《氧气》教案

《氧气》教案

　　作为一无名无私奉献的教育工作者，通常需要准备好一份教案，教案是教学活动的依据，有着重要的地位。那么应当如何写教案呢？以下是小编整理的《氧气》教案，仅供参考，欢迎大家阅读。

《氧气》教案1

　　教学目标：

　　（一）知识与技能

　　1、了解实验室制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。

　　2、了解实验室中制取气体的思路和方法。

　　（二）过程与方法

　　1、通过对实验装置的探究，培养学生的实验及合作能力。

　　2、初步具有对知识进行分析，对比和迁移的能力。

　　教学用具：

　　药品：高锰酸钾

　　仪器：试管、药匙、酒精灯、铁架台、集气瓶、水槽、导管、烧杯

　　用品：火柴、棉花、玻璃片

　　教学过程：

　　【预习案】：

　　1、氧气的物理性质：在标准状况下，氧气是一种 色 味的____ 体，密度比空气略 ， 溶于水。

　　2、实验室中氧气是怎样制得的？

　　常采用高锰酸钾、 过氧化氢或氯酸钾的方法制得氧气。

　　3、KMnO4制氧气，化学反应的文字表达式为 。

　　4、H2O2制氧气，化学反应的文字表达式为 。

　　5、KMnO4是一种 色的 体，H 2O2是一种 色的 体，MnO2是一种 色的 体。

　　【教学案】：

　　环节1：复习提问，导入新课。

　　上节课我们学到了几种实验室制取O2的方法？

　　结合上节课的所学内容，本节课我们重点讨论KMnO4制O2的过程。

　　用KMn O4制O2，第一过程应考虑实验原理，即化学反应的表达式。

　　（请位同学上黑板来书写我们上节课学过的KMnO4制O2的表达式）

　　环节2：探究高锰酸钾制氧气的实验装置。

　　我们知 道任何一套制气体的实验装置都可以分为二个部分，即气体的发生装置和气体的收集装置。下面让我们探究KMnO4制O2应选择什么样的发生装置？什么样收集装置？

　　①多媒体投影：气体发生装置的二种类型

　　呈现：KMnO4的外观

　　问：KMnO4是什么状态？KMnO4制O2的反应条件是什么？

　　思考：KMnO4制O2应选择哪一套发生 装置？选择的依据是什么?

　　学生通过小组合作方式讨论后回答问题。

　　②多媒体投影：三种收集方法及相应的.装置

　　复习:这三种收集方法分别可以收集什么样的气体?

　　问：O2应该怎样收集？

　　学生通过小组合作方式讨论后回答问题。

　　环节3：探究高锰酸钾制氧气的实验操作。

　　1、实验室制取O2，第一步操作应该做什么？

　　如何检查装置的气密性？

　　（请一位同学上台进行操作。）

　　（归纳并板书：1、查）

　　2、第二步操作应该做什么？

　　（向试管中加入固体，在试管口塞一团棉花，把带导管的橡皮塞塞紧试管口，并把试管固定在铁架台上。）

　　(归纳并板书：2、装 3、定)

　　多媒体投影：上课前组装好的实验装置。

　　问：（1）试管口为什么要塞一团棉花？（对比实验：一个盛水的小烧杯中加入一点KMnO4粉末。）

　　（2）加热KMnO4 ，试管口为什么要略向下倾斜？

　　3、第四步操作应该做什么？

　　（点燃酒精灯，加热）

　　（归纳并板书：4、点）

　　问：加热时，能不能一来就固定加热？一来就固定加热会产生什么后果？固定加热之前，要先做什么？怎么操作？

　　4、加热固体后，导管口就会有气泡冒出，这时候就准备收集氧气。

　　问：导管口刚开始冒气泡，能立即收集吗？立即收 集会怎么样？什么时候可以收集？请两位同学上台来收集一瓶O2，收集满后把它取出来放在桌面上，并撤装置。

　　（这两位同学的操作规不规范，有没有需要纠错的地方。下面地对操作中的一些要点我们再讨论一下。）

　　问：用排水法收集O2，怎么知道O2已收集满了？满的现象是什么？

　　收集满O2的集气瓶从水槽中取出来之后要正立放在桌面上，为什么？

　　撤装置时这两位同学先撤了什么？后撤了什么？正不正确。为什么 要这样做？

　　归纳并板书刚刚的操作要点分别是：5、收 6、离 7、熄）

　　5、问：这两位同学收集到的这瓶气体到底是不是O2，如果我们要验证，应该怎样验证呢？

　　问： 在实验室中除了用排水法收集O2外，还可以采用什么方法收集O2？（向上排空气法）

　　实验：用向上排空气法收集O2。

　　问：怎么知道这瓶O2已收集满了？

　　问：用排水法和用向上排空气法收集O2，哪种方法收集到的O2更纯净呢？

　　环节4：课后小结

　　现在我们小结一下：

　　（一）实验原理：高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

　　气体发生装置 固体加热型

　　气体收集装置

　　（三）操作步骤

　　1、检查装置的气密性；

　　2、在试管中装入药品并塞一团棉花；

　　3、将试管固定在铁架台上；

　　4、点燃酒精灯；

　　5、收集气体；

　　6、将导管移出水面；

　　7、熄灭酒精灯。

　　查装定点收离熄操作歌诀：茶庄定点收利息

　　（四）收集方法及依据

　　1.排水法

　　依据O2不易溶于水

　　2.向上排空气法

　　依据O2的密度比空气大

　　思考：这两种方法收集到的气体哪种方法更纯净？

　　（五）检验及验满

　　检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条复燃了，则气体是氧气。

　　验满：1、排水法：当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的O2已满；

　　2、向上排空气法：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

　　（六）放置方法：正立放在桌子上，并盖上毛玻璃片。

　　依据氧气的密度比空气大的性质。

《氧气》教案2

　　教学目标：

　　分析烛之武的说理艺术

　　教学重点：

　　分析烛之武的说理艺术

　　教学方式：

　　微格教学

　　教学过程：

　　（一）导语：

　　同学们大家好！今天我们接着上节课所讲的内容继续来学习《烛之武退秦师》（板书：烛之武退秦师）

　　上次课中我们通过课文的讲解，知道了僖公三十年，晋国和秦国合兵围郑。郑国危在旦夕，由于佚之狐的举荐，郑伯重新启用烛之武来说服秦伯退师。然而，烛之武是怎样运用他的那三寸不烂之舌来瓦解秦晋联盟，说退秦师的呢？今天我们就重点来分析一下烛之武的说理艺术。（板书：烛之武的说理艺术）下面同学们看着文章第三段中烛之武对秦伯所说的那段话，我们从五个层次来理解烛之武的'说理艺术。

　　（二）具体讲解：

　　老师：同学们再仔细读一下课文，我请同学起来分层。学生：五层，具体分层

　　老师：下面我们就具体来分析一下这五层，看一下烛之武是从哪几个方面来说服秦伯的。

　　第一层：秦晋围郑，郑既知亡矣。“秦、晋两国围攻郑国，郑国已经知道就要灭亡了！

　　这是一种什么写作手法呢？学生：欲扬先抑

　　老师：对就是欲扬先抑。烛之武在此先摆出弱者的姿势，坦言知亡，这样子就避开了秦伯的锐气，缓解了紧张的一种说话环境，稳定了上方的情绪。（板书：坦言知亡，避其锐气）

　　下面我请同学来读一下第二层

　　学生：若亡郑而有益于君，敢以烦执事。越国以鄙远，君知其难也。焉用亡郑以陪邻？邻之后，君之薄也。

　　老师：秦、晋两国围攻郑国，郑国已经知道就要灭亡了！“越国以鄙远，君知其难也。”这时候秦晋虽然是联盟，但是它们毕竟是两个国家，大家看一下黑板（老师画地图），秦在西，郑在东，中间隔着晋，秦要跨过晋国，把郑国的土地纳入自己的版图，作为自己的边邑，这难办到的。“亡郑”以后，郑国的土地不为秦所得，反为晋所有，结果是“邻之厚，君之薄也”。从而提醒秦伯不可“亡郑以陪邻”。在这，烛之武的措辞是委婉而谨慎的，他没有立即指出秦晋联盟的虚伪性，而是从哪个方面说明的？学生：地理位置

　　老师：对，烛之武从地理位置，这一实际来说明，根本上动摇了秦联盟的基础，不能不使秦伯动心。（板书：亡郑于秦无利可图）老师：下面我们来看第三层。“舍郑以为东道主，行李之往来，共其乏困，君亦无所害。”’“舍郑”就是放弃郑，不灭郑。这是烛之武从正面提出建议。郑国在秦国的东方，以此可作为“东道主”，秦国使者来往经过，供应他们的食宿给养，这对秦没有坏处。烛之武仍是从地理位置来说明利弊。同学们知道这一层的层义吗？同学：舍郑于秦有利。老师：对。舍郑于秦有利。（板书：舍郑于秦有利）第二层时烛之武通过分析亡秦的危害动摇秦伯。这一层则开始拿郑来引诱秦伯了。假如烛之武继续挑拨秦晋关系，很可能会引起对方的反感。因此他换了一个角度，阐明郑国存在对秦国可能有的种种好处。攻郑还是友郑，作为一国之君的秦伯当然要权衡利弊了。老师：下面我在找同学读一下第四层。

　　同学：且君尝为晋君赐矣；许君焦、瑕，朝济而夕舍半焉，君之所知也。夫晋，何厌之有？老师：秦国曾经施恩于晋惠公，他答应给秦焦瑕两地，可是他早晨刚刚渡河回国，晚上就在那里筑城防御，与秦对抗。晋背信弃义，如若与其共事，绝不可能共享其成，利益均分。在经过一番拉拢引诱后，烛之武不失时机的从秦晋两国的历史关系，说明晋国曾对秦国过河拆桥，忘恩负义，赤裸裸挑拨秦晋两国的关系。（板书：晋国过河拆桥）

　　经过了这一番历史事实的分析后，烛之武为了增强说服性，又从历史回到了现实，下面我们来看第五层：“东封郑，又欲肆其西封。若不阙秦，将焉取之？厥秦以利晋，唯君图之。”晋国欲壑难填，已经在东边向郑国开拓土地了，又要肆意西封，“不阙秦，将焉取之？”在这呢，烛之武就从现实中一步步的逻辑推理，从而提醒秦伯不要做“损秦以利晋”的蠢事。（板书：损秦利晋不可为）

　　正可谓：一言可以兴邦，一言可以救国难。烛之武凭借他的智慧和口才，仅仅百余字的说辞，就从地理位置，历史事实，逻辑推理等诸角度，，开合跌宕，步步紧逼，层层深入在“利”字上做足文章，既瓦解了秦晋联盟，说退了秦师，又保全了郑国。这就是烛之武的说理的艺术，大家都清楚了吧？

　　课下请大家根据今天我们分析烛之武说理艺术的思路思考一下郑伯的说理艺术。板书设计：

　　烛之武退秦师

　　左传

　　坦言知亡，避其锐气→亡郑于秦无利可图→舍郑对秦有益→晋过河拆桥→损秦利晋不可为

　　摆出弱者姿势

　　→

　　动摇联盟

　　→

　　引诱秦伯

　　→赤裸裸挑拨

《氧气》教案3

　　一、教学设计思路

　　（一）教材分析

　　本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。

　　第一部分从介绍氧气的物理性质入手，通过带火星的木条、硫、铝等几种物质在氧气中反应所发生的现象，总结出氧气的化学性质。

　　第二部分通过实验和讨论，学习了化学反应中的一些常见类型：化合反应和氧化反应；教材还介绍了缓慢氧化，以区别通常的燃烧。

　　根据学生的实际情况，本课题分两课时：第一课时讲授氧气的性质，第二课时讲授化合反应和氧化反应，处理达标练习，掌握和巩固本课题的内容，交流和讨论──生活中的化学反应。

　　（二）学生分析

　　第一，本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，教师要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。

　　第二，学生对实验探究还刚起步，所以，学生对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。

　　第三，学生对实验现象的观察还刚刚开始，还处于盲目阶段，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。

