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化学说课稿

时间：2022-02-25 09:44:49 说课稿我要投稿

精选化学说课稿范文锦集9篇

　　作为一位优秀的人民教师，时常需要编写说课稿，说课稿有助于教学取得成功、提高教学质量。那么优秀的说课稿是什么样的呢？以下是小编为大家整理的化学说课稿9篇，仅供参考，希望能够帮助到大家。

精选化学说课稿范文锦集9篇

化学说课稿篇1

　　说教学过程

　　（一）教材处理

　　充分利用“思考与交流”栏目，让从得失氧的角度得出原有的氧化还原反应初步概念，再让学生分析3个有得氧、失氧的氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，明确氧化还原反应与元素化合价变化的关系，再用电子转移的观点来理解氧化还原反应。通过“思考与交流”促进学生发现问题、分析问题和解决问题能力的提升。

　　（二）教学环节

　　本节课是按照概念的学习过程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的应用这三个环节来完成教学。

　　1.概念的建立过程

　　首先，在课堂引入时，教师首先展示一些色彩比较突出的图片，如：精美的食品包装袋中的脱氧剂、维生素C的作用、汽车的尾气处理系统等，使学生在视觉上引起兴趣，再充分利用教材中“思考与交流”栏目的作用，让学生先从得失氧的角度去分析比较熟悉的反应，如CuO与C的反应，从而发现存在元素化合价变化的情况。这样有利于激发了学习兴趣，并很顺利的将概念化的知识引入课堂，使学生在已有概念知识的基础上慢慢过渡到概念的核心上来，学生较容易接受，同时也促进概念的逐步建立。

　　其次，概念教学的关键是引导学生主动参与学习，并在讨论的基础上对初中所学的概念知识深化和拓宽，重新构建学生已有的概念知识体系。因此，教学过程中，通过一连串精心设计的问题，引导学生在探究中学习、在探究中发现概念的实质。如：从得失氧的角度分析完CuO与C的反应后，产生一系列问题：

　　[问题1] 在H2O与C、CuO与H2的反应中，也存在得失氧的情况，有没有化合价的变化呢？

　　[问题2]哪些元素的化合价发生了改变？如何变化？

　　[问题3]含有变价元素的物质发生了什么反应？

　　[问题4]Fe与CuSO4的反应中元素的化合价如何变化？分别发生什么反应？

　　[问题5]Cl2与Na、Cl2与H2的反应中元素的化合价是否变化？

　　通过[问题1—3]，促使学生抓住有元素化合价变化的相似点，切入到氧化还原反应的特征，从而使元素化合价的变化由 “被动接受”变为“初步生成”，通过[问题4、5]三个反应的比较明确氧化还原反应的特征，再佐以设置的相应【练习1】巩固概念的建立，再因势利导的提出[问题6]在氧化还原反应中元素化合价为什么会有变化？从而进一步引导学生从电子转移的角度分析氧化还原反应的实质，促进了较深层次概念的建立。

　　2.概念的理解和掌握过程

　　首先，为了更好的帮助学生理解氧化还原反应的更深层次的概念，将信息技术引入课堂，如：从化合价的角度分析金属钠与氯气的反应之后，利用教学多媒体模拟钠原子与氯原子在反应过程中的电子转移情况，把难以想象的微观世界宏观化，通过直观的视觉来帮助学生理解氧化还原反应的本质，从而使教学难点内容顺利突破的同时，更好的帮助学生理解概念。

　　其次，在学生掌握氧化还原反应的本质是电子转以后，用言简意赅的概括语言，概括中形成“升失氧，降得还”，从而真正从本质上理解和掌握氧化还原反应的概念。

　　3.概念的应用过程

　　教学环节最后，设置不同层次的练习题，帮助学生理解氧化还原反应的特征和实质，同时得出四种基本反应类型与氧化还原反应的.关系。

　　五、说学生收获

　　通过本节课，学生收获的是分类思想、以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应、会用价态升降和电子转移的观点分析基本的氧化还原方程式；同时，由表及里的思维、分析、讨论、归纳能力和口头表达能力得到提升。学会用辩证唯物主义哲学观点及用发展的眼光看待问题。

　　六、说教学反思

　　【成功之处】

　　尊重学生已有的知识结构和认知规律，以化合价为线索，分解知识难点，循序渐进，自主建构概念。通过营造问题情境，引导学生自主学习氧化还原反应，然后以氯化钠的形成为例引导学生探究氧化还原反应的本质，为协助学生理顺化合价升变化与电子得失之间的相互关系，充分利用教学资源，合理的使用信息技术将教学内容整合，加强了学生对概念的理解和掌握，也注重学法指导。

　　【不足之处】

　　实施教学过程中，教学预想不一定达到满意的教学效果，可能存在的问题归纳起来有如下：

　　其一、教学环节的衔接不能循序渐进。

　　预设学生能从“问题—生成—问题”中逐渐认识氧化还原反应的概念，从而抓住氧化还原反应的本质，但是在实际教学过程中，精心设计的问题和预期的生成衔接不顺畅，如：元素化合价为什么会变化？电子转移的数目与化合价变化数目有什么联系？这些问题的提出都会使学生陷入疑惑的困境，从而会影响教学效果。

　　其二、课堂教学中学生有效参与度不高。

　　氧化还原反应的基础概念知识本身比较抽象难以理解，学生思考与交流的想象空间受到一定的限制，导致概念的形成受阻。

　　其三、学生资源没有充分利用。

　　例如，在分析Fe + CuSO4= FeSO4+Cu反应时，学生仍然用物质得氧失氧角度判断，认为Fe得氧生成FeSO4 和CuSO4失氧生成Cu影响了概念的理解。

　　其四、对立统一的辩证观点没有很好的渗透。

　　氧化还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，教学中应该通过认真引导，但由于只重视概念的形成，忽视了学生的情感教育。

　　七、板书设计

　　第二章第3节氧化还原反应（第一课时）

　　一、氧化还原反应

　　1.基本概念

　　氧化反应

　　得到氧

　　化合价升高

　　失去电子

　　（或电子对偏离）

　　被氧化

　　还原反应

　　失去氧

　　化合价降低

　　得到电子

　　（或电子对偏向）

　　被还原

　　同时发生

　　理解片面

　　反应特征

　　反应本质

　　物质变化

　　小结：升、失、氧，降、得、还

　　2.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系

化学说课稿篇2

1.教学内容：

　　学第一册（必修2）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。 2.教材所处的地位：

　　本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习氮族元素、镁铝等章具有重要的指导意义。 3.教材分析：

　　第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的.位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。 4.教学目标的确定：

　　1）知识目标：理解离子键和共价键的概念；了解离子键和共价键的形成条件；了解化学键的概念和化学反应的本质。

　　2）能力目标：对立统一论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。

　　3）情感目标：通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。二、教学重点、难点

　　重点：离子键和共价键的概念。

　　难点：化学键的概念，化学反应的本质。

　　确立依据：化学键存在于微观结构中，我们无法进行观察，只能通过CAI演示，使学生去了解形成过程。这部分内容属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分内容。三、教材处理

　　内容调整：这节课先讲解化学键相关的知识，把用电子式表示离子键和共价键的内容放到下一课时去学习。四、教学方法

　　五、教学内容及教学过程：

　　（一）、引入：请学生回忆钠和氯气反应、氢气和氯气的反应实验现象。接着播放上述两个实验的录象，让学生加深实验现象。过渡，让学生思考这两个反应的微观实质是什么？引出这节课的教学内容。（二）、新课教学：

　　（1）、离子键：演示NaCl的形成过程引出概念，分析成键原因、特点，粒子间的相互作用。再来分析哪些原子之间会明显以离子键结合？在周期表中处于什么位置？

　　（2）、共价键：通过演示HCl的形成过程引出概念，分析其成键原因、特点，粒子间的相互作用。同样来分析哪些原子之间会明显以共价键结合？根据原子吸引电子能力不同共价键分为非极性共价键和极性共价键。

