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化学的教学设计

时间：2023-11-30 18:32:33 教学设计我要投稿

化学的教学设计

　　作为一名教师，时常需要编写教学设计，教学设计要遵循教学过程的基本规律，选择教学目标，以解决教什么的问题。教学设计应该怎么写才好呢？以下是小编帮大家整理的化学的教学设计，希望对大家有所帮助。

化学的教学设计

化学的教学设计1

　　在初中化学教学实践中，我们经常听到学生这样谈论对学习化学的感受：学习化学就好象学习另一门外语，需要记忆的东西很多；学化学就好象学“天书”，教师只管自己讲，而不管学生如何学；只知道是什么，不知道为什么……。从学生的感受中我们体会到：传统的初中化学教学中，化学教学与学生的生活实际，学生的学习实际相脱离，全部教学设计理论都是围绕如何“教”而展开，很少涉及学生如何“学”。面对当前基础教育课程改革，作为初中化学教师，必须认真领会新课程理念，认真学习现代教育理论，积极探索以学为中心的教学实践。

　　一、以学为中心的初中化学教学设计理论基础

　　建构主义学习理论强调以学生为中心，不仅要求学生由外部刺激的被动接受者和知识的灌输对象转变为信息加工的主体、知识意义的主动建构者；而且要求教师要由知识的传授者、灌输者转变为学生主动建构意义的帮助者、促进者。可见在建构主义学习环境下，教师和学生的地位、作用和传统教学相比已发生很大变化。这就意味着教师应当在教学过程中采用全新的教学模式、全新的教学方法和全新的教学设计思想。以“学”为中心的教学设计正是顺应建构主义学习环境的上述要求而提出来的，因而很自然地，建构主义的学习理论和教学理论就成为以“学”为中心的初中化学教学设计的理论基础。

　　二、以学为中心的初中化学教学设计策略

　　以学为中心的初中化学教学设计，就是在初中化学教学中应用建构主义教学理论和学习理论，进行以学生为中心的教学设计。下面仅以20xx年人教版初中《化学》全一册《空气》为例，进行以学为中心的教学设计的方法和步骤进行探讨：

　　1、认真分析教学目标，确定教学“主题”

　　建构主义认为，在以教为中心的教学设计中，进行教学目标分析的目的是要从《课程标准》（或《教学大纲》）所规定的总教学目标出发，逐步确定出各级子目标并画出它们之间的形成关系图。由形成关系图即可确定为达到规定的教学目标所需的教学内容。在以学为中心的教学设计中，进行教学目标分析的目的，如前所述，是为了确定当前所学知识的“主题”。由于主题包含在教学目标所需的教学内容(即知识点)之中，通过教学目标分析得出总目标与子目标的形成关系图，即意味着已经列出为达到该教学目标所需的全部知识点，据此即可确定当前所学知识的主题。

　　本节介绍与人类关系最为密切、人们最为熟悉的空气，既符合学生的认识规律，又能自然而然地引入到氧气的有关内容，可以说本节是本章乃至整个初中化学学习是否成功的关键章节。根据建构主义理论教学设计理念及本节教材的地位和作用，本节教学目标设计如下：

　　①了解空气的组成、空气的污染及其防治；

　　②通过实验培养学生的动手能力和实验观察力及积极探究问题的能力；

　　③通过人类认识空气的简史的介绍，培养学生实事求是的严肃认真的科学态度，启发学生在学习中要适当发展求异思维，培养学生环境保护意识。

　　2、重视对教学情境设计，激发学生学习兴趣

　　建构主义认为，学习总是与一定的社会文化背景既“情景”相联系的，在实际情景下或通过多媒体创设的接近实际的情境下进行学习，可以利用生动、直观的形象有效地激发联想，唤醒长期记忆中有关的知识、经验或表象，从而使学习者利用原有认知结构中的有关知识与经验去同化当前学习到的新知识以某种意义；如果原有知识与经验不能同化某种新知识，则要引起“顺应”过程，既对原有认知结构进行改造与重组。总之，通过“同化”与“顺应”才能达到对新知识意义建构。