　　第四，引导学生联系生活，学以致用。

　　根据学生认识上的特点，在第一课时的教学中，突出了实验，让学生有了感性认识，为增强效果，并对实验作了一定的改进；教学中，多采用了多媒体手段，充分利用图片、影片激发学生的学习兴趣和探知欲。通过实验探索和讨论交流，认识氧气的化学性质；启发和引导学生通过对实验信息的分析，认识化学变化及其基本特征，同时使学生通过教学活动学会观察实验和实验探索方法，初步学会运用观察、实验等方法获取信息。

　　二、教案

　　课 题 氧气

　　授课人

　　学 校

　　教学目标

　　知识目标

　　1.认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质较活泼。

　　2.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。

　　3.认识化合反应、氧化反应，知道缓慢氧化这一生活中的化学现象。

　　能力目标

　　1.培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验能力。

　　2.学会观察实验现象，会分析实验信息并从中归纳得出结论。

　　3.培养学生对实验现象描述及表达能力。

　　情感价值观

　　1.学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。

　　2.养成实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。

　　3.逐步树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点。

　　重点 氧气的化学性质

　　难点

　　1.培养学生的探究意识。

　　2.培养学生主动观察、思维、动手实验能力、语言表达的完整和准确性。

　　3.培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力。

　　4.培养学生对知识与生活密切联系的意识。

　　教学方法

　　启发引导，讨论归纳，科学实验探究方法

　　仪器、药品

　　多媒体课件、视频展示台、燃烧匙、集气瓶、酒精灯、滴瓶；硫、铝箔、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。

　　【板书设计】

　　课题2 氧气

　　一、氧气的性质

　　1.氧气的物理性质(通常状况下)

　　颜色 状态 气味 密度 熔点 沸点 溶水性(是否易溶于水)

　　无色 气体 无味 1.429g/L -218 ℃ -183 ℃ 不易溶于水

　　2.氧气的化学性质

　　氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧，氧气含量越高，物质燃烧得越剧烈

　　点评

　　本课题根据学生实际情况，结合教学目标分为两课时，第一课时是以氧气的性质为核心，通过氧气所能发生的化学反应，介绍了化学反应的基本概念。

　　该课对教材进行了很好地分析，在设计上体现了义务教育新课程标准的教学理念，注重学生科学探究的设计和实验能力的培养。在实施教学过程中，不但知识与技能目标得到较好的落实，学生的各方面能力也得到了培养，而且在教学过程及方法上，情感价值观目标也得到较好体现。

　　本节课突出了氧气的化学性质这一重点，在对学生正确进行分析后，能较好的把握教学难点，并在教学过程中较好地解决。

　　本节课的特点是能从学生已有经验出发，根据九年级学生的年龄特点及认知能力，充分利用实验、投影等教学手段，精心设计教学情景，调动了学生的学习积极性。象在各个知识点的学习上，也多用实验、讨论等方法加以落实，在练习、复习上也采用了投影并结合实验及生活例子来加以巩固提高。

《氧气》教案4

　　一、教学目标

　　1、知识与技能：

　　（1）、了解空气主要由氮气、氧气、稀有气体和二氧化碳等组成；

　　（2）、通过实验，知道空气中氧气的含量。

　　2、过程与方法：

　　（1）、初步理解空气中氧气含量测定的实验原理，知道气体体积的测定的一般方法。通过对“测定空气中氧气含量”实验的设计，培养学生的自主探究精神。

　　3、情感态度、价值观：

　　（1）在自主设计实验探究的过程中，体验探究的乐趣，保持和增强对生活中和自然界中科学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

　　二、教学重难点

　　重点：验证空气中氧气的体积分数。

　　难点：初步理解测定空气中氧气含量的实验原理。

　　三、教学准备

　　3个集气瓶，火柴，3个具支锥形瓶，导管若干，6套测定空气中氧气含量的实验装置，冰水，无水硫酸铜粉末，表面皿。

　　四、教学过程

　　1、导入（视频）

　　师提问：空气与人类密切相关，大家对空气了解多少？你知道空气是由哪些成分组成的？

　　生回答

　　师：根据书本活动验证空气中存在二氧化碳和氧气

　　生：活动，展示实验现象

　　师分析：在活动一中发现石灰水并没有浑浊，什么原因呢？

　　比较新制的石灰水和长期暴露在空气中的`石灰水。

　　学生得出结论：空气中存在二氧化碳，但含量很少。

　　活动二展示：木条在空气中与在氧气中的燃烧情况。

　　师：从实验中得出什么结论？

　　生：空气中存在氧气。

　　师：如何验证空气中存在水蒸气？

　　小组讨论，回答

　　师总结

　　师：空气中除了氧气、二氧化碳、水蒸气外还有什么？

　　生：氮气

　　师：对，拉瓦锡通过实验发现了空气是由氧气和氮气组成，并且测出氧气体积占空气总体积达1/5。

　　师：空气中的氧气含量如何测出？

　　老师演示小实验

　　提问：

　　1、注射器向外拉会有什么现象？

　　2、水为什么会注入到集气瓶中？

　　3、注入集气瓶中的水的体积跟抽出水的体积有何关系？

　　学生思考、讨论

　　提示：如果抽出的是氧气，则注入水的体积就是氧气的体积。

　　师：用什么方法能将集气瓶中的氧气全都消耗完？

　　生：物质燃烧

　　师：用碳燃烧好还是磷燃烧好呢？提示：碳燃烧会产生二氧化碳气体，磷燃烧会产生五氧化二磷固体。

　　生思考讨论

　　师：由此装置改装而来的测定氧气的体积分数的实验装置。

　　师：介绍装置、实验原理及操作步骤、注意事项

　　学生操作，记录实验现象。

　　师：误差分析及实验改进

　　总结：经过大量实验，得出空气在各成分所占的比例

　　师：这些气体在生活中有哪些应用？自习p72

　　生总结氧气、氮气、稀有气体在生活中的应用

　　师：大家知道零食中充的是什么气体吗？请下课后自主思考。

　　五、板书设计

　　一、空气的成分

　　二、空气的利用

　　氮气（78%） 制化肥、炸药、制冷剂

　　氧气（21%） 供呼吸、助燃

　　空气 水蒸气（0.03%）

　　二氧化碳（0.93%）

　　稀有气体（0.04%） 激光技术应用、保护气体、霓虹灯

　　六、教学反思

　　本堂课中需要学生理解氧气体积分数测定实验的原理，而这也是本堂课的难点和重点，实验前的启发实验有助于学生理解，本堂课学生参与不是很多，需要学生多参与到课堂中，在误差分析后，可以让学生尝试再做一遍实验，有助于学生对本实验的深刻理解。

《氧气》教案5

　　教学目标

　　知识技能：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。

　　能力培养：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。

　　科学思想：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。

　　科学品质：通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。

　　科学方法：通过实验探讨氧气的化学性质。

　　重点 、难点：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。

　　教学过程

　　教 师 活 动

　　学 生 活 动

　　设 计 意 图

　　在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。

　　请你举例说明日常生活中用到氧气的地方

　　氧气与人类的生活有密切的联系，是人类和动物自下而上不可缺少的物质。

　　倾听

　　回答：人和动物呼吸，急救病人。

　　倾听

　　激发兴趣。

　　氧气具有哪些性质呢？

　　化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途。

　　思考、猜想

　　设疑创设情境。

　　初步了解研究物质的程序。

　　什么是物理性质？

　　物理性质包括什么内容？

　　回答：

　　1 不经过化学变化表现出来的性质。

　　复习旧知识为学习新知识打好基础。

　　一瓶氧气

　　1． 说出氧气的色态

　　2 ．氧气有气味吗？

　　3．已知氧气的密度是1.429克/升，空气的.密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？

　　4．在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？

　　如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。

　　观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）

　　1氧气是无色的气体

　　2氧气是无味的(闻气味)

　　3氧气比空气重

　　4氧气不易溶解于水

　　领悟

　　培养学生的面容能力和语言表达能力。

　　学习闻气味的方法。

　　一、物理性质

　　1．在通常状况下氧气是无色、无味气体

　　2．比空气略重

　　3．不易溶解于水

　　4．氧气

　　液态氧 固态氧

　　无色 淡蓝色 淡蓝色

　　1．在通常状况下，氧气是__无__色_无__味的_气_体__，_不易_溶解于水，比空气_略_重__。

　　2．液态氧为_淡_蓝__色，由气态氧变为液态氧属于_物_理__变化。

　　什么是化学性质？

　　氧气能与哪些物质发生化学反应？下面我们通过实验来研究氧气的化学性质。

　　看课本第14页、记录

　　做课堂练习

　　回答：经过化学变化表现出来的性质。

　　思考、猜想

　　加深记忆

　　及时反馈

　　复习提问，引出新知识。

　　增强学生的求知欲

　　二、氧气的化学性质

　　1． 氧气与带火星的木条反应

　　将一根带火星的木条伸入集气瓶中

　　1把带火星的木条伸入氧气瓶中有什么现象？

　　如何检验一个集气瓶中是否是氧气？

　　我们可以利用上述实验来检验一个集气瓶中是否是氧气

　　记录

　　观察、记录。

　　现象：带火星的木条复燃。

　　说明：氧气能支持燃烧

　　设疑问。

　　培养学生的观察能力。

　　学会检验氧气的简便方法

　　2．氧气与硫反应

　　展示硫粉

　　1观察硫粉的色态 2 点燃硫粉后放在空气中可看到什么现象 3 把点燃的硫粉伸入纯净氧气中可看到什么现象 4 生成物有气味吗

　　这种气体对空气有污染吗？

　　这种气体叫做二氧化硫，近年业我国禁止燃放鞭炮，是因为放鞭炮后产生二氧化碳气体，污染环境，所以我们要树立保护环境的意识、从我做起，为保护环境做出贡献。

　　思考、猜想。

　　观察并记录。

　　硫粉是淡黄色固体，点燃的硫粉在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，在纯净的氧气中燃烧，火焰为明亮的蓝紫色。生成物有刺激性气味。

　　讨论并回答：有

　　倾听

　　怎样写出硫和氧气反应的文字表达式？

　　硫 + 氧气 —点燃— 二氧化硫

　　写出文字表达式、记录：

　　加强记忆。

　　3．氧气与铝箔反应

　　1．观察铝箔的颜色、状态

　　2．观察集气瓶底放的是什么？

　　3．将铝箔点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生？

　　4．观察生成物的色态。

　　集气瓶底部为什么要加少量的水或细沙

　　防止高温的生成物落到瓶底而炸裂集气瓶

　　怎样写出铝在氧气中燃烧的文字表达式？

　　铝 + 氧气 —— 氧化铝

　　倾听。

　　猜想。

　　观察、记录。

　　铝箔是银白色的固体，一端裹着火柴。集气瓶底部放了少量的水，铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，生成白色粉末状的固体。

　　加强记忆。

　　质疑，激发兴趣。

　　培养观察能力。

　　培养学生分析问题能力。

　　加强记忆

　　1．氧气能与木条、硫、铝等物质发生化学反应，那么氧气是不是活泼气体？

　　2．物质在空气中与纯氧气中燃烧哪个剧烈？

　　氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生化学反应，同时放出热量。

　　讨论并回答：

　　自由回答。

　　回答：氧气

　　思考

　　培养学生思维能力。

　　培养观察能力和语言表达能力。

　　二 化学反应

　　提问：什么是物理变化？

　　什么是化学变化？

　　1 什么是化学反应？

　　化学反应：有新物质生成的变化，也叫化学变化

　　2什么是化学性质？

　　化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。

　　区别两者：前者为过程，后者为结果。

　　回忆

　　分析、归纳并回答。

　　例子：天然气燃烧、铁生锈、煤燃烧等都是化学变化。

　　石蜡的熔化、水蒸发成水蒸气、木材变成桌子等都是物理变化

　　培养学生分析归纳能力，明确各知识点要达到的目标

　　化学反应的基本特征是有新物质生成，常常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。在化学反应中，还发生能量变化，这种变化常常以放热、发光的形式表现出来。