　　（3）、离子键和共价键的比较：从概念、成键粒子、粒子间作用、形成条件等方面去比较二者。

　　（4）化学键：由演示甲烷各原子间的相互作用，引出化学键的概念。强调：存在与分子内或晶体内，分子间不存在；必须是相邻的原子或阴、阳离子间。

　　（5）、化学反应的微观实质：通过对NaCl、HCl形成的讨论，得出化学反应的微观实质，及反应条件和反应热的原因。

　　六、课堂小结：离子键、共价键、化学键的概念，化学反应的本质。七、布置作业：课后习题一，巩固本节所学内容

　　化学说课稿：

　　学院：理学院

　　院系：化学系

　　班级：08级2班学号：08052232 姓名：王昆

　　《化学键》说课稿

化学说课稿篇3

　　各位评委、各位老师：大家好！

　　今天，我将以上教版九年级化学第三章第二节构成物质的基本微粒第3课时《离子》一课来谈一谈交互式电子白板与教学实践的有机整合。

　　《化学课程标准》中指出：义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣。通过化学学习培养学生的合作精神和社会责任感，提高未来公民适应现代社会的生活能力。下面我将结合《离子》一课来对怎样通过交互式电子白板的教学辅助作用，提高学生的科学素养，激发学生学习化学的兴趣，从以下五个方面进行阐述。

　　一、教材分析：

　　1.教材的地位、特点和作用

　　离子是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口；使学生对物质的微观构成有一个大体轮廓。

　　2.学生分析 :对已进入初三的学生来说，他们的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成，在课堂上他们厌倦教师的单独说教灌输，希望教师能创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会。

　　3.我根据教材的内容和学生的认知能力制定了以下教学目标：

　　知识与技能目标：1.知道原子核外电子是分层排布的。（难点）2.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。（重点）3.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

　　过程与方法目标：1.通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。2.观察l~18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。3.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

　　情感态度与价值观目标：1.培养学生对微观世界学习的兴趣。2.唤起学生对科学的好奇与向往。

　　二、教法与学法：

　　我根据重点和难点和学生的特点设计了五个教学环节，采用了体验探究、自主探究、自主合作等学习方法，基于交互电子白板的强大功能我采用了拉幕、探照灯、遮盖、拖拽、删除、批注、链接、倒计时、色子、即时回放的功能，充分调动学生的学习积极性，发挥学生的主体地位来实现学生自主探究、自主合作的学习方式的形成，提高学生的科学素养。

　　三、教学程序：

　　计算机多媒体进入课堂是现代教学的标志，而传统的媒体经常出现程序性较强，人性化欠佳的问题，它往往使教学按照教师事先设计好的方案进行，弱化课堂教学的生成性；关注了媒体的展示，而了弱化教师、学生、媒体的多元交互；关注教学软件的达成度，而弱化教师操作的简便度；关注课堂容量的增加，而弱化了学生的可接受性；关注PPT的板书作用 ,而弱化传统黑板的地位……我利用电子白板的强大教学功能与九年级化学《离子》一课教学内容进行整合，如何在教学程序解决上述问题，形成自主探究、自主合作的学习方式提高科学素养，如何突破重难点加以具体的阐述。

　　（一）知识回顾、情境引入（12分钟）

　　知识回顾：1.教师富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》利用白板中的拉幕功能，使学生逐一回答问题，巩固原子中核电荷数（质子数）=核外电子数创设情景：原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？引导探究核外电子的排布1学生猜想：核外电子是如何运动的？

　　2.学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？用我设计了遮盖、拖拽的功能，把要思考的问题：电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？和答案分开给学生充分的考虑时间（演示课件）3.教师启发：科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？此处设计了探照灯的功能，突显了原子结构示意图，使学生感到它的神秘，激发学生对微观世界学习的兴趣，唤起学生对科学的好奇与向往，以趣置疑集中注意力轻松突破这一难点，这是传统媒体无法这样操作简单的实现的。

　　4.巩固练习画出氦氖氩的原子结构示意图，从模板中拖拽出模型让学生有依可据的来书写，并让学生小组讨论它们的意义。并为接下来，分析元素原子的化学性质由结构决定作好铺垫，也巩固了这一难点。

　　（二）引导观察、启发探究（16分钟）

　　1展示挂图：1~18号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系（用白板中的不同颜色的笔进行标注，分析讨论针对性强）教师设问：稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？（制造探究情境，诱导学生下一步的探究）1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图。

　　（创设问题）大家猜想如何让钠原子和氯原子答到稳定状态？学生猜想与假设。（学生讨论）要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？设计一个方案。（生动的情境、求知欲的驱使，学生积极设计多种方案：①氯原子的最外层电子中三个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方最外层电子数平均，分别为4.②氯原子的最外层七个电子转移到钠原子的最外电子层上，()使双方达到稳定结构。③钠原子的最外层一个电子转移到氯原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。这样，较好地暴露了学生的原有思维，有利于教师更有针对性地进行点拨引导，对于方案①，教师要让学生分辨生活中的平衡与化学中的稳定的区别；对于方案②、③，教师可以从学生的生活经验出发，分析发生这两种情况的难易程度）2、学生表演：两个学生通过观察原子结构示意图，分别扮演钠原子和氯原子用一个篮球扮演钠原子核外的最外层电子，其他同学当裁判。（表演的形式活泼，把枯燥、繁难的学习内容变得生动有趣，学生热情高涨地参与，课堂活跃起来）利用漫画链接视频氯化钠的形成。设计理念：充分利用漫画效果，运用诙谐幽默的语言分析氯原子和钠原子得失电子的趋势，使学生在有趣、轻松的氛围中接受难懂的知识，激发其学习兴趣，3.拓展视野师生讨论：（一边分析，一边白板演示）在氯化镁的形成过程中，我又设计了拖拽功能使学生更形象和直观的理解离子化合物的形成。突破离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子这一难点。也为以后的化学价的学习作好了铺垫。

　　4.引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离子？离子符号的书写应与原子有什么不同？（强化重点）利用电子交互式白板的遮盖和拖拽功能将上节课的原子符号和这节课的离子符号有机的结合在一起，课件制作简单、操作也简单，针对性强，温故而知新、对比性强，很容易突破原子、离子的符号书写、含义的准确性这一难点。

　　（三）学用结合、展示个性（10分钟）

　　整个的巩固练习我利用男女生分组竞赛的方式，我采用了倒记时和发牌积分的方式促进了分组竞争的激烈性，激发学生积极思考的热情。在练习中由易到难，潜入深出，利用交互电子白板的强大的功能，书写、擦除、拖拽等学生可以轻松自如的在白板上操作。例如：我设计了"找朋友"这个活动环节，让学生通过电子白板的自由拖动功能，将名称拖往相应的`符号上，让学生与白板亲密接触拉近了学生与白板的距离，这个操作令学生直接感受、体验学习的乐趣，远比教师在画面上反复演示、讲解的效果好。另外，交互式电子白基本实现了教师、学生、媒体的多元交互，而且教师操作的简便，学生的可接受性强。

　　（四）联想反思、形成体系（3 分钟）

　　融汇贯通的环节，我将物质、分子、原子、离子之间的关系进行整合，理清思路，使学生把本节的知识和前面的知识完整的连接在一起。也体现了媒体与传统黑板教学的有机整合。

　　（五）小结交流、布置作业（4分钟）

　　畅谈收获：在离子的教学课堂中，我采用了在教学的最后的环节（你收获了什么）进行回放，操作简单随机性强，学生谈到哪一点就可以回放哪一点并留有标注，使学生对这堂课的目标一目了然，做到心里有数，更可以让教师不断反思改进自己的课堂教学。这样的教学设计充分发挥交互白板的交互功能，体现课程的生成性。

　　布置作业：（1）搜集交流：日常生活中由分子和离子构成的物质各三种；（2）发散思维：以"我是一个小小的离子"为题目写一篇科幻小文章。

　　（设计理念：体现分层要求，有利于各种层次的学生获得最佳发展，充分培养学生的自主学习能力。）四、教学评价

　　本节课始终坚持以"教师为主导、学生为主体"的教学基本原则，以"情境教学、问题教学"贯穿整个教学过程，实现自主探究、自主合作、提高学生的科学素养。通过交互式电子白板的强大功能下，实现了教师、学生、媒体的多元交互的人性化教学过程。师生的双边情感交流，对学生的空间想象能力和逻辑思维能力的培养，微观思想方法的建立，学习心理、品质的优化都起到了很好的促进作用。

