材注重渗透情感态度和价值观教育，使学生充分体会了化学与人类进步、与社会发展的密切关系，充分展示了化学的魅力和学习化学的价值所在。

　　本课题内容注重“从生活走向化学，从化学走向社会”，要淡化“化学”定义识记，强调研究的对象，让学生从实际生活中的例子中，加强对化学的认识和感受。本课题的重点是对学生进行化学学习情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养，难点是正确理解化学的定义，体验化学与人类生活、社会发展的关系。通过组织学生列举大量的实例，充分利用多媒体等技术手段，鼓励学生主动合作交流，让学生成为课堂的真正主人，提高了学生的学习兴趣，从而突出重点，突破难点。

　　由于本课题基本上是非知识内容教学,所以本课时的主要教学任务就是让学生感受化学、体验化学、认识化学。

　　本课题的教学目标是：

　　1.知识与技能：知道化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。

　　2.过程与方法：通过小组合作学习、主动探究，讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。

　　3.情感态度与价值观：①激发学生对化学的好奇心和探究的欲望；培养学生亲近化学、热爱化学，渴望了解化学的情感。②体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。

　　本课题教学主要采用主动探究、合作学习、讨论交流的方式展开，开放式教学，培养学生的学习习惯和学习方法。本课题教学应体现如下主要特征：

　　1.以学生的活动为主线展开教学；

　　2.特别注重与实际生活的联系；

　　3.注重让学生探究问题的过程；

　　4.运用多媒体为学生创造良好的学习环境；

　　5.激励与评价

　　（1）关注学生参与课堂活动的程度、关注在合作交流中表现的情感、态度的发展。对参与程度的评价，主要对学生能否主动地与同学合作，是否愿意与同伴交流自己的想法等方面来考查。对学生思维合作的评价，主要是通过交流去了解学生思维的合理性、灵活性和创造性。

　　（2）对发现问题和解决问题的评价，实际上是对学生化学学习过程和方法的考查，即对学生在学习过程中需要经过猜想、探究、交流等活动，以及能否有效地解决问题来评价。

　　整个评价以激励为主线，学生通过互评与自评，对各个环节进行及时评价与调控，以达成既定教学目标。在教学中还应加强学法指导，切实组织好小组合作探究交流，制作的多媒体课件应尽可能更具动感、美感。

　　二、教案

　　课 题：化学使世界变得绚丽多彩

　　授课人：湛兴和

　　学 校：湖南省汨罗市白塘中学

　　教学目标

　　1.知识与技能

　　知道化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。

　　2.过程与方法

　　通过学生小组合作学习、主动探究，讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。

　　3.情感态度与价值观

　　激发学生对化学的好奇心和探究的欲望；培养学生亲近化学、热爱化学，渴望了解化学的情感。

　　体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的`价值。

　　重 点

　　对学生进行化学学习情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养。

　　难 点

　　正确理解化学的定义，理解化学与人类生活、社会发展的关系。

　　教学方法

　　主动探究、合作学习、讨论交流的开放式教学。

　　仪器药品

　　NaOH溶液(用嗜哩水瓶盛装好)，用酚酞试液写有“化学”字样的纸（表观为白纸），白开水和白酒，洗衣粉和精盐，汽油和水，铜丝和铁丝，澄清的右灰水。

　　【板书设计】

初中化学教案14

　　教学目标：

　　1、知识目标：

　　⑴了解几种碳的性质和用途。

　　⑵了解金刚石、石墨、C60的微观结构。

　　⑶掌握单质碳的化学性质

　　2、能力目标：学生辨别解决问题的能力；认识到同一元素可以组成不同的物质，初步认识物质组成的多样性。

　　3、情感目标：通过物质的结构影响其性质，性质又决定用途，增强学生对事物是相互联系相互制约的辨证唯物主义观点认识。

　　教学重点：单质碳的化学性质

　　教学难点：单质碳的化学性质

　　教学方法：演示实验法、讨论法

　　教学过程：

　　（ 一）、导入新课： 前面我们学习的不同元素可以组成物质，不同元素可以组成不同物质，那么同几种元素是可以组成不同物质吗？同学们请讨论一下并将其结果汇报好吗？

　　（二）讲授新课：

　　一、[碳的单质]

　　⑴金刚石：

　　⑵ 石墨：

　　⑶C60

　　观看科利华软件

　　（1）上述三种单质有哪些物理性质？

　　（2）它们的`性质和用途之间有什么关系？

　　二、碳的化学性质：

　　用墨（用碳黑制成）书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，木桩埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）

　　1、常温下化学性质稳定

　　（1）冬天生煤炉能引起煤气中毒，为什么？

　　（2）氧气的有哪些化学性质？

　　2、碳跟氧气的反应 可燃性

　　（1）反应现象：

　　（2）反应方程式：碳完全燃烧： 碳不完全燃烧：

　　木炭与氧化铜的反应。

　　（1）观察实验现象，

　　（2）共同分析反应原理，

　　（3）板演方程式。

　　3、碳跟—某些氧化物的反应 ——

　　还原性

　　（1）反应现象：

　　（2）反应方程式：

　　这个反应的特点：在这个反应中，氧化铜（含氧化合物）失去氧而变成单质铜；木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜，导出：

　　a还原反应，

　　b、氧化反应

　　c、木炭具有还原性

　　木炭的还原性在冶金工业上的应用

　　（三） 课堂练习：

　　（四） 小结：（师生共同完成）

　　（五） 布置作业：书P109习题１-６

　　课后记：本节内容简单，学生比较容易掌握。

初中化学教案15

　　教学目标：

　　1.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作

　　2.能够根据反应物的性质来选择制备气体的实验装置与操作方法，根据生成物的性质选择收集方法；

　　3.养成细致的观察习惯和严谨的工作作风

　　教学重点与难点：

　　氧气的获得和实验室制取氧气的方法

　　教学方法：

　　1．物理性质主要有学生自行归纳总结；

　　2．化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳

　　3．对于实验室制法，主要通过探究、对比，从而找出不同点加深印象

　　4．氧气的用途主要是知识性的介绍

　　教学过程：

　　1．实验室制法

　　①高锰酸钾制取氧气；②氯酸钾和二氧化锰制氧气；③双氧水（过氧化氢）制取氧气。

　　⑴重点讲解高锰酸钾制取氧气：

　　a.实验原理：高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）

　　b.注意事项：

　　a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

　　b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

　　c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

　　d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

　　e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

　　c.实验步骤：

　　a).仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。

　　b).气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

　　c).装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

　　d).加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

　　e).收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。

　　f).检验及验满：用带火星的.木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；

　　用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。

　　g).仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。

　　（2）简单介绍双氧水（过氧化氢）制取氧气

　　a.实验原理：过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）

　　b.注意事项：

　　a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

　　b).导管只需略微伸入试管塞

　　c).气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

　　d).装药品时，先装固体后装液体

　　e).该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

　　总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；

　　若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

　　2．自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用

　　二氧化碳+水葡萄糖+氧气

　　3．工业制法（分离液态空气法）

　　（1）具体过程

　　（2）注意：该过程是物理变化

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