　　物质跟氧发生的反应叫做氧化反应

　　课后记：从氧气的性质和用途起，初中化学开始具体研究物质，物质的性质决定其有何用途。而物质的性质主要从物理性质和化学性质两方面起，因此，掌握物质的变化和性质的区别与联系；物理化学性质都包括哪些方面是要求学生熟记的。

《氧气》教案6

　　一、主要内容

　　①用高锰酸钾的方法和原理、实验装置；②实验室收集氧气的方法；③分解反应概念；④工业用空气制取氧气的方法和原理。

　　二、学习目标要求

　　（一）知识与技能

　　1．初步学习实验室用高锰酸钾制取氧气的方法，了解实验室用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应原理。初步学习检查装置气密性的方法（理解）。

　　2．认识什么是分解反应，能识别具体反应是否分解反应（理解）。

　　3．知道工业用空气制取氧气的方法和原理（了解）。

　　4．初步了解自然界中的氧循环（了解）。

　　（二）过程与方法

　　1．通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动，提高学生科学探究能力。

　　2．通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动，培养学生设计实验的能力和分析、解决问题的能力，培养学生实验操作能力。

　　3．通过分解反应概念及工业制氧气等的教学，培养学生总结、概括能力和清楚表达自己观点的能力。

　　（三）情感态度与价值观

　　1．通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动，培养学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。

　　2．通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动，发展学生勇于创新和实践的科学精神。

　　三、教学设计思路

　　重点：实验室用高锰酸钾制取氧气的方法和原理、分解反应

　　难点：用高锰酸钾制取氧气的装置原理

　　关键：用高锰酸钾制取氧气的探究实验

　　本课时教学的基本思路：复习用过氧化氢制氧气的'反应原理、实验方法 →根据高锰酸钾制氧气的反应原理，对照过氧化氢制取氧气，探究用高锰酸钾制氧气的实验方法 → 介绍用氯酸钾和二氧化锰制氧气的反应原理 → 总结实验室制氧气的三个反应式，概括分解反应概念 → 阅读教材，总结概括工业制氧气的方法和原理。本课时突出实验室制氧气实验方法的教学。

　　上课后，首先复习用过氧化氢制氧气的反应原理、方法。结合书写反应文字表达式把催化剂概念带入复习。复习后，教师最好把上次课介绍的制氧装置的投影或挂图再给学生展示一下，更有利于学习用高锰酸钾制氧气的方法。

　　复习后直接导入新课：今天我们来学习用另一种物质制取氧气的方法――加热高锰酸钾制取氧气。

　　为了便于探究实验方法，先学习反应原理。

　　教师展示高锰酸钾样品，告诉学生，加热使高锰酸钾分解，除了生成氧气，还有锰酸钾和二氧化锰两种物质生成。学生根据反应物和生成物，板演反应文字表达式，教师规范。

　　学生思考并讨论：①用高锰酸钾制取氧气和用过氧化氢制取氧气的反应物状态、反应条件有什么不同？②用过氧化氢制取氧气的装置能否用于高锰酸钾制取氧气？为什么？③你认为用高锰酸钾制取氧气应使用什么样的装置？

　　前两个问题学生容易回答，后一个问题可能需要在教师的引领下得出正确答案――试管加带导管单孔塞的加热固体制气的一般装置。

　　确定了用什么样的装置后，学生在教师的组织和指导下进行70～71页的探究活动（按教材的程序进行）。

　　教师的指导包括实验的程序、方法、规则、注意事项及药品取用、装置装配操作等。

　　在组织指导过程中，教师要适时地提出一些问题，引发学生思考和讨论，例如：①为什么要检查装置的气密性？②检查装置的气密性的原理是什么？③试管口若向上倾斜会出现什么后果？④试管内不放棉花会出现什么现象？⑤加热前为什么要预热？⑥为什么可用排水法收集氧气？应什么时候收集氧气？为什么？⑦收集完氧气后，是先停止加热？还是先把导管从水槽中取出后再停止加热？为什么？⑧怎样证明集气瓶中收集到的气体是氧气？⑨收集满氧气的集气瓶如何放置？等等。

　　实验结束后，提问学生总结用高锰酸钾制氧气基本过程，以加深学生的认识。

　　教师提示学生，实验室还可用向上排空气法收集氧气，由学生说出为什么？

　　教师向学生介绍，在实验室，还可用加热氯酸钾的方法制取氧气，并板书反应文字表达式。

　　分解反应的教学，可先提问学生回答什么是化合反应？问学生黑板上的三个化学反应是否属于化合反应？这三个反应与以前学习的那些化合反应有什么不同？这三个反应有什么共同特征？引导学生概括出分解反应的定义，教师规范并板书。

　　工业制氧气的教学，由学生阅读教材后，提问学生说出方法和原理，教师做简要板书。

《氧气》教案7

　　教 师 活 动

　　学 生 活 动

　　设 计 意 图

　　在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。

　　请你举例说明日常生活中用到氧气的地方

　　氧气与人类的生活有密切的联系，是人类和动物自下而上不可缺少的物质。

　　倾听

　　回答：人和动物呼吸，急救病人。

　　倾听

　　激发兴趣。

　　氧气具有哪些性质呢？

　　化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途。

　　思考、猜想

　　设疑创设情境。

　　初步了解研究物质的程序。

　　什么是物理性质？

　　物理性质包括什么内容？

　　回答：1 不经过化学变化表现出来的性质。

　　复习旧知识为学习新知识打好基础。

　　一瓶氧气

　　1． 说出氧气的色态

　　2 ．氧气有气味吗？

　　3．已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？

　　4．在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？

　　如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。

　　观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）

　　1氧气是无色的`气体

　　2氧气是无味的(闻气味)

　　3氧气比空气重

　　4氧气不易溶解于水

　　领悟

　　培养学生的面容能力和语言表达能力。

　　学习闻气味的方法。

　　一、物理性质

　　1．在通常状况下氧气是无色、无味气体

　　2．比空气略重

　　3．不易溶解于水

　　4．氧气液态氧 固态氧

　　无色 淡蓝色 淡蓝色

　　看课本第14页、记录

　　加深记忆

　　1．在通常状况下，氧气是____色___味的____，____溶解于水，比空气____。

　　2．液态氧为____色，由气态氧变为液态氧属于____变化。

　　做课堂练习

　　及时反馈

　　什么是化学性质？

　　氧气能与哪些物质发生化学反应？下面我们通过实验来研究氧气的化学性质。

　　回答：经过化学变化表现出来的性质。

　　思考、猜想

　　复习提问，引出新知识。

　　增强学生的求知欲。

　　二、氧气的化学性质

　　1． 氧气与木炭反应

　　1木炭的色态

　　2用坩埚钳夹住木炭伸入氧气瓶中有什么现象？

　　3用坩埚钳夹住木炭在酒精灯上点燃后在空气中可看到什么现象，再把点燃的木炭伸入纯净氧气中可观察到什么现象？

　　4观察反应后生与物的色态，再向集气瓶中倒入澄清石灰水可看到石灰水有什么变化？

　　记录

　　观察、记录。

　　木炭是黑色固体，用坩埚钳夹住木炭伸入氧气瓶中没有发生变化，点燃的木炭在空气中发出红光，在纯净的氧气燃烧发出白光，生成物是气体。倒入澄清的石灰水后石灰水变浑浊。

　　设疑问。

　　培养学生的观察能力。

　　木炭与氧气发生反应的条件是什么？说明提纲2中不能发征反应的原因。

　　上述实验说明木炭与氧气反应生成二氧化碳

　　用文字表达式表示出化学反应，写法如下：

　　1．写出反应物和生成物的名称，即反应物写在左边，生成物写在右边，中间划箭头。

　　2．箭头上写反应条件。

　　下面表示出木炭在氧气中燃烧的文字表达式：

　　木炭+氧气 二氧化碳

　　讨论并回答：

　　反应条件是点燃，因为2中反应条件没有达到，所以反应不能发生。

　　记忆

　　领悟

　　试着书写文字表达式

　　记录

　　培养学生的分析能力和准确描述实验现象的能力。

　　加深对文字表达式的认识。

　　加深记忆。

　　2．氧气与硫反应

　　展示硫粉

　　1观察硫粉的色态 2 点燃硫粉后放在空气中可看到什么现象 3 把点燃的硫粉伸入纯净氧气中可看到什么现象 4 生成物有气味吗

　　这种气体对空气有污染吗？

　　这种气体叫做二氧化硫，近年业我国禁止燃放鞭炮，是因为放鞭炮后产生二氧化碳气体，污染环境，所以我们要树立保护环境的意识、从我做起，为保护环境做出贡献。

　　思考、猜想。

　　观察并记录。

　　硫粉是淡黄色固体，点燃的硫粉在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，在纯净的氧气中燃烧，火焰为明亮的蓝紫色。生成物有刺激性气味。

　　讨论并回答：有

　　倾听

　　培养学生观察能力。

　　加强学生的环保意识。

　　怎样写出硫和氧气反应的文字表达式？

　　写出文字表达式、记录：

　　加强记忆。

　　3．氧气与磷反应

　　红磷在氧气中燃烧的现象是什么？

　　产生的白烟是白色的固体小颗粒。

　　怎样写出磷和氧气反应的文字表达式？

　　氧气能与碳、硫、磷发生反应，能否与铁丝发生反应，通过实验来验证。

　　4．氧气与铁反应

　　铁丝在氧气中燃烧

　　1．观察铁丝的颜色、状态

　　2．观察集气瓶底放的是什么？

　　3．将铁丝点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生？

　　4．观察生成物的色态。

　　集气瓶底部为什么要加少量的水或细沙

　　怎样写出铁在氧气中燃烧的文字表达式？

　　回忆成分的实验。

　　回答：产生大量的白烟

　　倾听写文字表达式、记录

　　磷+氧气 五氧化二磷

　　倾听。

　　猜想。

　　观察、记录。

　　铁丝是银白色的固体，绕成了螺旋状，集气瓶底部放了少量的水，被加热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

　　回忆实验现象。

　　记忆物质色态。

　　加强记忆。

　　质疑，激发兴趣。

　　培养观察能力。

　　培养学生分析问题能力。

　　加强记忆

　　铁+氧气 四氧化三铁

　　1．氧气能与碳、硫、磷、铁等物质发生化学反应，那么氧气是不是活泼气体？

　　2．物质在空气中与纯氧气中燃烧哪个剧烈？

　　氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生化学反应，同时放出热量。

　　如何检验一个集气瓶中是否是氧气？

　　一般我们用最简单的方法来检验，请看实验

　　将一根带火星的木条伸入集气瓶中。

　　有什么现象发生？

　　用带火星木条来检验氧气。

　　讨论并回答：

　　自由回答。

　　思考

　　观察

　　回答：带火星的木条复燃。

　　培养学生思维能力。

　　培养观察能力和语言表达能力。

　　学会检验氧气的简便方法。

　　1．了解氧气的物理性质。

　　2．初步掌握气气的化学性质（会写文字表达式及对反应现象的描述）。

　　分析、归纳并回答。

　　培养学生分析归纳能力，明确各知识点要达到的目标。

　　课后记：从氧气的性质和用途起，初中化学开始具体研究物质，物质的性质决定其有何用途。而物质的性质主要从物理性质和化学性质两方面起，因此，掌握物质的变化和性质的区别与联系；物理化学性质都包括哪些方面是要求学生熟记的。