　　五、课后反思

　　这堂课运用交互式白板的特殊效果和应用技巧，设计出各种形式的教学活动，增强了学生的学习兴趣，课堂气氛活跃。形成了自主探究和自主合作的学习方式，提高了学生的科学素养。突出了教学重点，突破了教学难点。但教师在堂课对学生的各种各样的生成还应把握的更准确，处理的更加巧妙。而对于电子白板的功能开发与应用上应更加深入，提高课堂教学效率，为教学更好的服务！

　　我相信随着技术日臻成熟，熟悉白板的特性后。教师不再被鼠标所牵制，可以面向学生站在白板前了，使教师从远离集体又回到学生集体当中。借助白板的计算机界面，还可以实现多种众多教育资源的直接调用。随着交互白板使用经验的不断增加，教师逐渐建立起了属于自己的注释库、资源库，能够将已有资源和自主设计的白板资源整合进自己的课堂教学中。这是交互白板充分整合已有资源的优势体现。我相信：交互式电子白板像一块磁石会将学生牢牢地吸引，使有效教学最大化以上就是我的说课内容，希望大家批评指正，谢谢大家！

化学说课稿篇4

各位评委老师大家好：

　　今天，我说课的内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修2）》第二章《化学反应与能量》第一节《化学能与热能》的第一课时。

　　下面我将从教材分析、教学方法、学法指导、教学程序几个方面谈谈关于本课的设计：

　　一、教材分析

　　1、在教材中的地位和作用

　　本节内容属于化学反应原理范畴。在初中已从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，还将从科学概念的层面和定量的角度系统深入地再学习。根据课程标准，在此只笼统地将化学反应中吸收或放出能量的原因归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。如此安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。

　　关于化学能与热能的相互转化，侧重讨论化学能向热能的转化，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。选材上尽量将化学原理与实验、实例相结合，对化学概念或术语采用直接使用或叙述含义而不下定义的方式出现，以降低学习的难度，同时注意与学生经验、社会发展、高新技术、化学史实相联系。

　　能源与人类的生存和发展息息相关。本节通过对化学能与热能相互转化的探讨，使学生感悟到化学反应在人类利用能源的历史过程中充当的关键角色，初步树立起科学的能源观，形成将化学能与热能相互转化的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。同时通过【思考与交流】使学生对化学反应的特征有进一步的认识，增进学生对化学科学的兴趣，帮助学生体会化学学习的价值。

　　2、教学目标

　　⑴知识与技能：知道热能是化学反应中能量变化的主要表现形式；通过实例和实验，形成吸热反应和放热反应的`概念；能根据事实判断吸热反应、放热反应；知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。

　　⑵过程与方法：在化学实验的基础上，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力；尝试与人合作，增强团队精神；学习运用观察、实验的方法获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括的方法对信息进行加工。

　　⑶情感态度与价值观：通过实验激发学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦；培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识。

　　⑷本节教学重难点

　　重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

　　难点：吸热反应和放热反应概念的形成及科学能量变化观的建立。

　　二、教学方法及模式

　　本节课的教学可分为三个课堂教学单元：理论思考教学，实验探究教学，实际应用教学。

　　这三个教学单元互相联系，同时又各自平行独立，其中任何一个单元都可以作为教学切入点进行课堂整体教学。本节我采用以实验探究教学作为切入点的教学思路。

　　这一教学思路强调的是科学研究的一般过程，即应用实验创设教学情境，引发学生发现并提出新的问题，设计并进行实验用以收集、整理事实和数据，再得出结论，抽象出吸热反应和放热反应的概念。在第二课时中上升到理论高度去进一步理解概念，最后应用到实际中去。整个教学过程即是一个完整的科学探究过程。

　　化学是以实验为基础的学科，通过实验不仅能帮助学生形成化学概念，理解化学反应原理，更重要的是培养学生的观察能力、实验能力和思维能力。根据本节知识特点和高一学生实际，本节拟采用三种教学方法。

　　⑴演示讲授法演示主题→典型现象→科学结论→迁移应用

　　⑵实验探索法实验→现象→分析现象→引出新知识

　　⑶设疑递进法

　　设疑→解难→再设疑（知识加深）→再解难（突破难点，总结规律）

　　为了突出本节的教学重点化学能与热能之间的内在联系，我利用多媒体演示将零散的见闻集中化，采用演示讲授法和设疑递进法相结合的方式加深学生的理解。对于另一教学重点化学能与热能的相互转化，我采用实验探索法培养学生观察、探究、归纳和演绎的实验能力。

　　三、学法指导

　　根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，本节采用分组实验探究、问题探讨、分析推理和比较归纳等方法。在指导学生观察时，强调四个问题：第一，目的性；第二，全面性；第三，观察与思维相结合，边观察边思考，善于发现问题；第四，要有客观而详实的记录。

　　四、教学程序

　　1、创设情境，提出问题

　　首先教师演示“滴水生火”的实验——Na2O2与H2O的反应。

　　问题：水能生火的原因是什么？此反应除了得到NaOH和O2，还有什么生成？

　　这一环节初步培养学生的实验观察能力，在观察实验现象时注意目的明确，淡化对反应产物的观察，注重对能量变化的观察。

　　2、展示素材，师生互动

　　展示燃烧、爆炸及电池的图片和视频。

　　问题：化学反应中的能量变化通常都有哪些表现？

　　明确热量的变化是化学反应中能量变化的主要表现形式。

　　这一环节初步锻炼学生运用观察、比较、归纳等方法分析问题的能力。

　　3、动手实验，观察现象

　　问题：化学能与热能如何相互转化？

　　实验2-1、2-2、2-3是教学中非常重要的课内教学资源，为了最大限度地发挥其教学价值，我在这里将以上实验安排为学生分组实验。

　　4、深入思考，突破难点

　　经过分组实验，学生有了完整丰富的感性认识后，引导学生进行高质量的理性分析。通过学生汇报、小组内交流、填写实验报告等多种多样的形式，给学生创造机会学习对现象的描述和分析、对实验事实和数据的处理、依据事实和数据进行抽象等科学方法。

　　例如：通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。

　　对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？

　　本质分析──三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：

　　由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是的反应，属于，其离子方程式都是：。所以，可提出推测______________。由于三个反应中H+和OH-离子的物质的量都相等，则生成水的物质的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个实验中，温度上升的幅度接近）。

　　形成概念：称为中和热。

　　使学生明确吸热反应和放热反应的概念；常见的吸热反应和放热反应都有哪些。

　　问题：⒈许多吸热反应需要加热，那么需要加热的反应一定是吸热反应吗？

　　⒉许多放热反应是在常温下进行的，那么常温下进行的反应都是放热反应吗？

　　⒊放热反应一定都是在常温下进行的吗？

　　通过这些问题引导学生加深对吸热反应和放热反应的认识。

　　问题：为什么化学反应会放热或吸热呢？

　　突破难点，明确规律，使学生明确化学反应遵循能量守恒定律，化学反应中吸收或放出热量决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。

　　5、创造思维，创新实验

　　为了能使实验教学进入高层次的创造性实验和创造性思维阶段，我还提出了一些富有挑战性的学习问题和任务，供学生在课外深入学习，为选修模块和大学阶段的学习打下基础。

　　6、课堂小结和练习

　　⑴知识方面

　　⑵学法方面：回顾本课由个别到一般的归纳方法；从现象到本质，从感性到理性的探究过程。

　　【课堂反馈练习】1、2、3、4

　　7、布置作业

　　让学生课后练习化学键知识，思考化学反应中“化学键的破与立”与化学反应中能量变化的关系，为下一课时的理论思考教学做好铺垫。

　　新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，这是我们在课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习，让学生不但要“学会”，还要“会学”、“乐学”，当仁不让的成为教学活动的主体。带着社会生活的体验走进课堂的学生们，将于下一课时再带着化学课堂的收获走向生活实践，实现了学习与生活的有机衔接，课堂教学也焕发出强大的生命力。当然本节课还存在着许多的缺点和不足，请各位给予批评指正。

化学说课稿篇5

　　一、教材分析(说教材)：

　　1.教材所处的地位和作用：

　　本节内容在全书和章节中的作用是：《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学教材选修四，第二章第二节内容。在此之前学生已学习了第一节化学反应速率为基础，这为过渡到本节的学习起着铺垫作用。本节内容为化学平衡及化学平衡移动的学习奠定基础，以及为其他学科和今后的学习做好准备。