　　根据建构主义理论，本节教学情境设计如下：

　　（1）实验探究情境：①盛满水的杯子盖上一张纸，然后倒置，观察水是否会流出来？②空气中氧气含量的测定实验。

　　（2）问题讨论情境：①你知道有关空气的知识有多少？空气有哪些成分，各成分占空气的比例是多少？②你关注过有关天气和城市空气质量预报吗？知道各项指标的大体意思吗？③课后你对空气的认识又有哪能收获？发现有污染空气的事件发生你应怎么办？

　　（3）多媒体教学情境：①空气的发现简史，介绍科学家舍勒、普利斯特里和拉瓦锡为科学而奋斗的精神；②氮气、稀有气体的用途；③空气污染的严重危害及防治。

　　通过以上教学环境唤起学生已有的有关空气的知识，产生“同化”；在产生同化的同时引起原有空气的知识与新学知识的矛盾，必然会进行知识重组“顺应”。

　　3、加强学习资源设计，获得意义建构的支持系统

　　建构主义认为，学习资源是指提供与问题有关的各种信息资源（包括文本、图形、视频和动画等）以及通过www从Internet上获取各种有关资源。学生自主学习、意义建构是在大量信息的基础上进行的，所以必须为学习情景中嵌入大量的信息。对于信息资源应从哪里获取、如何获取，以入如何有效地加以利用等问题，则成为主动探索过程中迫切需要教师提供帮助的内容。显然，这些问题在传统教学设计中是不会碰到或是很少碰到的，而在建构主义学习环境下，则成为亟待解决的普遍问题。

　　为了充分发动全体学生参与教学，成立资源信息小组参与教学资源的收集和整理。本节教学中教学信息资源设计如下：

　　①资料卡片组：课前收集有关空气的资料卡片；

　　②网络信息组：课前上网：www.0-100.com.cn/5/11/1/0141.htm查寻有关空气的内容，将相关信息收集整理带到学校来与同学一起分享；

　　③实验探究组：课前或课后学生可申请到实验室进一步做有关空气的探究实验。也可在教师的指导下在课堂上进行操作演示。

　　4、突出自主学习与协作学习的设计，发挥学生首创精神，培养学生多种能力

　　建构主义教学理论和学习理论认为，学生自主与协作学习的设计学习是整个以学为中心教学设计的核心内容。在以学为中心的建构主义学习环境中常用的教学方法有“支架式教学法”、“抛锚式教学法”、“随机进入教学法”等。不管是哪种教学法在设计自主学习中都要在学习过程中充分发挥学生的主动性，要能体现出学生的首创精神；要让学生有多种机会在不同的情境下去应用他们所螳的知识（将知识外化）；要让学生能根据自身行动的反馈信息来形成对客观事物的认识和解决实际问题的方案（实现自我反馈）。发挥学生首创精神、将知识外化和实现自我反馈，培养学生多种能力。

　　根据建构主义理论和本节教材，本节教学可采取“支架式教学法”。在学生学习的过程中向他们提供帮助和“脚手架”。“脚手架”根据学生学习过程中的“最近发展区”搭建，为发展学生进一步理解提供一定的支撑。即探索开始时由教师启发引导，然后让学生自己去分析；与同进鼓励学生及同伴间的讨论或对话，从多角度寻求解决问题的可能办法，提高学生的合作、交流、探究能力；探究过程中，教师适时指导，帮助学生沿框架图逐步攀升，最后力求做到无需教师引导，学生自主学习，自主发展。如：

　　资料卡片组：课堂展示他们有关空气知识的收集成果。如：小学自然书上的，老师或家长和同学告之的空气中有哪些气体，与这些气体相关的知识你知道多少等等。

　　网络信息查寻组：介绍他们从网络上查寻到的有关空气的成分的发现史；空气各成分的比例；各成分的一些常识性知识。课前与老师取得联系，把下载的有关内容利用学校的打印设备打印成材料，在课堂上散发给同学达到资源共享。如有关空气音像可在课前交与老师，在适当的时候全体学生一起观看，再进行讨论交流。