《氧气》教案8

　一、教学目标

　　(一)知识与技能

　　1.了解氧气的物理性质。

　　2.通过实验现象的观察和对比，初步掌握氧气的化学性质，能书写有关反应的文字表达式。

　　3.初步认识化合反应和氧化反应。

　　(二)过程与方法

　　1.学会通过生活常识对物质性质进行简单归纳总结。

　　2.学会观察实验现象，并通过现象推断相应的性质。

　　3.学习从具体到一般的归纳方法。

　　(三)情感态度与价值观

　　养成勤于思考、严谨求实的科学素养。

　　二、教学重点

　　1.氧气的化学性质。

　　2.化合反应和氧化反应的概念。

　　三、教学难点

　　1.氧气的化学性质。

　　2.化合反应和氧化反应的概念。

　　四、教学准备

　　教学设备：计算机、投影仪。

　　实验用品：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴、铁丝、木炭、硫黄。

　　五、教学过程

　　教学环节教师活动学生活动设计意图新课导入

　　【问题1】举例：金属丝可做电线是因为金属能导电，金刚石硬度大可以做玻璃刀。物质的用途由什么决定？

　　【展示】物质的性质与用途。讨论。

　　得出结论：性质决定用途。列举生活中事例，激发学生学习兴趣。

　　【问题2】回忆上节课内容，氧气有什么用途吗？

　　【展示】氧气的用途。回答：供给呼吸，支持燃烧。回顾旧知识，为学习新知识奠定基础。

　　【引入新课】体现了氧气的什么性质呢？

　　这节课我们一起来研究氧气的性质。

　　【问题3】物质的性质包含哪两部分？回答：物理性质和化学性质。

　　【讲述】研究物质性质时通常研究物质的物理性质和化学性质这两部分。倾听，感受科学探究的思维方式。将已有的旧知识运用于新知识的学习中。

　　【讨论】根据物理性质的特点及生活常识分析氧气的'物理性质。小组讨论，得出结论：氧气是无色、无味的气体，不易溶于水。培养理论联系实际的能力。

　　【阅读】阅读教材，并提炼出氧气的物理性质。阅读教材，完成阅读作业。培养学生阅读能力。

　　【问题4】请你总结一下氧气的物理性质。

　　总结记录：

　　（1）无色、无味气体。

　　（2）标准状况下，氧气的密度大于空气。

　　（3）不易溶于水。

　　（4）氧气可转变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花状固体。培养学生自己总结归纳的能力。

　　【讲述】气体的物理性质一般按照：

　　（1）颜色、状态、气味；

　　（2）密度；

　　（3）溶解性；

　　（4）三态变化；

　　这几点进行描述。倾听，记忆。帮助学生形成学习气体物理性质的归类方法。

　　【学生实验】带火星的木条在氧气中复燃。操作，观察现象。培养学生的动手能力，提高学习兴趣。

　　【问题5】木条复燃的原因是什么？木条和什么物质作用导致复燃？讨论、记录：氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧。

　　木条复燃是木条与氧气反应的结果。培养学生通过现象思考本质的习惯。

　　【演示实验】1.硫在空气、氧气中燃烧的实验。

　　2.木炭在空气、氧气中燃烧的实验。

　　3.铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧的实验。观察现象，区分不同。记录：物质在空气和氧气中燃烧产生的现象。培养学生对实验的观察能力，以及语言表达能力。

　　【展示】正确的文字表达式。书写：文字表达式。

　　【问题6】同一种物质在空气和氧气中燃烧现象不同的原因。讨论，分析原因。培养学生通过观察现象看本质的能力。

　　【讲述】1.燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。

　　2.在不同的反应中，集气瓶中水的作用各不相同。倾听，思考，记录：

　　1.氧气浓度越大燃烧越剧烈。

　　2.硫燃烧实验：水吸收有毒气体SO2。

　　铁丝燃烧实验：水防止高温溅落物炸裂瓶底。帮助学生通过现象分析原因。

　　【问题7】观察上述三个文字表达式，填写表格。讨论完成表格。培养学生总结规律的能力。

　　【讲述】化合反应的概念（基本反应类型）。寻找规律：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

　　【阅读】让学生阅读课本，了解氧化反应。阅读。培养学生的自学能力。

　　【讲解】1.物质与氧气的反应都是氧化反应。

　　2.氧化反应可分为缓慢氧化和剧烈氧化。倾听，记录，通过课本实例进一步认识氧化反应。

　　【问题7】1．氧化反应都是化合反应吗？2．氧化反应与化合反应的关系。思考。

　　化合反应与氧化反应无必然联系。认识到两种反应的类型是从不同的角度对反应进行分类得出的。加深学生对概念的理解。

　　小结

　　一、氧气的性质

　　（1）物理性质

　　（2）化学性质：氧化性

　　二、化学反应的类型

　　（1）基本反应类型：化合反应

　　（2）氧化反应

《氧气》教案9

　　知识技能：

　　1．理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法。

　　2．了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。

　　能力培养：

　　培养学生的分析、归纳知识的能力，通过对反应物和生成物种类的归纳，初步学会判断化合反应和氧化反应的方法。

　　科学思想：

　　使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。

　　科学品质：

　　通过对氧气化学性质的归纳，培养学生对科学严谨认真的态度。

　　科学方法：

　　通过对问题的讨论、分析、归纳，认识反应的本质。

　　重点、难点：

　　化合反应；氧化反应的建立及对反应的基本类型的判断。

　　教学过程设计

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　[引入]我们已经学习了氧气的性质，特别是通过实验研究了氧气的化学性质。

　　[提问]

　　1请说出氧气能与哪些物质发生化学反应

　　2请写出碳、硫、磷铁与氧气反应的文字表达式

　　碳+氧气二氧化碳

　　硫+氧气二氧化硫

　　磷+氧气五氧化二磷

　　铁+氧气四氧化三铁

　　倾听、回忆

　　回忆并且回答：氧气能与碳、硫、磷、铁等物质发生反应

　　复习旧知识

　　为获取新的知识伤脑筋铺垫。

　　考察学生对文字表达式的掌握情况。

　　[引言]不但碳、硫、磷、铁可以与氧气反应，蜡烛也可以与氧气发生反应。

　　[演示]蜡烛在氧气中燃烧

　　[观察提纲]反应前集气瓶是否干燥

　　点燃的蜡烛放在空气中火焰的焰色。

　　将点燃的蜡烛伸入纯净的氧气中可看到什么现象

　　反应后触摸集气瓶壁并观察反应后有什么现象

　　反应后向集气瓶中倒入澄清的石灰水，观察变化

　　倾听

　　观察并记录

　　反应前集气瓶是干燥的`，点燃的蜡烛在空气中火焰为黄色，放入氧气中，发出白光，放出热量。反应后，石灰水变浑浊。

　　激发兴趣。

　　培养学生的观察能力。

　　[讨论题]

　　1为什么反应前集气瓶壁必须是干燥的

　　2石灰水变浑浊说明了什么问题？

　　3怎样写出蜡烛在氧气中燃烧的文字表达式

　　蜡烛+氧气二氧化碳+水

　　讨论并回答：

　　1．因为生成物中有水，所以反应前集气瓶必须是干燥的，否则无法观察到水。

　　2．说明有二氧化碳生成

　　培养学生分析能力，进行思维能力训练，学习科学的方法。

　　巩固文字表达式的写法。

　　[问题讨论]从碳、硫、磷、铁与氧气发生反应的文字表达式中分析反应物、生成物的种类有什么共同特点。

　　[讲解]化学反应类型很多，为了便于我们学习我们把由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做合反应。

　　[提问]怎样简单的表示出化合反应？

　　分析、归纳并回答。

　　反应物都是两种、生万物都是一种。

　　领悟。

　　回答：多变一

　　培养学生分析归纳的能力。

　　认识反应特征。

　　[板书]三、化合反应

　　1．定义：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

　　2．特点：多变一

　　3．表示方法：A+B → AB

　　阅读课本第16 ~17页，并划出重点。

　　归纳出规律性的知识。

　　加深对概念的理解，培养学生归纳能力。

　　[课堂练习]

　　1.列举出学习过的几个反应由学生鉴别

　　做课堂练习。

　　及时巩固重点知识。

　　[引言]我们家里吃的盐是氯化钠，如果把氯化钠溶解于水形成盐水是什么变化？

　　[讨论题] 1化合反应属于什么变化？

　　2．氯化钠溶解于水形成盐水属于什么变化？

　　3．形成盐水的过程是化合反应吗？

　　4．说明不是化合反应的原因。

　　思考讨论并回答。

　　1．属于化学变化

　　2．属于物理变化

　　3．不是化合反应

　　4．因为氯化钠溶解于水形成盐水没有新物质生成，属于物理变化，而化合反应有新物质生成一定是化学变化。

　　质疑、探索。

　　培养学生分析能力和语言表达能力。

　　[讨论]碳、硫、磷、铁与氧气发生反应的文字表达式中除反应类型外还有什么共同特点？

　　[讲解]因为反应时都有氧参加反应，所以称为氧化反应。

　　[板书]四、氧化反应

　　物质与氧发生的化学反应称为氧化反应。

　　观察、分析得出结论：

　　(1)反应条件都是点燃

　　(2)反应时都有氧气参加反应。

　　领悟。

　　阅读课本第17页

　　培养学生分析能力。

　　加深对概念的理解。

　　[提问]为什么氧化反应中无“剧烈”二字，举例说明。

　　[讲解]像铁生锈、人的呼吸都是物质与氧发生的化学反应，但并不剧烈，所以定义中无剧烈二字。

　　[提问]为什么氧化反应中是物质与氧发生的化学反应，而不是物质与氧气发生反应？

　　[讲解]因为氧除氧气这种存在的形式外还有其它存在的形式。

　　思维，猜想。

　　思考。

　　倾听。

　　巩固对氧化反应的理解，从广义上认识氧化反应。

　　加深对概念的理解。

　　[讨论]判断氧化反应的依据是什么？是否与化合反应一样，生成物只是一种？举例说明。

　　回答：物质与氧发生反应，生成物不一定是一种。如：石蜡燃烧

　　学会判断氧化反应的方法。

　　[课堂练习]判断什么样的反应属于化合反应，什么样的反应即是化合反应又是氧化反应。

　　做课堂练习二

　　加深理解，及时巩固。

　　[提问]1．氧化反应一定是化合反应吗？举例说明，可得出什么结论。

　　2．化合反应一定是氧化反应吗？举例说明，可得出什么结论。（答案：不一定，例如：氨气和氯化氢反应只是化合反应不是氧化反应，由此可得出，化合反应不一定是氧化反应。）

　　思考、讨论并回答：

　　1．不一定，例如石蜡燃烧只是氧化反应，不是化合反应，由此可得出：氧化反应不一定是化合反应。

　　通过对化合反应和氧化反应的区别的认识，培养学生知识迁移的能力。

　　[课堂练习三]分辨出哪些反应即是化合反应又是氧化反应。

　　做课堂练习

　　及时反馈

　　[指导阅读]氧气的用途（课本第17页）

　　[讨论]氧气的性质和用途有什么关系？

　　阅读并找到答案：供给呼吸和支持燃烧。

　　氧气的用途是由性质决定的。

　　认识物质的性质决定物质用途。

　　[板书]医疗

　　供给呼吸登山、潜水

　　氧气的用途航空

　　气割、气焊

　　支持燃烧炼钢

　　宇航

　　[讲解]因为氧气支持燃烧，可以给人类造福，但也可以给人类造成灾难，如发生火灾。氧化反应还会使食物腐烂，铁生锈等。

　　思考、归纳并回答。

　　记录。

　　倾听、领悟

　　培养学生的归纳能力。

　　教育学生辩证的认识氧气的性质。

　　[ 小结 ]

　　1．学会判断化合反应、氧化反应的方法。

　　2．了解氧气的用途。

　　分析、归纳并回答。

　　培养学生分析归纳的能力。

　　课后记：化合反应和氧化反应是刚刚学到的两个反应类型，对于一个反应既是化合反应又是氧化反应的具体例子要求学生能够区分。课后第三题的答题情况不好也正说明学生没有掌握好氧化反应和化合反应的概念和利用概念区分反应类型。

《氧气》教案10

　　第一课时

　　教学目标

　　知识目标：

　　了解氧气的化学性质，初步掌握氧气的化学性质。

　　能力目标：

　　通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。

　　德育目标：

　　通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。

　　通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良的品质。

　　通过实验探讨氧气的化学性质。

　　重点、难点：

　　初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。

　　教学过程设计

　　【引入】了解空气中的主要成份氧气引入新课。

　　【引言】化学上学习和研究一种物质，一般都是从化学性质、化学性质和用途三个方面着手。

　　【板书】

　　一、氧气的化学性质:

　　【提问】什么叫化学性质？

　　【学生回答】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

　　【引导学生看书】根据化学性质的要求引导学生看书P11

　　【归纳板书】1、通常状况下：

　　氧气是无色.无味气体.不易溶于水。

　　2、标准状况下：

　　密度为1.429克/升，（空气密度1.293克/升）。

　　3、加压．降温条件下：

　　淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体。

　　【投影】课堂练习

　　1、液态氧为＿＿色，由气态氧变为液态氧属于＿＿＿变化。

　　【提问】什么叫化学性质？

　　【学生回答】物质在化学变化中表现出来的性质。

　　【板书】

　　二、氧气的化学性质:

　　1、碳的燃烧

　　【实验】【实验1－2】【引导学生观察】

　　【归纳板书】现象:

　　①比在空气中燃烧更旺,发出白光;

　　②放出热量;

　　③生成一种使澄清石灰水变浑浊的.无色气体。

　　点燃

　　化学方程式 ：C + O2 === CO2

　　【板书】2. 硫的燃烧

　　【实验】【实验1－3】

　　【归纳板书】现象:

　　①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧更旺,发出明亮的蓝紫色火焰;

　　②放出热量;

　　点燃

　　③生成一种刺激性气味的气体。

　　化学方程式：S + O2 ==== SO2

　　【板书】3. 磷的燃烧

　　【补充实验】磷的燃烧

　　【归纳板书】现象:

　　①,发出黄白色光;

　　②放出热量;

　　点燃

　　③生成一种白色固体。

　　化学方程式：4P + 5O2 ==== 2P2O5

　　【板书】

　　4．铁丝的燃烧

　　【实验】【实验1－4】

　　【归纳板书】现象:①剧烈燃烧，火星四射;

　　②放出热量;

　　点燃

　　③生成一种黒色固体。

　　化学方程式：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4

　　【问题讨论】为什么要预先在集气瓶底放少量水，或在集气瓶底铺一薄层细沙。

　　【解释】是为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底。

　　【板书】5、铜．铝也可以燃烧

　　【板书】6、石蜡的燃烧

　　【实验】【实验1－5】

　　【归纳板书】现象:①发出白光;

　　②放出热量;

　　③生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

　　点燃

　　④瓶壁上有水雾产生。

　　化学方程式 ：石蜡＋氧气 二氧化碳＋水

　　【小结】

　　【作业】Ｐ１４１．２

　　【教学反馈】

　　第二课时

　　教学目标

　　知识目标：

　　1、理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法。

　　2、了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。

　　能力目标：

　　培养学生的分析、归纳知识的能力，通过对反应物和生成物种类的归纳，初步学会判断化合反应和氧化反应的方法。

　　德育目标：

　　使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。

　　通过对氧气化学性质的归纳，培养学生对科学严谨认真的态度。

　　通过对问题的讨论、分析、归纳、认识反应的本质。

　　重点、难点：

　　化合反应、氧化反应概念的建立及对反应基本类型的判断。

　　教学过程设计

　　【引入】我们已经学习了氧气的性质，初步了解氧气的化学性质和化学性质。

　　点燃

　　【投影提问】写出碳、硫、磷、铁、石蜡反应的化学方程式或文字表达式。

　　点燃

　　【学生板答】化学方程式：C + O2 === CO2

　　点燃

　　S + O2 ==== SO2

　　点燃

　　4P + 5O2 ==== 2P2O5

　　3Fe + 2O2 ==== Fe3O4

　　石蜡＋氧气 点燃 二氧化碳＋水

　　【板书】三、化合反应．氧化反应

　　1、化合反应：

　　【归纳板书】Ⅰ、定义：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

　　Ⅱ、特点：多变一

　　Ⅲ、表示方法：A＋B→AB

　　【投影】练习：

　　1、下列化学反应中属于化合反应的是（ B ）。

　　A、 石蜡＋氧气 点燃 二氧化碳＋水

　　B、镁＋氧气 点燃 氧化镁

　　C、碱式碳酸铜 加热 氧化铜＋水＋二氧化碳

　　D、锌＋稀硫酸 → 硫酸锌＋氢气

　　点燃

　　2、下列反应不属于化合反应的是（ C ）。

　　A、C + O2 &

　　shy;=== CO2

　　点燃

　　点燃

　　B、S + O2 ==== SO2

　　点燃

　　C、2C2H2＋5O2＝＝2H2O＋4CO2

　　D、4P + 5O2 ==== 2P2O5

　　【板书】2、氧化反应：

　　物质与氧发生的化学反应称为氧化反应。

　　【讨论】氧化反应一定是化合反应吗？举例说明！

　　【学生回答】氧化反应不一定是化合反应。例如石蜡的燃烧。

　　【板书】氧气的鉴定

　　【讲解】用带火星的木条鉴定．现象：木条重新燃烧

　　【实验】鉴别氧气和空气

　　【板书】氧气的用途

　　【讲解】 性质 依赖决定 用途

　　【投影】 医疗

　　供给呼吸 登山、潜水

　　航空

　　氧气的用途

　　气割、气焊

　　支持燃烧 炼钢

　　宇航

《氧气》教案11

　　一、学习目标

　　1、掌握实验室和工业上获得氧气的方法。

　　2、通过本实验操作过程，练习仪器的装配、物质的加热、检查装置的气密性、收集气体和检验气体等基本操作。

　　3、了解氧气的性质

　　4、培养学生动手操作的能力和观察能力。

　　二、实验用品：锥形瓶、带导管的双孔橡皮塞、长颈漏斗、试管（带导管的单孔橡皮塞）铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、燃烧匙、棉花、高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、木炭、铁丝

　　三、预习感知

　　1、要获得氧气，你知道有什么方法？

　　2、写出实验室制取氧气的文字表达式（两种方法）

　　3、实验室中制取气体的发生装置主要根据和来选择。收集装置根据来选择。

　　4、如何检查装置的气密性？

　　5、给试管加热时，有哪些不正确的'操作会使试管炸裂？

　　6、氧气不易溶于水，密度比空气大，你能用什么方法将氧气装在集气瓶中？

　　7、用排水法收集气体时怎样使收集到的气体基本不含氮气？

　　8、如何检验气体？

　　四、教学过程

　　（一）氧气的获得

　　1、阅读课本P36三、氧气的获得第一自然段，回答下列2个问题：

　　（1）空气中氧气的主要来源：

　　（2）工业上获得氧气的原理依据

　　方法步骤

　　2、预习课本P36活动与探究，通过自己动手做实验，明确实验室制取氧气的几个问题：

　　方法：

　　药品：

　　原理：

　　实验室制取氧气装置及仪器：

　　步骤：

　　收集方法及原因：

　　验满方法：

　　检验方法：

　　高锰酸钾制氧气时注意事项：

　　①固定试管时，试管口应略向下倾斜

　　②加热时要先预热试管再集中在有药品的部位加热

　　③收集时，开始排出的是空气，不宜立即收集

　　④实验完毕，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。

　　⑤用高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花。

　　3、预习课本P34，用收集到的氧气分别做木炭、铁丝在氧气中燃烧实验，观察实验现象，

　　根据实验填写实验

　　反应物

　　生成物

　　化学反应表达式

　　木炭在空气中燃烧

　　木炭在氧气中燃烧

　　铁丝在氧气中燃烧

　　根据实验回答下列问题：

　　①木炭及铁丝在氧气中燃烧有什么实验现象？

　　②铁丝在氧气中燃烧为什么要在末端系一根火柴？

　　③铁丝在氧气中燃烧为什么在集气瓶低部铺少量沙子或加少量水？

　　④有哪些可能会使铁丝不能燃烧？

　　五、轻松课堂

　　1、一瓶气体是氧气的方法是()

　　A、向集气瓶中加入澄清石灰水B、观察气体的颜色

　　C、闻气体的气味D、用带火星的木条插入瓶中

　　2、用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是（）

　　A、防止水倒吸入试管B、防止产生氧气太快无法收集

　　C、防止高锰酸钾粉末带入集气瓶D、防止试管破裂

　　3、、实验室制取氧气，主要有下面几项操作：①当气泡连续均匀冒出时，可以收集；②检验装置的气密性；③把导管移出水面；④把药品装入试管，并固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥先均匀加热，然后再固定在盛药品的部分加热。正确的操作程序是

　　A、②④⑥①③⑤ B、④②⑥①⑤③

　　C、④②⑥①③⑤ D、②④⑥①⑤③

　　4、收集氧气可用（）

　　A、排水法和向上排气法B、排水法和向下排气法

　　C、向下排气法D、都来可以

　　5、植物光合作用，可以把和转变成淀粉和其文字表达式为：

　　6、工业上利用氧气和氮气的不同分离出氧气。首先将空气除尘净化，然后在条件下，使空气液化，接着控制温度液态空气，先跑出来，余下的是再储存在淡蓝色的钢瓶里。

　　六、回顾：

　　1、与实验前比较，你对氧气的制取收集有哪些新认识？

　　2、查阅资料，制取氧气还有哪些方法？哪些方法可在实验室进行？

　　3、可燃物（能燃烧的物质，如木炭、蜡烛等）在氧气中燃烧和在空气中燃烧哪个更剧烈？

　　4、在一定的条件下，氧气能与炭、铁等发生反应，说明氧气的化学性质如何？

《氧气》教案12

　　教材分析：

　　本节课是典型的物质制取课，是在上节课学习《课题3制取氧气》（第一课时）的基础上，对实验室制取氧气的原理进行复习，对实验室用KMnO4制取氧气的实验装置和实验操作进行分析归纳总结，使学生了解实验室制取气体的思路和方法。为此后系统的学习二氧化碳的制取 奠定了理论和实践基础。实验室制取氧气的操作也是中考实验操作考试的内容之一，因此本节课具有非常重要的地位。

　　学情分析：

　　氧气是学生比较熟悉的物质，通过前面的学习，学生已经具备观察实验和进行简单的实验操作的能力。而且在第一课时中，学生也初步了解了实验室制取氧 气的方法和原理，因此学生可以在此基础上学生可以经历和体验科学探究活动，激发学习化学的积极性。

　　教学目标：

　　（一）知识与技能

　　1、了解实验室用KMnO4制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。

　　2、了解实验室中制取气体的思路和方法。

　　（二）过程与方法

　　1、通过对实验装置的探究，培养学生的`实验及合作能力。

　　2、初步具有对知识进行分析、对比和迁移的能力。

　　（三）情感态度与价值观

　　经历和体验科学探究活动，激发学生学习化学的兴趣。

　　教学重点：

　　氧气的制法和实验操作。

　　教学难点：

　　1、对一般气体制取方法的总结归 纳，使学生学会发现并总结事物的一般规律。

　　2、培养学生的合作意识及勤于思考求实创新的科学态度。

　　教法和学法：

　　本节课采取以探究为主的教学方法。在教学过程 中，教师扮演着引导者的角色，而学生则扮演着探究和自主学习的角色。 并且充分利用多媒体演示与实验演示相结合的方式，使教师提出的一个个问题被学生在探究和自主学习的过程中得到解决。从而使学生获得知识，能力得到提升。

　　教学用具：药品：KMnO4

　　教学过程：

　　环节1：复习提问 导入新课

　　［提问］上节课我们学到了几种实验室制取氧气的方法？

　　［复习］带领学生复习实验室中制氧气的三种方法：加热KMnO4、分解H2O2或加热KClO3。

　　［引出主体］结合上节课的所学内容，本节课我们重点讨论KMnO4制O2的过程。并让学生上黑板书写第一过程中的实验原理——KMnO4制O2的化学反应的表达式。

　　环节2：探究高锰酸钾制O2的实验装置。

　　［复习］实验室中任何一套实验装置都可以分为二个部分，即气体的发生装置和气体的收集装置。

　　［思考］KMnO4制O2时应 选择什么样的发生装置？和什么样的收集装置？

　　1、探究KMnO4制O2的发生装置如何选择？

　　①多媒体展示：二套学过的气体发生装置。

　　②多媒体展示出KMnO4的状态，并让学生说出KMnO4制O2的反应条件。

　　③引导学生思考：KMnO4制O2应选择哪套气体发生装置？选择的依据是什么?