　　学情分析

　　教学对象是高一理科学生，经过高一上学期以及前一段的化学学习，他们已经储备了一定的相关知识：，积累了一些化学方程式，掌握了基本的实验技能，基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯，必修二中初步学习了温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等因素对化学反应速率的影响等对本节内容奠定了一定基础，新课标的理念和学生的学习经历决定着该部分内容的教学目标不是在知识的深度和广度上而是要注重培养学生的科学精神，科学的探究方法，学以致用，根据上述情况，我为本节课制定了如下教学目标：

　　教学目标:

　　1、知识与技能

　　掌握浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响。

　　能运用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素。

　　2、过程与方法

　　通过实验观测浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响。

　　3、通过小组讨论用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素

　　4.情感态度与价值观

　　1通过实验，培养学生严谨求实的科学态度。

　　2. 通过教学初步培养学生分析问题，解决实际问题，收集处理信息，团结协作，语言表达能力以及通过师生双边活动，初步培养学生运用知识的能力，培养学生加强理论联系实际的能力，

　　3 通过浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响，学生从现实的生活经历与体验出发，激发学生学习兴趣。

　　以上教学目标是根据课标要求和学生已有的知识制定的

　　本着课程标准，在吃透教材基础上，我确立了如下的教学重点、难点教学重点难点

　　教学重点：浓度对化学反应速率的影响

　　根据：其他条件对反应速率的影响均可归结为活化分子的浓度的影响

　　教学难点：用碰撞理论解释解释影响因素

　　根据：这是将碰撞理论用于现象解释，对于学生来说将知识形成整体网络是个难点。

　　教学手段：

　　如何突出重点，突破难点，从而实现教学目标。在教学过程中拟计划进行如下操作：教学方法。基于本节课的特点应着重采用提问式教学同时采用了探究发现式教学。

　　二、说教法学法

　　教学思路设计

　　《影响化学反应速率的因素》共一课时，内容好理解，关键是上升到理论层次很难，加上必修的知识基础及序言中的碰撞理论的讲解，组织好学生讨论思考成为本节课的设计关键所在。所以本节课设置了大量的讨论，目的`就是为了引起学生的注意力，我进行了分组实验，并运用了电脑动画进行动态模拟，来验证学生的讨论结果，增加学生的成功感，提高学习兴趣。

　　教法：本节课利用提问式教学：爱因斯坦说：“提出问题要比解决问

　　题重要。”通过提出有梯度的问题，引发学生的思考。

　　探究发现式教学：突出学生的主体地位，以探究法为主线，以培养学生科学的探究法为核心，最终实现教学目标。

　　学法：跟随老师的问题积极思考、讨论、归纳、总结

　　三、教学过程

　　1、引入：让学生带着以下几个问题阅读课本的第一段内容

　　1、我们能通过计算出一个化学反应的速率，能否改变反应速率呢?

　　2、影响化学反应速率的因素是什么?我们人类能否控制这个因素?

　　3、我们能否改变外在条件来改变反应的速率呢?试根据人们日常生活经验举例说明。

　　通过以上三个有梯度的问题和学生的阅读能达到以下的目的：

　　1、物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。人类是无法控制的

　　2、让学生回想温度、压强、催化剂、浓度、接触面积对反应速率的影响。

　　(2)重点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响

　　对于本节的重点我采取实验探究法

　　具体实施：将学生分为三组，分别做实验2-2、 2-3、-24并对实验做如下改动：2-2增加条件(提供热水)，2-3增加0.01mol·L-1硫酸溶液 2-4提供热水，并将用带火星的木条检验氧气的产生速率改为收集气体，从气泡的产生速率判断反应快慢。

　　设计、实施目的：1、分三组做不同的实验，节省时间。2、增加条件是为了学生在减少实验时不减弱效果，促使学生动脑，尽量利用有限的药品检验尽可能多的影响因素，尽量让他们都能体验浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响。3、通过实验，复习了第一节中化学速率的表示方法，验证了以前的知识，培养了学生的科学探究能力、让学生在合作中体验快乐，在试验中感受化学的神奇

　　(3)重点2：从现象到质的飞跃：利用碰撞理论解释以上现象

　　回顾有效碰撞，活化分子，活化能的概念然后提示学生用碰撞理论总结出化。这样就为突破本节的重点做了很好的铺垫。

　　最后让学生分组讨论如何用碰撞理论从活化分子方面解释以上现象。 (学生讨论，代表发言：)

　　1、升高温度—分子能量增加且运动加快—造成活化分子百分数

　　增多且碰撞增多—使有效碰撞增多—推出化学反应速率加快。

　　2、增加浓度—单位体积内反应物分子增多—单位体积内活化分子数目也相应增多—在单位时间内有效的碰撞次数增多—化学反应速率就增大

　　3、加催化剂—降低了反应所需要的活化能—活化分子百分数大大提高—是反应速率增大。

　　4、学生可总结出：温度、浓度、催化剂对反应速率的影响均可总结位于单位体积内活化分子的浓度有关，从而突破了本节的重难点

　　(4)利用浓度对反应速率的影响扩展到压强对反应速率的影响在这里设置一个疑问：对于有气体参加的化学反应，改变压强能引起那些变化?

　　在物理学上学生已经学过在温度不变时，一定量的气体的压强与其体积成正比，p1v1=p2v2,所以学生能得出温度不变时压强增大，体积将会变小的结论，然后让小组讨论压强对反应速率的影响。

　　由前三个因素的影响规律做铺垫，学生很快能得出以下结论：

　　1、温度不变增大压强时，体积必然减小，单位体积内的分子数增多，亦即相当于反应物的浓度增大，化学反应速率加快。温度不变减小压强时结果反之。

　　2、对于固体和液体(或溶液)参加的反应，改变压强影响对体积影响很小可以认为改变压强时对他们的反应速率无影响。

　　(5)小节补充：

　　1、强调浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响的判断的前提是其他条件不变

　　2、压强对反应速率的影响必须导致体积的变化，否则不能引起浓度的变化，

　　3、催化剂有正负之分有选择性，难获得现在还只能依靠经验获得，但它为工业带来了巨大的经济效益。

　　4、简单介绍其他因素：如光辐射，超声波，电弧等

　　(6)巩固课堂教学效果

　　做简单的随堂练习。

化学说课稿篇6

　　一、教材分析

　　1、教材的内容、地位和作用

　　《氨》选自高中第二册教材第一章《氮族元素》的第二节。在第一册教材中，第一章《化学反应及其能量变化》、第三章《物质的量》介绍了基本概念和基本理论，第二章《碱金属》、第四章《卤素》则是使学生获得元素化合物知识的初步感性认识，第五章《物质结构元素周期律》是将这种感性认识上升到理论高度，随后安排的第六章《氧族元素》和第七章《碳族元素》都可看作是在物质结构理论指导下进行的学习。因此，学习《氮族元素》这一章，可以使学生进一步学习运用物质结构理论分析、研究、解决元素化合物知识的方法。

　　《氨》主要介绍氨的分子结构和性质，另外穿插了介绍了什么是极性分子。从课题内容的整体安排来看，教材体现了“结构→性质→用途”的思想，并通过与学生已有知识联系，不断完善和发展学生的认知结构。课题中还安排了丰富的实验，通过验证、探究、讨论、分析等活动得出结论，因此具有鲜明的学科特色。学习本课题，可以进一步强化学生学习化学的科学方法，还可以使学生对生产生活中与氨有关的物质的性质有一定了解。

　　2、教学目标分析

　　(1)知识与技能目标

　　掌握氨的结构、性质以及二者之间的关系；掌握极性分子的判断方法；训练学生基本的实验技能。

　　(2)能力目标

　　通过学生实验和演示实验，进一步培养学生动手、观察、分析的实验能力。

　　通过对氨的结构与性质关系的分析，培养学生以理论指导元素化合物知识学习的能力。

　　通过氨分子结构和极性的分析，培养学生类比、对比、抽象、综合、归纳的思维能力。

　　(3)情感目标

　　通过结构与性质之间的关系，对学生进行辨证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣。

　　3、教学重点、难点

　　本课题重点：从氨的结构出发，分析推断氨的性质。

　　本课题难点：极性分子的理解和判断。

　　二、教学设计

　　1、教学思想

　　（1）认知规律

　　高二学生已学习过碱金属、卤素、氧族、碳族等多族元素化合物知识，并已经把这些实践上升到理论高度，因此，在本课题的教学中，运用物质结构理论，学习氨的结构和性质之间的关系，符合学生的认知规律。