　　实验操作组：在教师的指导下，进行空气成分的探究实验。

　　①怎样证明空气的存在？

　　②怎样证明钟罩内消耗的是氧气？除教材上告之的外是否有其它方法证明吗？

　　③红磷熄灭后剩余的气体的性质怎样？是什么气体？

　　④为什么选用红磷而不选用木炭或蜡烛，并且红磷必须过量？如果选用其它可燃物效果如何？

　　通过以上师生的互动和生生的互动，小组的讨论学习，使全体学生在“自主探究合作”的学习环境中，达到了知识与能力的意义建构，初步学会了观察分析化学实验的.方法，提高了学习化学的兴趣和动手能力，培养了学生的环保意识和实事求是的科学态度。正如课后有的学生写的化学学习日记中记载的：“哇！不学不知道，一学吓一跳，这么多年，我是第一次发现空气中还有氮气呢！空气还是造氮肥的重要原料，做实验多有趣；化学知识不仅书上有，网上也有……学习化学真好！”

　　5、注重学习效果评价设计，激励和促进学生发展

　　建构主义认为，应设计出使学生不感到任何压力、乐意去进行，又能客观地、确切地反映出每个学生学习效果的评价方法。包括小组对个人的评价和学生本人的自我评价。评价内容主要围绕三个方面：自主学习能力；协作学习过程中作出的贡献；是否达到意义建构的要求。

　　根据建构主义理论本节的学习效果评价设计如下：

　　①在课堂教学和小组学习中学生参与的积极性和作出的贡献大小等，主要由本人记录和小组成员认定。

　　②能否较熟练地说出空气的各成分及所占空气的体积比；空气污染的主要成分是什么？怎样防止空气污染？

　　③撰写学习日记进行档案评价。

　　通过以上评价形式，让学生找到学习的差距，感到成功的喜悦，激励和促进学生的发展。

　　6、强化练习设计，完成最终意义建构

　　根据小组评价和自我评价的结果，应为学生设计出一套可供选择并有一定针对性的补充学习材料和强化练习。这类材料和练习应经过精心的挑选，即既要反映基本概念、基本原理又要能适应不同学生的要求，以便通过强化练习纠正原有的错误理解或片面认识，最终达到符合要求的意义建构。

　　根据建构主义理论，本节强化练习设计如下：

　　课后书写《空气》一节学习日记。主要记录本节课你知道了什么？提高了哪些能力？还有什么问题？希望得到老师和同学哪些方面的帮助？你有何感受？

　　三、反思与体会

　　在使用以学为中心教学方法过程中，学生的主体性、积极性、创造性都得到了充分展现，但笔者也在进行反思，为什么有的章节效果好，有的章节效果差呢？笔者通过进一步学建构主义学习理论和教学实践，认为使用建构主义教学设计应注意以下几点：

　　1、不能忽视教学目标的分析

　　虽然，在以学为中心的教学设计中，在学习过程中强调一切活动都以“意义建构”为中心，都要有利于完成和深化对所学知识的意义建构，这一观点无疑是正确的。但是，不能忽视教学目标的分析。因为意义建构必须在分析教学目标的基础上选出当前所学知识中的基本概念、基本原理、基本方法和基本过程、基本理念作为当前所知识的“主题”，然后再围绕这个主题进行意义建构，才是符合教学要求的意义建构。

　　2、不能忽视教师的主导作用

　　在运用各种教学手段进行意义建构时，在充分发挥学生的主体作用时，绝不能忘记教师的责任，不能忽视在这一过程中的指导作用。事实上，在以学为中心的教学各个方面各个环节都有离不开教师作为组织者、促进者、引导者的作用，以学为中心的教学中教师责任并未减轻，而是对教师提出了更高的要求。

　　3、不能忽视自主学习的设计

　　在以学为中心的教学设计中，往往重视意义建构环境的设计，学习者“自主学习”本身反而被忽视了。学习环境只是以学为中心的外部条件——外因，学习者的“自主学习”才是以学为中心意义建构的“内因”，外因只有通过内因才能起作用。

　　4、注意选材

　　虽然以学为中心的教学优点很多，但并非所有教学内容都适用。因此，在运用以学为中心的教学设计时，要考虑教学内容、教材知识结构和学生的实际水平，只有那些开放的、具有较大空间的知识结构和易引起学生兴趣的教学内容才适宜采用。