　　④让学生通过小组合作方式讨论后回答问题。

　　2、KMnO4制O2的收集装置如何选择？

　　①多媒体展示：三套化学上常用的收集方法的装置。

　　②复习：这三种收集方法分别依据了气体的哪些性质？

　　③提出问题：氧气应该怎样收集？

　　④让学生通过小组合作方式讨论后回 答问题。

　　环节3：探究高锰酸钾制O2的实验操作

　　引导学生进行实验 探究。

　　实验探究 的过程设计如下所示：

　　教师提出一系列问题→学生自主学习后获取信息（如查阅资料、自由讨论等方式）→实验操作 →解决问题→分析归纳，让学生了解了实验室制取O2的思路和方法→ 延伸到让学生了解到实验室制取气体的思路和方法。

　　整个实验操作过程中，我设置了十个问题，依次如下：

　　（1）如何检查装置的气密性？

　　（2）试管口为什么要塞一团棉花？（对比实验：一个盛水的小烧杯中加入一点KMnO4粉末。通过对比实验使学生更深刻地认识到试管口塞棉花的重要性。）

　　（3）为什么试管口要 略向下倾斜 ？

　　（4）固定加热前，要先做什么？目的是什么？怎么操作？

　　（5）导管口刚开始有气泡放出时， 能立即收集吗？为什么？什么时候才可以收集？用排水法收集O2时，怎么知道氧气已满了？满的现象是什么？

　　（6）收集满O2的集气瓶从水槽中取出来怎样放置在桌面上？

　　（7）实验结束后，要撤装置，先撤什么？后撤什么？

　　（8）如何检验一瓶气体就是氧气？

　　（9）给你一瓶O2，如何验满O2？

　　（10）排 水法和向上排空气法收集O2，哪种方法收集到的O2更纯净？

　　环节4：课后小结

　　现在我们小结一下：

　　（一）实验原理：高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

　　气体发生装置 固体加热型

　　气体收集装置 排水法收集气体的装置或

　　向上排空气法收集气体的装置

　　（四）收集方法及依据

　　1.排水法 依据O2不易溶于水的性质

　　2.向上排空气法 依据O2的密度比空气大的性质

　　思考：这两种方法收集到的气体哪种方法更纯净？

　　（五）检验及验满

　　检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条复燃了，则气体是氧气。

　　验满：1、排水法：当大量气泡从瓶 口冒出时，说明该瓶内的O2已满；

　　2、向上排空气法：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

　　（六）放置方法：正立放在桌子上，并盖上毛玻璃片。

　　依据氧气的密度比空气大的性质。

　　环节5：板书设计

　　（一）实验原理：高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

　　气体发生装置 固体加热型

　　气体收集装置 排水法收集气体的装置或

　　向上排空气法收集气体的装置

　　（三）实验步骤：查装定点收离熄

　　（四）检验：

　　（五）验满：

《氧气》教案13

　　学习目标

　　教师讲解实验细节：

　　（1） 铁丝系上一根火柴的作用？

　　（2） 铁丝绕成螺旋状的原因？

　　（3） 若某同学做铁丝在氧气中的燃烧实验失败，原因是什么？

　　提示学生从铁丝的情况和燃烧条件两个方面去思考

　　【归纳】氧化反应

　　1．剧烈氧化——如燃烧、火药爆炸等

　　2．缓慢氧化——如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的`腐烂、有机肥的腐熟

　　【小结】

　　1．共同点：都属于氧化反应，需要消耗氧气，都放热

　　2．不同点：

　　（1）剧烈氧化： 剧烈、速度快、放热多，伴随着发光、发热

　　（2）缓慢氧化： 不易被察觉，速度慢，放热少。

　　【活动】性质决定用途

　　许多物质能够在氧气中燃烧——广泛应用。

　　【阅读】课本P53—54归纳用途

　　【用途一】支持燃烧——助燃剂

　　【用途二】供给呼吸

　　【课堂小结】

　　氧气是一种化学性质比较活泼的气体，氧气能供给呼吸、支持燃烧具有助燃性（不是可燃性，不能作燃料）

　　【课堂检测】

　　1．下列有关氧气的“自述”，错误的是

　　A．我不易溶于水 B．我具有可燃性

　　C．我能供给呼吸 D．我的化学性质比较活泼

　　2. 下列描述属于氧气化学性质的是

　　A．通常情况下氧气是无色无味的气体

　　B．通过低温加压，可以使氧气液化成淡蓝色 的液体

　　C．液态氧可用作发射火箭的助燃剂

　　D．氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质

　　课后作业

　　学习与评价P15-16 1-9.12

　　【教学反思】

　　能够依据课程标准教给学生学习具体物质的方法，能够借助演示实验给学生以视觉冲击，关注学生实验现象的语言描述训练，能够从化学学科素养的培养视角组织教学，框架意识比较强。

　　本节课不足之处：教学容量偏多，个别知识点拓展过深。实验细节的强调还不够。

《氧气》教案14

　　一、实验目的

　　练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体。 2.通过实验，加深对氧气性质的认识。

　　二、实验原理

　　KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　1.物理性质：在通常状况下，O2为无色无味的气体。 在标准状况下，O2的密度(1.429g/L)比空气的平均密度(1.293g/L)大。不易溶于水(每升水溶解O2约30mL)。所以通常采用排水法收集氧气。

　　2.化学性质：氧气的化学性质很活泼。它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。氧气能支持燃烧，所以物体在纯氧中燃烧非常剧烈，可以产生很高的温度。

　　三、实验用品

　　大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶(125毫升)、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳(镊子)。 高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。 细铁丝、木条、棉花、火柴、细沙。

　　四、实验步骤

　　1.制取氧气 用高锰酸钾制取：

　　（实验室制取氧气装置图）

　　(1)用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。拔开橡皮塞，在试管里放进约15克高锰酸钾。用一团棉花放在靠近试

　　管口的地方，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。然后把带有导管的塞子塞紧试管口。

　　(2)将6个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。盖瓶口时，先盖住一小部分，随后推切动玻璃片把瓶口全部盖住(注意不要让瓶口水面处留有气泡)。 然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。

　　(3)给试管加热。先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。

　　导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续地并比较均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同样的方法再收集两瓶氧气(其中一瓶留有少量水)。

　　注意：停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯仔细观察收集到的氧气的`颜色。

　　用此方法制取氧气的缺点是高锰酸钾的效率太低。

　　2.试验氧气的化学性质 (1)木炭在氧气里燃烧

　　①用坩埚钳夹取一小块木炭在酒精灯的火焰上烧到发红，插入盛有氧气的集气瓶(由瓶口向下缓慢插入)。观察木炭在氧气里燃烧的现象。

　　②燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加少量澄清石灰水，振荡。有什么现象发生？

　　(2)铁丝在氧气里燃烧

　　取几根纱窗细铁丝，擦去表面铁锈或油漆，拧成一束呈螺旋形绕在一根火柴上。点燃火柴，待火柴临近烧完时缓慢插入盛有氧气的集气瓶(集气瓶里装有少量水)。观察铁丝在氧气中燃烧的现象。

　　五、实验应注意的事项

　　1、KClO

　　3、MnO2和KMnO4若含有可燃物，在高温加热时会出现事故。因此在使用前要进行检查。其方法是：取少量药品放入洁净试管中加热，如果发现有火星出现，这种药品是不纯净的，不可使用。若要使用，必须先做处理。KClO3可通过重结晶办法提纯，MnO2可灼烧。

　　2、学生实验若使用KClO3，一定要注意避免学生误将红磷当MnO2，否则会酿成强烈的爆炸事故，故本次实验取消了使用KClO3制取氧气。

　　3、30%的H2O2对皮肤有强烈的腐蚀作用，操作时应戴上防护手套。H2O2在pH=4时最稳定。炭粉及尘埃都能使H2O2分解，在碱性溶液中分解最快。为防止H2O2分解，保存时可加入少量磷酸作为稳定剂，并贮存在不透明的塑料瓶中。使用时可加入少量碱。

　　4、收集氧气时，待气泡均匀冒出时，才开始收集，因刚开始冒出的是试管中原有的空气，待那些气泡排完然后开始收集，方可得到较纯的氧气。

　　5、做O2性质实验时，燃烧物一定要放置于集气瓶中央，切勿靠近瓶壁，以防集气瓶炸裂。

《氧气》教案15

　　1、教学目标

　　（一）知识与技能

　　1.认识实验室用高锰酸钾、过氧化氢制取氧气的原理。

　　2.练习药品的取用、物质的加热等基本操作，并能检验氧气的产生。

　　3.了解催化剂和催化作用。

　　（二）过程与方法

　　1.通过制取氧气的过程，初步学习通过化学实验制备物质的一般方法。

　　2.通过氧气制取原理的探究，初步学习运用分析素材、查找资料等有效方法解决问题。

　　（三）情感态度与价值观

　　1.通过感知制氧气解决生活中实际问题的情境，初步体会运用化学方法制备物质对人类的重要意义。

　　2.通过体验实验过程，尝试实验成功的快乐。

　　2、学情分析

　　在课题2的学习之后，学生对氧气的性质、用途有了较为深入的认识，对氧气产生了浓厚的探究欲望，早已渴望亲手制得一瓶纯净的氧气。然而，学生的化学知识、实验技能、探究能力都处在初级的阶段，对如何分析和处理实际实验中遇到的问题仍感到束手无策。同时，学生对物质制备的认识仅限于小学自然课、生活经验等途径获得的零星的、感性的体验，还不能形成系统的、理性的思考。

　　3、重点难点

　　1．感知学科价值：利用化学知识制造对人类有用的物质，使化学能够改善人类生活，促进社会发展，体现了化学学科知识在实际生活中的价值。本课题是学生第一次接触在实验室制备物质的方法，有助于帮助学生初步感知化学学科的重要价值。

　　2．建立方法体系：作为实验室制备物质的启蒙课，学生应通过本课题学习初步建立制备物质的一般方法，为今后学习制备其他物质建立方法体系，并逐步培养学生严谨有序的思维习惯。

　　3．基础知识和基本技能的生长点：本课题属于初中化学的入门章节，学生应以此为载体，丰富基本知识和基本技能的储备。本课题的教学内容能帮助学生形成催化剂、分解反应等基本化学概念，还能帮助学生初步学会加热固体、检验氧气等基本实验技能。

　　4、教学过程

　　4.1第一学时教学活动活动

　　【导入】氧气制取

　　复习导入，创设情境——在生活实际情景中认识氧气的制取

　　【教师】经过前面的学习，我们已经知道了氧气的性质和用途，大家回忆一下，氧气有哪些用途呢？

　　【学生】氧气能供给呼吸，用在航天、登山、潜水、医疗等方面，氧气还能支持燃烧，可以用于炼钢等方面。

　　【教师】那么，如此重要的气体，我们怎样才能得到呢？下面，我们就一起来看看两个生活中获得氧气例子。我们知道，如果鱼塘里缺氧，就会造成大量的鱼死亡，对渔民造成很大的经济损失。渔民们常用一种叫做“氧来乐”的增氧剂给鱼塘增氧。（展示氧来乐图片和文字说明书：大家看，氧来乐的主要成分“过氧化氢”会分解成氧气和水。所以，这里写到“分解快、无残留、绿色环保”。

　　【学生】大家一起在笔记本上试着默写一下这个反

　　应的反应物和生成物。

　　【教师】下面我们再来看一个例子。这是特种部队正在野外生火。要想在30s之内燃起篝火，离不开特种兵背包里的法宝——高锰酸钾（出示高锰酸钾药品实物）。原来，高锰酸钾可以分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。产生了支持燃烧的氧气，生火当然不成问题。这个化学反应的反应物、生成物名字有点长，大家先认真记忆一下，也可以观察一下实验台上的试剂样品，加深一下记忆。看看谁能最先记住它们。