　　（2）认知过程

　　通过以往的学习，高二学生已经掌握了元素化合物知识的一般学习方法，因此，在本课题的教学中，仍可沿用“结构→性质→用途”的学习方式，以适应学生的认知过程。

　　2、教学手段

　　（1）实验

　　高二学生已经掌握基本实验技能，可以设计和动手操作一些简单的实验，在观察实验现象时，既充满好奇，又能由表及里，从现象出发，深入思考事物的本质。所以，在教学中，完全可以充分利用这个课题中丰富的实验素材，采取学生实验与演示实验相结合、验证实验与探究实验相结合的方法实施实验。

　　（2）多媒体

　　作为这个课题的难点，“分子的极性”很抽象，教师使用常规教学手段，比如借助模型或者板演等，都需要学生有很强的空间想象能力，学生接受得很吃力，教学也就显得枯燥死板。所以，引进多媒体手段，充分利用动画和图片等，把小的分子模型放大，把静止的变成活动的，把抽象的变成可以直接感知的，从而突破教学难点。

　　三、教法分析

　　1、对比分析法

　　将分子结构进行分类对比，便于学生分析极性分子和非极性分子的结构特点；将氨和不同酸反应的实验设计为对比实验，便于学生分析氨与酸反应的本质。

　　2、实验探究法

　　通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，探究氨的性质。

　　3、多媒体辅助法

　　合理、恰当地运用先进教学手段，将静态事物动态化，将抽象事物直观化，以突破教学难点。

　　4、演绎推理法

　　运用已有氧化还原反应的知识，通过逻辑演绎，推导氨的还原性。

　　5、讲解法

　　四、学法指导

　　联合国教科文组织报告——《学会生存——教育世界的今天和明天》振聋发聩的发出警告：明天的文盲将不是目不识丁的人，而是不知道如何学习的人。因此，重视学法指导，教会学生如何学习，培养学生具有终身学习的基础知识、基本技能和方法等，应当成为教学过程中致力追求的一个目标。

　　结合本课题的内容，教师可以从以下几个方面指导学生进行学习：

　　1、指导学生利用生活素材，提炼总结氨的物化性质。

　　2、紧紧抓住事物内部的因果关系，由“果”导“因”或由“因”推“果”。如抓住“氨易溶于水”（果）探求“氨的结构”（因），或根据“氮元素的化合价”（因）推测“氨具有还原性”（果）。

　　3、指导学生用类比、对比等思维方法，使新知识与已有知识发生联系，以增进对新知识的理解。如将“分子的极性”与“键的极性”进行类比，将“极性分子”与“非极性分子”进行对比等。

　　4、引导学生变正向思维为逆向思维，达到对知识的深层理解和运用。如在分析氨为极性分子后，及时引导学生思考：“如果AB3型分子为非极性分子，它可能的空间结构是什么呢？”

　　五、教学过程

　　设计思想：知识为载体，思维为主线，能力为目标，设疑探索，实验贯穿，整个教学程序中注重师生互动。

　　共分为五个环节：

　　导入新课

　　新课教学

　　课堂小结

　　巩固练习

　　课后研究

　　第一个环节：导入新课

　　为了激发学生的兴趣，同时提供生活素材，使学生从中提炼出氨的物化性质，采用一段新闻视频导入新课。这段新闻介绍了本地处置一起液氨泄漏事故的`经过。（见图1）

　　另外，还可从这段新闻中截取一些能够体现氨的物理性质的图片，放在下面的教学环节中使用。（见图2）

　　（图1）（图2）

　　第二个环节：新课教学

　　为了使“结构→性质→用途”的学习线索更明确，把本课题的知识内容分解成以下四个模块。

　　溶解性

　　氨水

　　结构

　　碱性

　　铵盐

　　还原性

　　硝酸

　　结构……………性质…………用途

　　（1）结构——运用多媒体突破难点

　　学生在新闻中了解到氨易溶于水，很自然想到：为什么呢？这就需要先学习氨的结构。从氮的原子结构和氨的分子组成入手，使用球棍模型，分析氨的分子结构。

　　氨是三角锥形结构，为什么就易溶于水呢？这就需要进一步学习什么是极性分子。这里是教学的难点，为了突破教学瓶颈，使用多媒体。

　　先展示分子模型的图片，通过类比、对比的分析方法，使学生理解什么是极性分子，并能够根据已知分子结构进行判断（见图3）。然后使用ACDLABS/3Dviewer软件绘制分子结构的三维动画，引导学生运用逆向思维，思考“AB3、AB4型分子如为非极性分子，它们可能的结构”，从而达到对知识的深层理解和运用。（见图4）

　　（图3）（图4）

　　在这里，多媒体手段的应用既激发了学生探究的兴趣，又培养了学生由现象抽象出事物共同属性的能力。分组讨论这种形式可使学生发挥群智群力，在精心设置的问题台阶的帮助下，顺利突破本课题的教学难点。

　　（2）溶解性——验证性分组实验

　　学习了分子的极性后，由相似相溶规律，很容易解释氨为什么易溶于水。当然，教师还应向学生说明，氨易溶于水，还有其他方面的原因，为以后学习氢键埋下伏笔。

　　氨易溶于水，能否在课堂上通过简单实验进行验证呢？由学生设计实验，并分组完成喷泉实验。

　　通过实验中观察到的现象，小结氨的物理性质，并讲解氨水的有关问题。刚才新闻中截取的图片应用于此。

　　（3）碱性——探究性对比实验

　　氨溶于水呈碱性，氨能不能与酸反应，答案就很明显了。这个模块中的演示实验是在课本的基础上进行了一定改进。一是改进了操作方法，使用集气瓶，使现象更集中，更易于观察；二是增加了实验内容，先后使用难挥发性和易挥发性酸与氨气反应，形成对比实验，便于学生进行探究性思考。（见图5）

　　（4）还原性——补充演示实验

　　氨还有没有其他性质呢？学生从化合价入手，猜想氨有还原性。学生的猜想对不对呢？补充两个演示实验进行验证。

　　一是氨与氯气的作用，将一瓶氯气倒扣在滴有浓氨水的集气瓶上，出现了大量白烟。

　　二是氨的催化氧化。使用氧化铬作催化剂，先用酒精灯对催化剂进行预热，同时缓慢鼓入空气，待催化剂红热后，撤走酒精灯，加快鼓入空气。这时可以看到，随着空气鼓入的节奏，催化剂出现了一亮一暗的现象，并且，集气瓶中出现了红棕色气体。（见图6）

　　（图5）（图6）

　　第三个环节课堂小结

　　及时进行课堂小结，再次突出“结构决定性质，性质决定用途”的学习线索，对学生进行学法指导。

　　第四个环节巩固练习

　　使用课后习题，进行知识的巩固。

　　第五个环节课后研究

　　分为三个方面：

　　1、实验探究

　　2、网上寻宝

　　3、身边的化学

　　六、板书设计

　　第二节氨铵盐

　　一、氨的结构

　　电子式结构式三角锥型

　　二、氨的物理性质

　　无色有刺激性气味气体，比空气轻，极易溶于水（1：700），易液化，可用作致冷剂。

　　三、氨的化学性质

　　1、与水的反应

　　NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－

　　微粒：NH3、H2O、NH3·H2O；NH4+、OH－、H+

　　2、与酸的反应

　　NH3+H+=NH4+检验

　　3、与氧化剂的反应

　　8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

　　4NH3+5O24NO+6H2O制硝酸

　　小结：溶解性、碱性、还原性

化学说课稿篇7

尊敬的各位评委、大家好：

　　很高兴能在这里就人教版义务教育教科书九年级化学上册第六单元课题3《二氧化碳和一氧化碳》的第一课时二氧化碳的教学和大家一起交流我的教学思路和方法。下面我从教材分析、学情分析与学法指导、教学方法与手段、教学程序、板书设计等几个方面进行展示和说明。