化学的教学设计2

　　教学目标

　　知识技能：使学生掌握电解的原理，能够准确判断电解池的阴、阳极;正确书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式;会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应;掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。

　　能力培养：通过看书，培养学生的自学能力;通过分组实验，使学生亲自实践感悟求知过程，培养观察能力、动手实验能力，以及分析问题、解决问题的能力;通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。

　　科学思想：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，使学生领悟到感性认识到理性认识的过程。

　　科学品质：通过分组动手实验，并准确记录实验现象的过程，调动学生学习的积极性，提高学习兴趣，培养学生求实的精神及团结合作精神。

　　科学方法：观察实验现象，记录实验现象，分析实验过程，结合电极上的氧化还原反应，得出电解的概念，通过分析过程，使学生领悟到科学的正确的分析问题的方法。

　　重点、难点:

　　电解的基本原理;离子放电顺序。

　　学习分析问题的方法，从而提高解决问题的能力。

　　教学过程设计:

　　（复习提问）上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么?

　　（总结）构成原电池的条件：

　　1.活泼性不同的两个电极;

　　2.电解质溶液; 3.形成闭合电路;

　　思考，回答。观察现象：电流表的指针发生偏移;

　　复习巩固原电池的组成条件和电极反应及原电池的两极判断方法。

　　4.自发氧化还原反应。

　　（投影显示）如下图所示。要求：观察实验现象，并回答在两极发生了什么反应?

　　师活动

　　学生活动设计意图

　　观察要点：①电流表指针的变化。②碳棒上有什么变化? 2.碳棒上有红色物质生成。

　　写出电极反应：铁为负极，碳棒为正极。

　　Fe：Fe-2e=Fe2+

　　氧化反应C：Cu2++2e=Cu还原反应

　　总反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu为电解CuCl2溶液的实验做对照。

　　（设疑）设计三个实验

　　（投影显示）

　　1.将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象(图1);

　　2.用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化(图2);

　　3.浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相分组实验。

　　观察实验现象，准确记录实验现象，汇报实验结果。

　　回答：前两个实验碳棒上没有明显变化，第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出，与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。

　　分析整理作出判断。红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气。

　　培养学生动手能力，调动学生学习积极性，培养观察能力，准确记录实验能力及团结合作精神。

　　培养学生概括总结能力及口头表达能力。

　　连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体(图3)。

　　要求：操作规范，注意安全。

　　（提问）三个实验的'现象和结果如何?（评价）学生实验情况，对好的给予表扬。

　　（讲述）在类似的实验中，规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极;与直流电源正极相连的电极叫阳极。

　　（板书）电源负极-阴极电解池

　　正极-阳极

　　阳极产物—氯气(Cl2)阴极产物—铜(Cu)

　　设计意图

　　（质疑）为什么会有这样的结果?

　　（提示）讨论提纲（投影显示）

　　1.通电前溶液中存在哪些离子?这些离子是如何运动的? 2.接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变?

　　3.有关离子在两极发生了什么样的反应?

　　（总结板书）通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-通电后：阳极：2Cl--2e=Cl2↑

　　讨论分析，回答：

　　1.通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动。

　　2.通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动;带负电的Cl-、OH-向阳极移动。 3.Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了Cl2。

　　调动学生思维，分层次思考，有利于激发学习兴趣。分析方法在教学中潜移默化的渗透。

　　实现感性认识到理性认识的过程

化学的教学设计3

　　一、教学目标

　　1.知识与技能目标

　　①了解二氧化硫的物理性质；

　　②了解硫酸型酸雨形成的原因、危害及防治的原理；

　　③掌握二氧化硫的酸性、还原性和漂白性。

　　2.过程与方法目标

　　①通过对资料的分析，培养发现、分析、解决问题的自主学习和终身学习的意识和能力；

　　②通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究二氧化硫的化学性质，体验科学探究过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力，培养小组协作能力和思维的逻辑性。