　　【学生】一分钟后，尝试默写反应的反应物和生成物。

　　活动2【讲授】氧气制取

　　初步建立研究物质制备的方法体系

　　【教师】我们在实验室中能否利用过氧化氢、高锰酸钾这两种物质制备氧气呢？想一想，研究这样的问题应该从哪些方面着手？需要考虑哪些具体问题？

　　【第一位学生】这要找一些合适的仪器。

　　【教师】对，要把装置设计好。

　　【第二位学生】首先得看看这个化学反应用实验室的条件真的能得到氧气才行【教师】这是反应的可行性问题，的确应该首要考虑。

　　【第三位学生】要想办法把氧气装起来。

　　【教师】嗯，要想清楚细节。

　　【第四位学生】要写实验报告。

　　【教师】也就是要考虑清楚实验的步骤对吗？

　　【第四位学生】对。

　　【教师】刚才同学们说得总结一下，就是这样一个大体流程，原理——装置——操作（展示相应幻灯片），这样我们考虑问题会更有序一些。这节课，我们对主要任务就是第一步。来确定反应原理的可行性问题。

　　片段三：教师引导为主的探究活动——实验室中能用过氧化氢制氧气吗？

　　【教师】我们逐一来研究一下。首先看看过氧化氢制氧气的可行性。大家想想，我们怎么确定过氧化氢能不能得到氧气？

　　【第一位学生】把过氧化氢放在水里，看看有没有氧气。

　　【第二位学生】不要放在水里也行吧？刚才写反应物的时候没有水。过氧化氢就能分解。

　　【第三位学生】不应该看，气体不容易看见。

　　【第四位学生】气体是气泡，能看见。

　　【第五位学生】也许气泡是空气呢。也可能是二氧化碳气呢。应该用带火星的木条来试验。能复燃的才能保证是氧气。

　　【教师】大家说的很好，用带火星的木条试验一下比用眼睛看更准确。这是化学实验中的实证意识，非常重要。至于要不要放水的问题，你们可以自己试一试。（出示右图）下面开始分组实验。

　　【学生】分组实验，有的加了水，有的还试验了多种加水的量。木条没有复燃。

　　【教师】好了，实验就到这里。谁能说说你的结果和思考。

　　【第一位学生】我们一直没有看到木条复燃。这个办法不行，不能产生氧气。

　　【第二位学生】可是刚才幻灯片上不是写着吗，过氧化氢用在鱼塘里加氧，肯定能出氧气。你仔细看那瓶子里面的水，有气泡，特别小，我觉得那就是氧气。可能氧气太少了，太慢了，验不出来。

　　【教师】分析得真有道理。还把前面的资料结合起来，整体反思，这种思维习惯非常值得大家学习。不过，如果真的是这样的话，这么慢的速度，用来实验室制气体也太没有效率了。昨天老师给大家上课的时候，一个班就要5、6瓶氧气呢，而且一个班挨着一个班的课，要是这个速度，实验室老师哪受得了啊？能不能想想办法让反应快一点？

　　【学生】思考，有的小声说加催化剂。（这些学生可能是预习的）

　　【教师】要是我们平时研究中遇到了困难，你通常用哪些解决的办法？

　　【第一位学生】问老师

　　【第二位学生】问同学

　　【第三位学生】找书

　　【第四位学生】上网，把问题输进去，可快了，好多题都能找到原题，解法特别多。

　　【第五位学生】应该再好好想想，不要一不会就找别人。

　　【教师】这些方法都很好，适合不同的情况，不同的人。总之，研究中遇到的困难不应该放弃，只要努力就一定可以找到解决办法。会解决问题比学到一些具体的知识还重要。你不是说你很擅长用网络解决问题吗，你到前面来，在大屏幕上上网试试，看能不能找到办法。其他同学可以找找课本，这可是我们最最重要的工具书啊。刚才我好像还听到有的同学说催化剂，我想一定有人提前预习了，大家也可以找这些同学问问，看看催化剂是怎么回事，能不能解决刚才我们提出的问题。好了，给大家5分钟时间，好好利用你能找到的资源，看看过氧化氢到底能不能产生氧气，能不能快一点产生氧气。

　　【学生】自由分组探究，有两三个在讲台上利用百度查找，还有的在看书和讨论。

　　【教师】好了，大家可以说说自己找到的答案。

　　【第一位学生】书上说了，可以加二氧化锰。

　　【第二位学生】还可以加硫酸铜。在这一段呢。

　　【第三位学生】网上的，大家看，还有生土豆、猪肝、氯化铁，红砖粉。

　　【教师】大家对土豆、猪肝好像很感兴趣嘛，你给大家念念这一段。

　　【学生】求助：除了二氧化锰外还有什么催化剂能加快过氧化氢分解？答：马铃薯中含有过氧化氢酶（本质是一种蛋白质），对过氧化氢的分解有催化作用…………

　　【教师】非常好，大家找的都非常仔细。刚才课本中和网上都提到了催化剂，催化剂是一种能改变化学反应速率，但反应前后本身的质量和化学性质均不发生改变的物质。过氧化氢分解的催化剂就有二氧化锰、硫酸铜、生土豆、生猪肝、红砖粉等很多种。它们所起到的作用就是催化作用。大家看看这位同学用的是百度，其实还有GooGle、YAHOO等。他输入的关键词是过氧化氢、加快、分解，有这些词的网页都出来了，有几十页呢。今天我们的作业之一就是用这个方法，研究一下什么是催化剂，为什么要用“改变”反应速率，生产生活中有哪些催化剂，还有如何检验一种物质是催化剂等等。把与催化剂相关的知识整理在笔记本里。如果你能利用查找的资料写一份清晰地实验报告的话，你可以有资格在下星期里用课余时间到实验室完成有关催化剂的课外探究实验。

　　好了，现在，我能给大家提供的就是二氧化锰，这个黑色的粉末，每组一包，还有一小块猪肝，一包硫酸铜，你们可以再次试一试。注意，向试管里加药品时，为了防止药品溅出，应该先放固体后放液体，过氧化氢加入1/4试管即可。大家开始试试催化剂的效果吧。

　　【学生】分组实验，看到木条复燃时很多组欢呼起来。

　　【教师】再次总结一下实验结论。

　　【第一位学生】有氧气。

　　【第二位学生】硫酸铜的有点慢，猪肝泡沫太多，还是二氧化锰的效果好。

　　【教师】不错，有比较。注意我们的实验目的，结合实验目的和观察到的现象得出结论。（实验目的.投影出来：探究实验室能否用过氧化氢制取氧气）

　　【第三位学生】实验室不能直接用过氧化氢制取氧气，太慢。可以加入二氧化锰当催化剂，就可以制取氧气了。

　　【教师】非常好。（板书实验结论：过氧化氢加入二氧化锰等催化剂，可用于实验室制取氧气。）这就是实验室制取氧气的原理。我们还习惯用文字表达式来说明实验原理。上节课我们学过，文字表达式中，箭头左边是反应物，右边是生成物，物质之间用加号连接。箭头上方要写清反应条件。在这个反应中，加入的催化剂就是反应的条件，我们可以直接把催化剂的物质名称写在箭头上方。就象这样。（在箭头上方写“二氧化锰”）。下面大家回忆一下，自己完成整个文字表达式。

　　【学生】独立完成文字表达式，一个学生到黑板板书。

　　活动3【活动】氧气的制取

　　学生研讨为主的探究活动——实验室中能用高锰酸钾制氧气吗？

　　【教师】下面，我们再来探究下一个反应，实验室中能不能用高锰酸钾制取氧气呢？下面大家讨论一下你们的探究方案，注意借鉴我们前面的经验。

　　【学生】分组讨论3分钟。

　　【教师】大家汇报一下，你们打算怎么进行探究。

　　【第一位学生】我们组讨论了，高锰酸钾是固体，看气泡更不行。要重视证据，还得用带火星的木条试验才可以。要是不能产生氧气，就要上网查查有没有催化剂。

　　【第二位学生】我们组讨论了前面的特种部队生火。高锰酸钾不可能直接产生氧气，那样的话战士用的时候就失效了。我看见那个战士用石头来着，我们组讨论可以用一块石头磨一磨高锰酸钾粉末。

　　【教师】大家有了前面的经验，都大有进步啊。考虑到了实证精神，还考虑到可以上网，还有结合前面的资料。不错。不过，用石头磨恐怕也不太现实，在实验室中很难收集气体呀。大家顺着这个思路可以继续想想，有没有用上课本？老师的电脑网络大家也可以申请来用嘛。再给大家一点时间，我们把方案再明确一下。

　　【学生】分组讨论。有的组申请用老师的电脑。老师指导其用电脑搜索到了如何给固体加热的部分，投影出来。有的小组指着这个投影内容在讨论。

　　【教师】谁愿意再来谈谈你们小组的设想。

　　【第一位学生】摩擦的作用很可能是生热，所以可以用酒精灯加热。

　　【第二位学生】课本上有这个图，就是加热就可以。下面有注解，写着为

　　什么要把试管口向下倾斜。

　　【教师】好，你能不能念念那段注解。

　　【学生】读注解中为什么试管向下倾斜的部分。

　　【教师】很好。大家看投影，这是他们组搜索到的图片，提示大家用酒精灯的外焰加热，先均匀受热，再集中到有药品的部分，同时试管口要向下倾斜。高锰酸钾粉末是暗紫色的，很容易溶于水，落在角落里很难清洗，会把地面桌子和抹布都染红的，所以大家取用药品时一定要小心。加热后的试管很烫，可以轻轻放在试管架上，不要摸试管底部。好了，现在大家开始实验吧。

　　【学生】分组实验。均成功。

　　【教师】好，现在我们汇报一下实验结果。

　　【学生】实验室可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气。

　　【教师】非常好。（板书结论）。下面大家试着写出这个反应的文字表达式。

　　【学生】试着默写文字表达式

　　【教师】大家看，这个反应中的生成物二氧化锰就是前面我们实验中催化过氧化氢分解的那种黑色的催化剂。所以现在试管中的物质是黑色的。

　　活动4【练习】氧气的制取

　　【教师】下面我们一起来总结一下，这节课你学到了什么？

　　【第一位学生】我们学习了过氧化氢加入二氧化锰催化剂可以用于实验室制取氧气，加热高锰酸钾也可以。

　　【第二位学生】学了两个文字表达式。

　　【第三位学生】我们知道了高锰酸钾是暗紫色的，可以在野外生火。过氧化氢可以放在鱼塘里添氧气。

　　【第四位学生】学了催化剂，还有猪肝为什么能催化过氧化氢。

　　【教师】很好，我们还学到了哪些方法呢？

　　【第一位学生】我们学习制取物质的方法，要先考虑反应原理，再考虑操装置和实验步骤。

　　【第二位学生】我们还知道遇到困难要查网络，在百度里输入关键词。也可以查书。

　　【第三位学生】还可以问同学。

　　【第四位学生】学会了如何加热固体，为什么试管要向下倾斜。

　　【教师】非常好。希望同学们能掌握这些知识和方法。刚才我们说到了这节课的一个作业，就是用网络查找催化剂的有关知识整理起来。希望大家还记得。另外的一个作业是设计实验室制取氧气的实验装置。这将是下节课学习的内容。

　　【学生】这两种方法设计一套装置吗？

　　【教师】这个问题你可以课下和同学们讨论一下。如果你觉得一套装置能解决问题当然可以。如果你觉得必须有两套装置才行，那就设计两套，甚至可以设计更多的装置。另外，下节课开始要测验这两个文字表达式，同学们课下要认真复习。

　　课题3制取氧气

　　课时设计课堂实录

　　课题3制取氧气

　　1第一学时教学活动活动1【导入】氧气制取

　　复习导入，创设情境——在生活实际情景中认识氧气的制取

　　【教师】经过前面的学习，我们已经知道了氧气的性质和用途，大家回忆一下，氧气有哪些用途呢？

　　【学生】氧气能供给呼吸，用在航天、登山、潜水、医疗等方面，氧气还能支持燃烧，可以用于炼钢等方面。

　　【教师】那么，如此重要的气体，我们怎样才能得到呢？下面，我们就一起来看看两个生活中获得氧气例子。我们知道，如果鱼塘里缺氧，就会造成大量的鱼死亡，对渔民造成很大的经济损失。渔民们常用一种叫做“氧来乐”的增氧剂给鱼塘增氧。（展示氧来乐图片和文字说明书：大家看，氧来乐的主要成分“过氧化氢”会分解成氧气和水。所以，这里写到“分解快、无残留、绿色环保”。