　　一、教材分析

　　1、教材的地位和作用:

　　CO2是化合物中氧化物的典型代表，与人类的生存和社会的发展关系密切，此前学生已学了氧气及碳单质的知识，CO2的学习使学生对物质的认识由单质深入到化合物，对今后继续学习其他化合物知识有着重要的指导意义，起着承上启下的作用。本节课以学生身边最熟悉的CO2作为学习素材，通过丰富、生动的感性知识，使学生既能学习研究物质及其变化的方法，初步认识物质性质与用途的关系，又能从中体会到学习化学的重要性。

　　2、教学目标及重难点：

　　根据义务教育课程标准的要求、教材内容以及初三学生的身心发展特点，确定本节课的三维目标为：

　　知识与技能：掌握二氧化碳的性质，了解二氧化碳的用途；

　　过程与方法：通过对CO2性质的探究，让学生体验科学探究的基本过程和方法，初步学会归纳、概括、对比的科学方法；培养学生观察、描述、分析实验现象的能力及合作、交流和讨论的能力。

　　情感态度与价值观：让学生体验“化学就在我们身边”，提高解决实际问题的兴趣和能力，增强安全意识。

　　教学重点：通过实验探究掌握二氧化碳的化学性质，并对探究的结果进行总结归纳，落实知识，学会应用。

　　教学难点：二氧化碳与水反应的原理及科学探究能力的培养。

　　二、学情分析与学法指导

　　学情分析：

　　经过前面的学习，学生已具备一定的化学基础知识和学习方法，具有一定的实验操作能力和强烈的探索，感受到了化学实验所带来的乐趣和成就感。但他们的心理发展不够成熟，认知水平有限，自主探究能力和综合分析问题能力较弱，对问题的认识往往比较肤浅和片面，因此学生之间需要合作，互动交流，以实现资源共享，优势互补，同时也需要教师的'适时点拨和引导。

　　学法指导：主要体现了三个字“疑”、“探”、“用”。

　　疑：在教学中先让学生自学，提出问题或疑惑。

　　探：通过学生自探，同桌合探，小组互探及师生共探等多边互动形式，让学生主动参与教学活动，感悟知识的发生、发展过程。

　　用：引导学生利用所学的知识，解决一些生活中相关的问题，做到学有所得，学以致用。

　　三、教学方法和手段：

　　教学方法的选择，既要注重学生知识的获得，也要注重学生智力和能力的发展。根据本节课的教学目标、教材特点以及学生的年龄特征，我主要采用情境教学法，引导启发法，实验探究法，归纳总结法等方法进行教学，通过创设一定的问题情景，让学生自主探索、亲身体验、主动建构知识，师生、生生间协作互动、平等对话。

　　教学手段：将现代信息技术（视频、ppt课件）及传统教学媒体（实验、黑板等）与教学资源有机整合，以达到突出教学重点，突破教学难点，提高课堂教学效率的目的。

　　四、教学程序：

　　1.设计理念：从学生已有的经验出发，让学生了解化学与日常生活的密切关系，增进对科学探究的体验，启迪学生的科学思维，培养学生的实践能力。

　　2. 设计创意：

　　（1）打破教材编排顺序，按情景、问题、探究的顺序学习，以学生活动为逻辑主线，使学生在活动中获取知识，发展能力。

　　（2）简单改进教材中的实验，确保实验成功，现象明显。

　　根据上述教学理念，我设计从以下五个环节进行教学：

　　第一个环节：创景激趣，明确目标。即导入新课(2分钟)

　　首先用图片引入课题，提出问题：为什么“我”有哪些用途？通过情景导入和设置问题悬念，激起学生的学习兴趣和探究后，再及时提出学习目标，从而使学生思维积极迅速地进入到学习状态中，此环节用时虽短，但却是必不可少的一环。

　　第二个环节：互动探究，合作释疑。即新课教学(28分钟)

　　对二氧化碳性质和用途的认识是本节课的核心，采用三种方式进行。

　　1．自学课本，初步感知。让学生课前先自学课本第117－120页，并完成导学案上自主学习部分的练习，让学生初步了解CO2，课堂上再让学生观察正放在桌子上的一瓶CO2,然后自己归纳总结出CO2的物理性质，这样做的目的旨在培养学生自主学习能力及对知识的归纳能力。

　　2．实验探究，深化认识。对二氧化碳的密度、溶解性、是否支持燃烧及是否与水反应的学习，是让学生先猜想，再通过教师演示实验及学生分组实验探究来验证其猜想。

　　探究一：首先演示实验和补充实验，探究二氧化碳的溶解性及它是否能支持燃烧。然后对教材实验装置进行简单的改进后教师再演示，因为这一实验若按教材操作，成功率不高，甚至出现相反的现象，因此我用一个玻璃杯，然后把二氧化碳从背蜡烛的一面缓缓倒入，实验这样改进后，现象更加明显，实验成功率高，从而让学生体会到二氧化碳密度比空气大，能像水一样倾倒，并再次证明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。

　　探究二：CO2与水的反应是本节课的教学难点，我设计用控制变量的探究性实验来突破。我把教材中实验设计为师生合作分组实验，首先由教师演示稀醋酸、盐酸、硫酸使紫色石蕊纸花变红实验，认识紫色石蕊溶液遇酸变红规律的后，让学生往前面CO2溶解性实验后的矿泉水瓶中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，引导学生思考：溶液为什么会变色，是什么使它变色？通过创设问题情境，让学生进行大胆猜想，学生可能会有许多不同的猜想，这时再引导学生分析做出以下三种合理假设：假设一：水使石蕊变色；假设二：CO2使石蕊变色；假设三：CO2与水反应后的生成物使石蕊变色。然后引导学生用控制变量的方法小组讨论设计实验方案，小组间汇报交流、评价改进实验方案后依据方案分组进行探究，学生小组内合作探究，交流、讨论得出结论后让学生代表上台展示汇报实验过程及结果。最后教师取出探究假设三这组实验瓶中的纸花，用酒精灯烘干，向学生展示前后实验中用到的五朵小花，对比观察它们颜色的变化，师生共同收集证据，证明是假设三成立，得出是CO2与水反应后生成的碳酸使石蕊变色的结论，从而达到突破教学难点的目的。面向全体学生，让学生亲历科学探究的方法与过程，体验成功的快乐，培养学生的观察和实验能力，在活动中学会与他人合作、交流和讨论是新课标的基本理念，上述设计正是体现了这一基本理念。

　　探究三：将雪碧碳酸饮料振荡后打开瓶盖，观察到冒出很多气泡后，将气体通入澄清石灰水，发现石灰水变浑浊。提出问题：为什么碳酸饮料会产生CO2？CO2如何检验？从而明确CO2与石灰水反应的原理，得出CO2检验方法，从生活走进化学。通过学生熟悉的碳酸饮料来探究物质的性质，调动学生的学习兴趣，培养学生分析推理能力。

　　3．介绍完二氧化碳的用途后，我又展开对二氧化碳的另一面的学习。用学到的知识去分析，再利用课件模拟灯火实验，联系生活实际，对学生适时地进行安全教育。在教学中我用两段视频让学生从化学的角度认识自然界中碳的循环，以及国际上对温室效应的处理措施，和个人应该如何做，让学生的生活与社会联系起来，增强学生的社会责任感。

　　4.联系性质，了解用途。CO2的性质学习完毕后，引导学生用性质决定用途的化学学科学习方法，同时联系生活实际，由学生自己说说二氧化碳的用途，说不完整的，再由多媒体展示，以增大知识容量，缩短教学时间。这样既能使学生懂得学习二氧化碳性质的实际意义，又以新的形式巩固了新课内容，加强了知识间的内在联系，让学生体会到化学与生活息息相关，从化学走进生活。

　　第三个环节：当堂练习，评价反馈。（8分钟）

　　我设计了基础题，巩固题，提升题三个层次的习题让学生根据自己的能力选择当堂完成不同层次的练习，从而让每个学生都学有所获，然后师生共同对练习进行评价反馈，了解学生对所学知识的掌握情况，及时查缺补漏。

　　第四个环节：总结反刍，发展能力(5分钟)