　　二、教材重难点

　　重点：二氧化硫的还原性和漂白性。

　　难点：探究二氧化硫性质的实验设计，通过探究实验，归纳二氧化硫的化学性质。

　　三、教学过程

　　【投影】欧洲建筑石雕受损，视频展示酸雨的.危害。

　　师：从视频中我们能不能看出形成酸雨的物质是什么？

　　生：二氧化硫。

　　师：你所了解的二氧化硫，是怎样的物质？二氧化硫形成酸雨，与它哪些性质有关？

　　【投影】二氧化硫的物理性质。

　　生：酸雨就是溶解了二氧化硫的雨水。

　　师：那如何验证二氧化硫易溶于水？如何检验其水溶液的酸性？通过我们提供的实验用品，你能解决这两个问题吗？

　　【用品】收集二氧化硫气体的塑料瓶、烧杯、水槽、玻璃棒、pH试纸、玻璃片。

　　【实验】二氧化硫与水反应。

　　生：快速将水注入收集有二氧化硫气体的塑料瓶中，盖上瓶盖，振荡瓶子，瓶子变瘪。或者将瓶子倒扣在水槽中，瓶内液面会上升。用pH试纸测溶液，呈酸性。

　　师：我们测出的酸性溶液是什么成分呢？

　　生：亚硫酸。

　　师：亚硫酸是刚形成的酸雨的主要成分，那么酸雨在降落到地面之前，成分会发生变化吗？

　　【演示实验】1.将瓶中溶液倒入烧杯，搅拌并用pH探头精确测量溶液2～3分钟内pH的变化情况。

　　2.将搅拌后烧杯中的液体分入试管中，分给每组学生。

　　3.播放视频：二氧化硫在高空氧化成三氧化硫，三氧化硫与水化合生成硫酸。

　　4.提供氧化剂：氯水、溴水、高锰酸钾溶液、过氧化氢溶液。

　　【学生实验】向收集二氧化硫的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，塞上胶塞，振荡，观察现象。

　　【问题】1.分析为何上述实验数据会发生变化？

　　2.如何证明生成硫酸？

　　3.二氧化硫还能通过什么方式生成硫酸？

　　4.还可以设计什么实验证明二氧化硫有还原性？

　　生：

　　1.溶液酸性增强，可能产生了硫酸。

　　2.通过硫酸根离子的检验，可以证明产生了硫酸。

　　3.通过视频得出酸雨形成的第二条途径，二氧化硫在高空粉尘催化作用下氧化成三氧化硫，三氧化硫与水作用生成了硫酸。

　　4.二氧化硫还可以使高锰酸钾和溴水退色，能证明二氧化硫有还原性。

　　师：我们了解了酸雨形成的过程，那如何防止二氧化硫污染空气？从源头杜绝二氧化硫的生成，还是做好防范措施？应从哪个环节入手进行防治？

　　生：可以使用无污染的新能源，如果不能杜绝二氧化硫的生成，那么就要控制它的排放，做好尾气处理措施。

　　【演示实验】针管内收集有二氧化硫气体，抽入少量氢氧化钠溶液，观察活塞移动情况。

　　生：碱性物质可以吸收二氧化硫，工业上可以在煤燃烧的过程中加入生石灰，起到钙剂固硫的作用，减少二氧化硫的排放。

　　【演示实验】向收集有二氧化硫的试管中滴加少量品红溶液，塞住胶塞，振荡，观察现象。

　　生：二氧化硫可以使品红退色，有漂白性。

　　师：刚才实验中我们针管里还剩下一点气体，剩余气体是否是二氧化硫呢？如何检验？

　　生：1.可以将其压入到品红溶液中，看品红是否退色；

　　2.可以将其压入到高锰酸钾溶液或者溴水中，看溶液是否退色。如果溶液退色，说明剩余气体为二氧化硫。如果不退，则说明剩余的是空气。

　　师：二氧化硫虽然对空气造成了污染，但是二氧化硫的用途却有很多，你能举出一些吗？

化学的教学设计4

　　［引言］我们都听说过“真金不怕火炼”，这说明金子即使在高温下也不与氧气发生反应。而有些金属如铁、镁等能存放在空气中，但在加热时能与空气或氧气剧烈反应，甚至燃烧。是不是所有的金属都能在空气中稳定存在呢？