　　【学生】大家一起在笔记本上试着默写一下这个反

　　应的反应物和生成物。

　　【教师】下面我们再来看一个例子。这是特种部队正在野外生火。要想在30s之内燃起篝火，离不开特种兵背包里的法宝——高锰酸钾（出示高锰酸钾药品实物）。原来，高锰酸钾可以分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。产生了支持燃烧的氧气，生火当然不成问题。这个化学反应的反应物、生成物名字有点长，大家先认真记忆一下，也可以观察一下实验台上的试剂样品，加深一下记忆。看看谁能最先记住它们。

　　【学生】一分钟后，尝试默写反应的反应物和生成物。

　　活动2【讲授】氧气制取

　　初步建立研究物质制备的方法体系

　　【教师】我们在实验室中能否利用过氧化氢、高锰酸钾这两种物质制备氧气呢？想一想，研究这样的问题应该从哪些方面着手？需要考虑哪些具体问题？

　　【第一位学生】这要找一些合适的仪器。

　　【教师】对，要把装置设计好。

　　【第二位学生】首先得看看这个化学反应用实验室的条件真的能得到氧气才行【教师】这是反应的可行性问题，的确应该首要考虑。

　　【第三位学生】要想办法把氧气装起来。

　　【教师】嗯，要想清楚细节。

　　【第四位学生】要写实验报告。

　　【教师】也就是要考虑清楚实验的步骤对吗？

　　【第四位学生】对。

　　【教师】刚才同学们说得总结一下，就是这样一个大体流程，原理——装置——操作（展示相应幻灯片），这样我们考虑问题会更有序一些。这节课，我们对主要任务就是第一步。来确定反应原理的可行性问题。

　　片段三：教师引导为主的探究活动——实验室中能用过氧化氢制氧气吗？

　　【教师】我们逐一来研究一下。首先看看过氧化氢制氧气的可行性。大家想想，我们怎么确定过氧化氢能不能得到氧气？

　　【第一位学生】把过氧化氢放在水里，看看有没有氧气。

　　【第二位学生】不要放在水里也行吧？刚才写反应物的时候没有水。过氧化氢就能分解。

　　【第三位学生】不应该看，气体不容易看见。

　　【第四位学生】气体是气泡，能看见。

　　【第五位学生】也许气泡是空气呢。也可能是二氧化碳气呢。应该用带火星的木条来试验。能复燃的才能保证是氧气。

　　【教师】大家说的很好，用带火星的木条试验一下比用眼睛看更准确。这是化学实验中的实证意识，非常重要。至于要不要放水的问题，你们可以自己试一试。（出示右图）下面开始分组实验。

　　【学生】分组实验，有的加了水，有的还试验了多种加水的量。木条没有复燃。

　　【教师】好了，实验就到这里。谁能说说你的结果和思考。

　　【第一位学生】我们一直没有看到木条复燃。这个办法不行，不能产生氧气。

　　【第二位学生】可是刚才幻灯片上不是写着吗，过氧化氢用在鱼塘里加氧，肯定能出氧气。你仔细看那瓶子里面的水，有气泡，特别小，我觉得那就是氧气。可能氧气太少了，太慢了，验不出来。

　　【教师】分析得真有道理。还把前面的资料结合起来，整体反思，这种思维习惯非常值得大家学习。不过，如果真的是这样的话，这么慢的速度，用来实验室制气体也太没有效率了。昨天老师给大家上课的时候，一个班就要5、6瓶氧气呢，而且一个班挨着一个班的课，要是这个速度，实验室老师哪受得了啊？能不能想想办法让反应快一点？

　　【学生】思考，有的小声说加催化剂。（这些学生可能是预习的）

　　【教师】要是我们平时研究中遇到了困难，你通常用哪些解决的办法？

　　【第一位学生】问老师

　　【第二位学生】问同学

　　【第三位学生】找书

　　【第四位学生】上网，把问题输进去，可快了，好多题都能找到原题，解法特别多。

　　【第五位学生】应该再好好想想，不要一不会就找别人。

　　【教师】这些方法都很好，适合不同的情况，不同的人。总之，研究中遇到的困难不应该放弃，只要努力就一定可以找到解决办法。会解决问题比学到一些具体的知识还重要。你不是说你很擅长用网络解决问题吗，你到前面来，在大屏幕上上网试试，看能不能找到办法。其他同学可以找找课本，这可是我们最最重要的工具书啊。刚才我好像还听到有的同学说催化剂，我想一定有人提前预习了，大家也可以找这些同学问问，看看催化剂是怎么回事，能不能解决刚才我们提出的问题。好了，给大家5分钟时间，好好利用你能找到的资源，看看过氧化氢到底能不能产生氧气，能不能快一点产生氧气。

　　【学生】自由分组探究，有两三个在讲台上利用百度查找，还有的在看书和讨论。

　　【教师】好了，大家可以说说自己找到的答案。

　　【第一位学生】书上说了，可以加二氧化锰。

　　【第二位学生】还可以加硫酸铜。在这一段呢。

　　【第三位学生】网上的，大家看，还有生土豆、猪肝、氯化铁，红砖粉。

　　【教师】大家对土豆、猪肝好像很感兴趣嘛，你给大家念念这一段。

　　【学生】求助：除了二氧化锰外还有什么催化剂能加快过氧化氢分解？答：马铃薯中含有过氧化氢酶（本质是一种蛋白质），对过氧化氢的分解有催化作用…………

　　【教师】非常好，大家找的都非常仔细。刚才课本中和网上都提到了催化剂，催化剂是一种能改变化学反应速率，但反应前后本身的质量和化学性质均不发生改变的物质。过氧化氢分解的催化剂就有二氧化锰、硫酸铜、生土豆、生猪肝、红砖粉等很多种。它们所起到的作用就是催化作用。大家看看这位同学用的是百度，其实还有GooGle、YAHOO等。他输入的关键词是过氧化氢、加快、分解，有这些词的网页都出来了，有几十页呢。今天我们的作业之一就是用这个方法，研究一下什么是催化剂，为什么要用“改变”反应速率，生产生活中有哪些催化剂，还有如何检验一种物质是催化剂等等。把与催化剂相关的知识整理在笔记本里。如果你能利用查找的资料写一份清晰地实验报告的话，你可以有资格在下星期里用课余时间到实验室完成有关催化剂的课外探究实验。

　　好了，现在，我能给大家提供的就是二氧化锰，这个黑色的粉末，每组一包，还有一小块猪肝，一包硫酸铜，你们可以再次试一试。注意，向试管里加药品时，为了防止药品溅出，应该先放固体后放液体，过氧化氢加入1/4试管即可。大家开始试试催化剂的效果吧。

　　【学生】分组实验，看到木条复燃时很多组欢呼起来。

　　【教师】再次总结一下实验结论。

　　【第一位学生】有氧气。

　　【第二位学生】硫酸铜的有点慢，猪肝泡沫太多，还是二氧化锰的效果好。

　　【教师】不错，有比较。注意我们的实验目的，结合实验目的和观察到的现象得出结论。（实验目的投影出来：探究实验室能否用过氧化氢制取氧气）

　　【第三位学生】实验室不能直接用过氧化氢制取氧气，太慢。可以加入二氧化锰当催化剂，就可以制取氧气了。

　　【教师】非常好。（板书实验结论：过氧化氢加入二氧化锰等催化剂，可用于实验室制取氧气。）这就是实验室制取氧气的原理。我们还习惯用文字表达式来说明实验原理。上节课我们学过，文字表达式中，箭头左边是反应物，右边是生成物，物质之间用加号连接。箭头上方要写清反应条件。在这个反应中，加入的催化剂就是反应的条件，我们可以直接把催化剂的物质名称写在箭头上方。就象这样。（在箭头上方写“二氧化锰”）。下面大家回忆一下，自己完成整个文字表达式。

　　【学生】独立完成文字表达式，一个学生到黑板板书。

　　活动3【活动】氧气的制取

　　学生研讨为主的探究活动——实验室中能用高锰酸钾制氧气吗？

　　【教师】下面，我们再来探究下一个反应，实验室中能不能用高锰酸钾制取氧气呢？下面大家讨论一下你们的探究方案，注意借鉴我们前面的经验。

　　【学生】分组讨论3分钟。

　　【教师】大家汇报一下，你们打算怎么进行探究。

　　【第一位学生】我们组讨论了，高锰酸钾是固体，看气泡更不行。要重视证据，还得用带火星的木条试验才可以。要是不能产生氧气，就要上网查查有没有催化剂。

　　【第二位学生】我们组讨论了前面的特种部队生火。高锰酸钾不可能直接产生氧气，那样的话战士用的时候就失效了。我看见那个战士用石头来着，我们组讨论可以用一块石头磨一磨高锰酸钾粉末。

　　【教师】大家有了前面的经验，都大有进步啊。考虑到了实证精神，还考虑到可以上网，还有结合前面的资料。不错。不过，用石头磨恐怕也不太现实，在实验室中很难收集气体呀。大家顺着这个思路可以继续想想，有没有用上课本？老师的电脑网络大家也可以申请来用嘛。再给大家一点时间，我们把方案再明确一下。

　　【学生】分组讨论。有的组申请用老师的电脑。老师指导其用电脑搜索到了如何给固体加热的部分，投影出来。有的小组指着这个投影内容在讨论。

　　【教师】谁愿意再来谈谈你们小组的设想。

　　【第一位学生】摩擦的作用很可能是生热，所以可以用酒精灯加热。

　　【第二位学生】课本上有这个图，就是加热就可以。下面有注解，写着为

　　什么要把试管口向下倾斜。

　　【教师】好，你能不能念念那段注解。

　　【学生】读注解中为什么试管向下倾斜的部分。

　　【教师】很好。大家看投影，这是他们组搜索到的图片，提示大家用酒精灯的外焰加热，先均匀受热，再集中到有药品的部分，同时试管口要向下倾斜。高锰酸钾粉末是暗紫色的，很容易溶于水，落在角落里很难清洗，会把地面桌子和抹布都染红的，所以大家取用药品时一定要小心。加热后的试管很烫，可以轻轻放在试管架上，不要摸试管底部。好了，现在大家开始实验吧。

　　【学生】分组实验。均成功。

　　【教师】好，现在我们汇报一下实验结果。

　　【学生】实验室可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气。

　　【教师】非常好。（板书结论）。下面大家试着写出这个反应的文字表达式。

　　【学生】试着默写文字表达式

　　【教师】大家看，这个反应中的生成物二氧化锰就是前面我们实验中催化过氧化氢分解的那种黑色的催化剂。所以现在试管中的物质是黑色的。

　　活动4【练习】氧气的制取

　　【教师】下面我们一起来总结一下，这节课你学到了什么？

　　【第一位学生】我们学习了过氧化氢加入二氧化锰催化剂可以用于实验室制取氧气，加热高锰酸钾也可以。

　　【第二位学生】学了两个文字表达式。

　　【第三位学生】我们知道了高锰酸钾是暗紫色的，可以在野外生火。过氧化氢可以放在鱼塘里添氧气。

　　【第四位学生】学了催化剂，还有猪肝为什么能催化过氧化氢。

　　【教师】很好，我们还学到了哪些方法呢？

　　【第一位学生】我们学习制取物质的方法，要先考虑反应原理，再考虑操装置和实验步骤。

　　【第二位学生】我们还知道遇到困难要查网络，在百度里输入关键词。也可以查书。

　　【第三位学生】还可以问同学。

　　【第四位学生】学会了如何加热固体，为什么试管要向下倾斜。

　　【教师】非常好。希望同学们能掌握这些知识和方法。刚才我们说到了这节课的一个作业，就是用网络查找催化剂的有关知识整理起来。希望大家还记得。另外的一个作业是设计实验室制取氧气的实验装置。这将是下节课学习的内容。

　　【学生】这两种方法设计一套装置吗？

　　【教师】这个问题你可以课下和同学们讨论一下。如果你觉得一套装置能解决问题当然可以。如果你觉得必须有两套装置才行，那就设计两套，甚至可以设计更多的装置。另外，下节课开始要测验这两个文字表达式，同学们课下要认真复习。

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