　　课堂练习反馈后，我先让学生个人或小组讨论总结本节课所学内容，教师再进行补充完善，帮助学生形成完整的知识网络。这样既能巩固强化所学知识，又便于学生课后记忆，也培养了学生归纳总结的能力。

　　第五个环节：课后实践，拓展思维(2分钟)

　　让学生课后通过图书、互联网等各种渠道查找资料，撰写一篇关于CO2气体的功与过的小论文，制作“保护环境”的宣传小卡片，呼吁大家保护地球、保护环境。通过开放性、实践性的课外活动，既扩充学生的知识面，又促进学生将文本知识与生活实际紧密结合在一起，真正做到学有所得、学以致用。

　　五、板书设计

　　好的板书，可以使人一目了然，清晰易懂。本课我采用了知识网络式板书，这样的板书设计重点、关键突出，简单明了，有助于学生形成系统的知识体系，也便于课后进行复习和记忆。

　　二氧化碳（CO2）

　　一、物理性质：

　　二、化学性质：

　　1、不能燃烧也不支持燃烧灭火

　　2、不能供给呼吸

　　3、CO2 + H2O = H2CO3（不稳定）制碳酸饮料

　　4、CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 检验CO2

　　六、教学反思

　　在这节课的教学中，我注重体现新课改的教学理念，把培养学生的综合能力，提高学生的科学素养放在首位，创设民主和谐的教学氛围，让学生主动参与、乐于探究，体验学习和成功的快乐。但是在教学中要注意抓住课堂生成资源，灵活调整教学思路，留给学生充分思考、探究、交流讨论的时间和空间，用多样化的评价方式，增强学生学习的自信心和主动性。

　　最后，我用陶行知所说的一句话来结束今天的说课，教师应当把学习的基本自由还给他们，解放他们的头脑，使他们能想；解放他们的双手，使他们能干；解放他们的嘴，使他们能说。所以，我力求使和化学课堂教学成为学生想象探究的蓝天，成为培养学生创造能力的晴空。我的说课完毕，谢谢！

化学说课稿篇8

　　一、教材分析

　　《元素周期律》属于高一课本第五章第二节。物质结构和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，是对以往知识的规律性总结和学习氧族元素和碳族元素的指导，因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。同时，还是历年高考的热点，在高考中重现率较高。

　　在《全日制普通高级中学化学教学大纲》中，元素周期律属于知识教学要求的c层次，即懂得“为什么”。该层次要求学生能够领会概念和原理的基本含义，能够解释和说明一些简单的化学问题。

　　本节教材有以下两个特点

　　（1）对与初中知识有交叉的内容，如核外电子排布、半径大小的比较虽说在初中不作要求，但原初中的实际教学多数已达高中时的要求。因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，采取综合列表、讨论的方法，让学生通过讨论并运用初中学过的知识，从中总结出规律性。

　　（2）元素周期律的导出以理论为指导，以事实为依据。元素周期律知识的得出，不仅有理论推导，还通过比较同周期元素的性质对理论推导进行了验证。而且，理论推导也从陈述式改为由学生自己进行探索的方式进行。至此为止学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及其一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的知识，初步学习了原子结构的理论知识。

　　为了增强启发性，教材不是直接给出元素周期律，而是通过课堂讨论和边讲边实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。这样对于培养学生的逻辑推理能力十分有利。

　　知识目标：

　　1、使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

　　2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

　　3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

　　能力目标：

　　1、通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。

　　2、通过对实验的研究，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。

　　情感目标：

　　1、使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。

　　2、通过对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。

　　本节教学重点：

　　1、元素主要性质的周期性变化规律

　　2、元素周期律的实质

　　3、元素金属性和非金属性的变化规律（1、2两点为本节课重点）

　　本节教学难点：

　　1、元素主要性质的周期性变化规律

　　2、元素周期律的实质

　　二、教法分析

　　本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下：

　　1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。根据学生的实际情况及培养目标，我将这部分知识的学习采用探究式教学，引出新概念，从而使学生理解元素周期律的含义和本质。

　　2、课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用规律分析问题和解决问题的能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以分析、讨论、总结为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。让学生通过学习元素周期律理解元素的原子（离子）半径、主要化合价呈现周期性变化的原因。

　　元素性质的内涵

　　原子半径

　　微观性质化合价

　　元素的性质电子得失能力

　　金属性

　　宏观性质

　　非金属性

　　3、整个课堂设计以问题为切入点，以具体的数据为判断依据，激发学生的求知欲，鼓励学生质疑，并设法探索解决自己的问题，体现新课标的探究性学习特点。

　　4、重难点突破

　　元素主要性质的周期性变化规律和元素周期律的实质既是本节课教学重点，又是难点、因此，在教学过程中，要把握好元素的性质的内涵，使学生明白，结构决定性质，原子核外电子排布的变化是导致元素性质周期性变化的原因，也是我们将要学习的元素周期律的本质。

　　同时，从结构决定性质这一点上，对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点、从而完成本堂课的另外一个情感目标、

　　原子结构的决定元素性质的归纳出元素周期律

　　周期性变化反映周期性变化反映

　　内内内

　　容容容

　　原子的最外层原子半径元素性质随

　　电子数从1个主要化合价原子序数的

　　增加到饱和原子得失电子能力递增而呈现

　　（2个或8个）金属性和非金属性周期性变化

　　的稳定结构

　　三、学法方面

　　（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。

　　（2）本节第二课时，我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。

　　（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。

　　四、教学程序

　　从时钟转一圈，地球的自转、公转引出周期，从而引出原子的核外电子排布是不是也有一定的周期呢？

　　<一>、元素性质的周期性变化

　　1研究核外电子排布变化的规律性

　　从感性上理解元素周期律。在学习元素周期律之前，已经学习了卤素、碱金属2个主族元素族。具备了一定的元素化合物知识，在理解元素周期律时，以这些知识为材料，将已学元素化合物知识和新学的基本理论有机地结合起来，既能更好地理解理论，又能进一步认识元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子结构随着原子序数的`递增而呈现周期性的变化。如何变化？请看VIIA族元素卤素从f到At，原子结构如下：

　　随着原子序数从9到85，原子核外电子层数从2层到5层，呈递增趋势（原子的半径逐渐增大），最外层电子数都为7个。

　　作为金属族的代表物碱金属族也有相同的规律。原子结构如下：

　　从3号Li到55号cs，随着原子序数从3到55递增，原子核外电子层数递增，从2层到6层。原子的半径也逐渐增加，最外层电子数都相同，是1个电子。

　　由此可见，用丰富的实际知识去理解一个新学的理论规律，便于掌握这一理论，从而也巩固了已学的实际知识。

　　充分利用教材表5—5的相关数据，教师组织学生讨论表5—6，引导学生得出规律

　　表1

　　原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数

　　1～21122

　　3～102188

　　11～183188

　　结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。

　　2研究原子半径变化的规律性

　　启发学生根据电学知识，推测当电子层数相同时，原子核内正电荷越多，静电引力越大，因而随着原子序数的递增，原子半径减小。

　　再让学生充分利用教材表5—5的相

　　关数据，验证规律是否与推测的相一致。

　　表2

　　原子序数原子半径的变化

　　3～10逐渐减小

　　11～17逐渐减小

　　结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。

　　3研究元素主要化合价变化的规律性

　　表3

　　原子序数化合价的变化

　　1～2+10

　　3～10+1+5

　　—4—10

　　11～18+1+7

　　—4—10

　　结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期

　　性变化。

　　小结：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均呈现周期性变化

　　通过对以上几点的分析，培养学生的观察能力、分析能力，落实知识目标和能力目标。

　　<二>通过以上讨论，可以给出元素周期律的的内容，分析性质的周期性变化的本质是由于原子核外电子排布的周期性变化

　　补充：元素周期律的发现史，使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点，从而进一步完成我们的情感目标、

　　<三>元素的金属性的强弱，非金属性的强弱判断依据

　　最高价氧化物的酸、碱性强弱和气态氢化物稳定性的判断

　　<四>补充粒子半径大小的比较规律

　　课堂练习：1、比较微粒间半径的大小

　　（1）Na、mg、Al、si、P、s、cl

　　（2）Na与Na+；cl与cl—

　　（3）o2—f—NeNa+mg2+

　　引导学生总结出比较微粒半径的方法：

　　一看电子层数、二看核电荷数、三看电子数。

　　特别强调：电子层结构相同的离子，其离子半径随着核电荷数的增大而减小、

　　2最高正化合价与最低负化合价相关问题

　　课堂练习：在一定条件下，发生反应的离于方程式为：Ro3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H2o