　　［板书］一、金属与非金属的反应

　　［探究实验3-1］钠能在空气中稳定存在吗？

　　［学生探究］用镊子从桌上盛放钠的试剂瓶里取出一小块钠，并用滤纸吸干表面煤油(注意，不可用手接触)，放在玻璃片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。

　　［师］描述你们所看到的现象。

　　(钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，后逐渐变暗)

　　［师］回答得很好，请把刚才切割的钠块用镊子放回原试剂瓶中。请大家根据上述实验现象并结合课文总结出钠的物理性质。

　　［板书］

　　1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。

　　［问］钠的光泽为什么很快变暗？

　　(钠却与空气充分接触，与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。)

　　［讲］好，事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。

　　［板书］2、钠与氧气的反应：

　　(1) 常温下：4 Na＋O2＝＝2Na2O (白色)

　　［问］为什么要将钠保存在煤油或者石蜡油中？

　　(为了隔绝空气，防止钠被氧化。)

　　［讲］常温下，金属钠在空气中就会发生变化，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。那么，如果加热，钠又会发生什么变化呢？还会生成Na2O吗？

　　［资料卡］氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)都是钠的氧化物，Na2O是白色的粉末，Na2O2是淡黄色的固体。

　　［探究实验3-2］钠在空气中加热生成的是Na2O还是Na2O2？

　　［学生探究］取黄豆大小的一块金属钠，吸干表面的.的煤油，切掉外面的氧化层，放在坩埚里，加热至钠块燃烧。

　　［讲］实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。

　　实验现象：可观察到钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。

　　结论：钠的熔点较低，在空气中燃烧生成了Na2O2 。

　　［板书］(2) 加热时：2Na +O2=== Na2O2 (淡黄色)

　　［讲］除了金属钠易与空气中的氧气反应，在金属表面生成一层氧化物，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。所以，在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。铝的情况如何呢？

　　［探究实验3-3］未打磨的铝箔和打磨过的铝箔加热现象会有不同吗？

　　探究步骤：剪一小块铝箔，用坩埚钳夹住，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。观察现象。另取一小块铝箔，用砂纸打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化，观察现象。

　　实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落

　　［问］熔化的铝为什么不滴落？

　　［现象解释］铝表面的氧化膜保护了铝，即使是打磨过的铝箔，在空气中也很快生成了新的氧化膜，构成的薄膜Al2O3的熔点为20xx℃，高于铝的熔点660℃，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。

　　［讲］正因为铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化，所以铝成为一种应用广泛的金属材料。

　　［生活小常识］尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。

　　［小结］本节课我们主要学习了金属钠在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。同时我们利用铝在空气中的化学特性，可以把铝制成日常用的铝制品。

