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初中化学教案设计：质量守恒定律
作为一无名无私奉献的教育工作者，就难以避免地要准备教案，编写教案有利于我们科学、合理地支配课堂时间。教案要怎么写呢？以下是小编精心整理的初中化学教案设计：质量守恒定律，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
初中化学教案设计：质量守恒定律1
【教学目标】
1、知识与技能
⑴在理解质量守恒定律的基础上，能解释一些简单的实验事实，并能推测物质的组成。
⑵初步了解化学方程式的表示意义。
2、过程与方法
培养学生合作交流研究问题的能力和逻辑推理能力
3、情感态度与价值观
培养从质的变化和量的变化来全面理解化学变化的思维习惯。
【重、难点】
质量守恒定律涵义的理解和初步运用
【教学方法】
合作学习法、归纳法、讲授法
【授课类型】
授新课
【教具】
多媒体课件
【教学程序】
复习提问：
1、请回答质量守恒定律的内容，并用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。
2、请同学用化学式表示下列化学反应。
⑴碳在氧气中燃烧
⑵硫在氧气中燃烧
⑶氧化铜与氢气在加热条件下，反应生成铜和水
讨论：
⒈刚才同学们写的3个化学反应表达式遵循质量守恒定律吗？为什么？（课件）
导入新课 ：化学上有没有一种式子，既表示反应物、生成物和反应条件，又能反应质量守恒定律的特点？有，国际上为了便于交流，采用国际通用的化学式来表示化学反应，这就是化学方程式。
提问：前面我们用文字表达式表示化学反应，那么文字表达式能给我们一些什么信息？
讲解：以碳在氧气中燃烧为例讲解文字表达式中符号的意义。（课件展示）
过渡：用文字表示化学反应虽然直观地表示了化学反应的反应物、生成物和反应条件，但书写麻烦，且不能表示出各物质之间的量的关系。
讲解： 用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
讨论：以为例，分析化学方程式表达了哪些意义？
课件展示：
归纳：
化学方程式的意义：
⒈表明化学反应中的反应物、生成物和反应条件。
⒉表明反应物、生成物各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
⒊表明化学反应中各物质间的粒子数量关系。
讨论：如何读：
讲解：化学方程式的读法：
⒈读出反应物、生成物和反应条件
如：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。
⒉读出各物质间的质量比
如：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。
课堂练习
从物质种类，质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？
（1）粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。
①铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。
②这个反应需在加热的条件下方能进行。
③每80份质量的CuO与2份质量的氢气完全反应可生成64份质量的'Cu与18份质量的水。
④利用这个反应可制取铜。
⑵硫在氧气中燃烧的反应：S+O2=SO2
⑶铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4= Cu + FeSO4
巩固练习
⒈化学方程式2H2+O2=2H2O的正确读法是( )
A.氢气和氧气在点燃条件下生成水
B.氢气加氧气等于水
C.2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子
D.4份质量的氢气和32份质量的氧气生成36份质量的水
2.已知反应A+B＝C+D,且A与B参加反应的质量比为4:3,若反应后生成C和D共2.8克,且消耗的反应物B的质量为()
A.1.6克
B.1.2克
C.0.3克
D.0.9克
通过本节课的学习，我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用它既可以知道反应物和生成物及反应条件，又可以知道反应物与生成物之间的质量关系，而且我们还可以根据化学方程式提供的信息，选择适当的物质与条件进行反应，生成我们所需要的物质。
初中化学教案设计：质量守恒定律2
一、教学目标
（1）理解质量守恒定律的含义，并学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
（2）引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。
（3）能从微观的角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因
二、教学重点
通过实验探究认识质量守恒定律。
三、教学难点
从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的运用。
四、教学准备
制作多媒体课件，内容是科学探究的过程及其质量守恒定律的微观过程；白磷、细沙、锥形瓶、玻璃管、气球、塞子、酒精灯、镊子、天平（带砝码）、铁钉、砂纸、硫酸铜溶液、烧杯、碳酸钠、稀盐酸、药匙、镁带、石棉网、坩埚钳等。
五、教学过程
复习：请同学们写出下列反应的文字表达式：
（1）磷在氧气中燃烧。
（2）氯酸钾受热分解。
提问：我们判断是否发生化学变化的依据是什么?
回答：有新的物质生成。
提出问题：那么物质发生化学前后，物质的总质量是否改变呢？请同学们提出你们的猜想。
提出猜想：
1、化学反应后，物质的总质量变大。
2、化学反应后，物质的总质量不变。
3、化学反应后，物质的总质量变小。
过渡：这节课我们就来研究一下化学反应前后各物质质量之和的关系。那么我们主要使用的仪器是什么呢？
学生回答：托盘天平。
讲述：非常正确。下面我们就用托盘天平来证实一下上述我们提出的猜想。
科学探究1：白磷燃烧前后质量的测定
实验步骤：
1、将装有少量白磷并铺有细沙的锥形瓶放在托盘天平上称量。
2、加热玻璃管使白磷燃烧（砝码不用取下），注意观察反应现象。
3、冷却后第二次称量，观察天平是否平衡。
现象：
1、白磷燃烧产生大量白烟，放热。
2、气球先鼓起后瘪下。
3、天平仍平衡。
文字表达式: 磷+氧气，点燃，五氧化二磷。
结论：反应前物质的'总质量=反应后物质的总质量。
思考：
1、锥形瓶底部为何要铺细纱？
2、玻璃管有何作用？
3、气球为什么会出现这种变化？
4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？
回答：
1、防止集气瓶底炸裂。
2、引燃白磷。
3、反应放出的热使瓶内气体膨胀。
4、不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出。
科学探究2：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验步骤：
1、将几根打磨过的铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上称量。
2、将铁钉放入硫酸铜溶液中，静置1~2分钟（砝码不用取下），注意观察铁钉及溶液的变化。
3、再将烧杯放在托盘天平上第二次称量，观察天平是否平衡。
现象：
1、铁钉表面有红色物质生成。
2、溶液颜色由蓝色变成浅绿色。
3、天平仍平衡。
文字表达式：硫酸铜+铁→硫酸亚铁+铜。
结论：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量
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