　　⑴Ro3n—中R元素的化合价是、⑵R元素的原于最外层的电子数是、

　　答案：⑴+5；⑵7、

　　解析：该题第二问易误填为5个。学生没有真正理解最外层电子数=最高正化合价

　　以及|最低负化合价|+最高正化合价=8、

　　课堂练习：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素的最高价氧化物的水化物的化学式是（）

　　AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro4

　　3有关半径的判断

　　课堂练习：已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cc2—、dD—具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）

　　A、原子半径：A>B>D>cB、原子序数：d>c>b>a

　　c、离子半径：c>D>B>AD、单质的还原性：A>B>D>c答案：c

　　解析：对于原子半径与离子半径的区别

　　4最高价氧化物的水化物的酸碱性与气态氢化物的稳定性问题。

　　其中，1、2、3、4点均为学生易出错的问题，因此，在讲解这些问题时，可以根据学生的反应情况，若学生对知识点掌握不是很理想，可以临时增加一些习题。

化学说课稿篇9

　　我说课的课题是《化学是一门以实验为基础的科学》，选自九年义务教育实验教科书八年级第一单元课题二。

　　本节说课共分八部分。

　　第一部分：教材分析

　　化学一门以实验为基础的科学。会做实验，是学生获得化学知识，应用化学原理的必不可少的途径，是进行科学探究的重要手段。

　　本节内容主要是实现《课程标准》中第一学段的教学目标。它是学习化学的初始阶段，也是学好化学的基本功训练阶段。在学生刚刚学习了化学的发展史，了解了化学在国民经济中的重要作用后，安排本节课，不失时机地引导学生亲自探究，通过自己的探究实践体会探究的过程和方法，体会成功的喜悦，符合学生的心理特点，为今后的化学学习奠定了基础，在整个化学的学习过程中，起着承上启下的作用。

　　第二部分：学情分析

　　学生存在着一定的生活经验，这些经验是学习的基础，但存在着局限性。本节课的两个探究实验都有从学生的生活实际中提炼出来的，会给学生以新的感受和启迪。学生的年龄特点决定了他们具有强烈的好奇心和寻求新知的，再加上八年级学生乐于探索，大胆实践的优点，为本节内容的学习奠定了良好的知识基础和情感基础。

　　第三部分：教学目标

　　基于以上分析，根据课程标准和学生特点，我将本节课的教学目标定位如下：

　　知识与技能目标：1、能知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是成功的关键；

　　2、能遵守实验规则，初步养成良好的实验习惯；

　　3、能进行药品的取用、加热、洗涤等基本实验操作。

　　过程与方法目标：亲身操作、体会操作方法。

　　情感态度与价值观目标：培养学生严谨的科学态度。

　　第四部分：教学重点与难点

　　根据教学内容，结合学生的认知水平，确定本节：

　　教学重点：药品的取用、加热、洗涤等基本操作的训练，观察能力的培养。

　　教学难点：操作的规范性和观察能力的培养。

　　第五部分：教学模式

　　本节采用的教学模式是：问题情境—猜想与假设—制定计划—进行实验—解释与结论

　　之所以采用这种教学模式，是因为它可以使学生亲自经历和体验实验的探究过程，培养学生的探究能力，并完成课程目标。

　　第六部分：教学手段

　　本节运用投影仪和下列实验仪器及用品：蜡烛、火柴、烧杯、澄清石灰水

　　这些教学手段的运用，直观、形象、简单、易于操作，有利于激发学生学习化学的兴趣，并理解本节课的知识内容。

　　第七部分：教学流程

　　分六个环节。

　　环节1：前测补救

　　①什么是化学？

　　②什么是化学变化？

　　这两个问题设计的理由是：它可以检查学生对前面知识的掌握情况，为本节课内容的.学习扫清障碍；同时，通过学生的分析回答，教师指出：我们这节课就来研究一个你非常熟悉的化学变化，它是什么呢？大家听我讲一个故事：从前某国有一位使者出使到另一国，面见国王，国王有意刁难使者，于是出了这样一题：“我给你一块硬币，去给我买东西，并使买回的东西必须能充满整个皇宫。”同学们，请发挥你的聪明才智，想一想买什么东西才能满足国王的要求，好使这位使者免遭杀身之祸呢？学生讨论，但提出的方案都一一被否决，最后教师点题：这位聪明的使者想了一下后，马上到集市买回了一根蜡烛和一盒火柴，并在皇宫点燃了蜡烛。小小的烛光充满了整个皇宫，解决了皇帝的刁钻难题。亲爱的同学们，烛光给皇宫带来了光明也给使者带来了生的希望。今天我们就来探索“光明”——探索蜡烛燃烧。

　　这样，通过一个故事引入了新课，并使学生兴趣高涨，有利于课程内容的学习。

　　环节2、创设情境，提出猜想

　　同学们的桌上有你熟悉的蜡烛，你注意观察过它吗？

　　教师出示投影内容：探究一：蜡烛的外观，包括颜色、状态、形状、硬度、气味、溶解性、密度等；

　　探究二：蜡烛的燃烧过程中，火焰各层的颜色是否相同，各层温度高低如何进行实验验证？

　　探究三：蜡烛燃烧的生成物是什么？如何验证？

　　探究四：蜡烛熄灭前和熄灭后形成烟的颜色如何？熄灭后的烟能否被点燃呢？

　　利用投影，出示问题，并持续实验过程始终，保证实验圆满完成。

　　问题提出后，教师鼓励学生根据自己的经验大胆猜测。这个问题情境的设置，因为它的熟悉，能够吸引学生的有意注意，激发学生的兴奋点，并使学生感觉到化学的生活化。

　　环节3、验证猜测，学生实验

　　第一步：知识准备，教师提出本节课用到的知识。

　　二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

　　第二步：阅读教材，明确实验过程。

　　在课前，学生有过预习，但鉴于学生的年龄特点，缺乏系统性，再让学生阅读教材，明确过程，使学生实验时能做到心中有数，避免盲目。

　　第三步：设计实验报告。

　　由于学生第一次设计实验报告，教师指出设计重点。并提示可参照教材提示，也可增加或更改某些实验观察的内容。

　　第四步：设计方案，学生实验。

　　教师明确要求：提示学生观察时注意运用除味觉外的所有器官，尽可能从多角度对实验进行观察，注意观察的顺序和角度，做好记录。然后学生在教师的指导下开始实验，重点完成探究二和三的实验方案的确定。教师巡视，并参与到学生中，和学生一起活动，使学生感觉到老师也是他们中的一员，从而体现生生互动，师生互动的理念。

　　环节4、交流与合作

　　组织学生将自己填写的表格与同学进行交流，比较谁观察到的现象多，谁的描述更细致、更准确？并与同学交流进行观察和描述的体验。

　　此环节的设计，体现并促进学生学会交流，学会合作。

　　环节5、汇报实验结果，得出结论，验证猜测

　　教师鼓励学生大胆描述，鼓励学生补充不足。

　　通过实验与分析，师生共同得出结论。解决投影中提出的问题。肯定优秀的设计方案。并通过探究三得出蜡烛的燃烧过程属于化学变化，同时伴随着物理变化，以巩固上节课对物质变化的学习，体现知识的联系。

　　环节6、知识回顾，总结提高

　　教师鼓励学生独立对本节课的学习过程进行回顾，总结自己的收获，然后全班交流。教师对学生的实验进行评价，鼓励优点，指出不足。

　　通过观察和学生总结，使学生感悟到学习化学时需要掌握以下要点：

　　① ①关注物质的性质，如颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度以及如石蜡能否燃烧，其燃烧产物能否使澄清石灰水变浑浊等。

　　②关注物质的变化及变化时伴随的一些现象，如放热、发光、变色、生成气体、产生沉淀等。

　　③关注物质的变化过程及现象，对物质在变化前、变化中及变化后的现象进行细致的观察和描述，并进行比较和分析，以得出可靠的结论。