　　［课堂检测］略

化学的教学设计5

　　教学目标：

　　认识葡萄糖、淀粉和油脂是重要的营养物质，是维持生命活动和人们从事各种活动所需热量的主要来源；

　　知道自然界中葡萄糖、油脂的来源，葡萄糖和淀粉的转化关系。

　　知道油脂的元素组成，了解油和脂肪在常温下的状态差异

　　能力目标：

　　会用简单的实验方法来检验淀粉和葡萄糖。

　　情感目标：

　　认知到糖类和油脂对人类生命活动的重要作用。

　　教学重点和难点：

　　1、酿酒过程

　　2、淀粉的检验

　　3、葡萄糖的检验

　　探究实验：

　　1、用碘酒来检验淀粉的存在；

　　2、用新制氢氧化铜检验葡萄糖的存在。

　　知识整理：

　　一、淀粉和葡萄糖

　　1、淀粉的来源：绿色植物的光合作用

　　二氧化碳、水在光照及叶绿素的共同作用下，能生成氧气和葡萄糖

　　6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2

　　2C6H12O6 C12H22O11（蔗糖）+H2O

　　nC6H12O6 (C6H10O5)n（淀粉或纤维素）+nH2O

　　2、淀粉的检验：使用碘酒（或碘水）

　　淀粉与碘作用后使之变为蓝色。

　　实验：用碘酒检验淀粉

　　实验内容实验现象实验结果红薯土豆面包粉条滴少量碘酒于以下几种物质上，观察现象变蓝变蓝变蓝变蓝物质中含有淀粉注意：我们用碘单质来鉴别是否存在淀粉，这个是特性反应。

　　3、淀粉的存在：大米、面粉、玉米、土豆等食品中，富含淀粉。

　　4、淀粉的转化：淀粉、纤维素等经过在酶等物质的催化作用下，与水作用逐渐转化为葡萄糖，如：

　　(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6（葡萄糖） ——葡萄糖的水解

　　葡萄糖：是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体。

　　葡萄糖在体内经缓慢氧化转化为二氧化碳和水，释放出热量，提供人体活动的能源。180g葡萄糖完全氧化，可以产生大约为2804kJ热量。

　　C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O；

　　酿酒的过程：淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖发酵生成酒精

　　C6H12O6 2C2H5OH（乙醇） + 2CO2；

　　乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH或C2H6O），无色透明、具有特殊香味的液体。易挥发、能与水以任意比例互溶，是一种常用的有机溶剂和实验室燃料。75%酒精是常用的消毒剂。

　　酒精在空气中燃烧或者在体内完全氧化时，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热：

　　C2H6O + 3O2 == 2CO2 + 3H2O

　　工业酒精中含有少量的甲醇（CH4O），有毒，少量使人失明，较多会致人死亡。

　　5、糖类物质的作用：

　　（1）糖类：葡萄糖、淀粉、纤维素等有机物，称为糖类，习惯上称为碳水化合物。

　　单糖：不能水解的多羟基醛或多羟基酮。如葡萄糖、果糖等。

　　二糖：水解后生成两分子单糖的糖。如蔗糖、麦芽糖等。

　　多糖：能水解生成许多分子单糖的糖。如淀粉、糖原、纤维素等。

　　糖类常根据其来源而用俗名

　　正常人每天要摄入一定量的淀粉等化合物，在血液中也要维持一定浓度的葡萄糖。如果摄入的这些化合物不够，就会造成血糖含量太低（医学上称为“低血糖”），出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状。

　　葡萄糖在体内代谢不正常，会造成“糖尿病”。葡萄糖会随尿液排出。

　　6、葡萄糖的检验：（配制氢氧化铜时，要注意氢氧化钠溶液要大大过量，使溶液呈碱性）

　　用新制的氢氧化铜滴加至待测溶液中，在酒精灯上加热至沸腾，如果看到红色沉淀（氧化亚铜，Cu2O），则说明原来溶液中含有葡萄糖。如果没有产生红色沉淀，则原来溶液不含有葡萄糖。

　　现象可能会生成黑色物质[Cu(OH)2==CuO + H2O]，

　　二、油脂

　　1、油脂的存在：猪油、牛油、奶油、花生油、豆油、菜油、椰子油等。

　　2、油脂的作用：油脂在人体内被消化，氧化分解，释放出热量。等质量的油脂，放热量是淀粉等的2倍以上。人体中的脂肪储存丰富的热能。

　　如果摄入的碳水化合物（糖类）过多，会使之转化为脂肪，堆积在体内，可能造成肥胖，堆积在肝脏中可能会造成脂肪肝，甚至是肝硬化。

　　减肥的最佳方法是：坚持锻炼，消耗热量。

　　3、油脂与淀粉的区分：

　　油脂的组成元素与淀粉相同，含有碳、氢、氧三种元素，但是它们的分子组成及结构不同，所以其性质也有所不同。

　　4、油脂的分类：

　　动物性油脂：如牛油、猪油等来自动物体的`脂肪层，常温下通常呈固态；

　　植物性油脂：如花生油、豆油等来自于某些植物种子的油脂，常温下呈液态。

　　5、油脂的溶解性：

　　油脂不溶于水，易溶于某些有机溶剂（如汽油、己烷、氯仿等）

　　6、大豆中提取油脂

　　（1）用研钵将大豆碾碎，放入试管中，加入10mL己烷，振荡后，静置一段时间；

　　（2）过滤；

　　（3）将滤液转移至烧杯中，用热水浴蒸发己烷；

　　（4）得到的液体便是大豆油

　　注意：该过程属于物理变化过程。

　　典型例题：

　　例1 用简单可行的方法鉴别下列物质

　　（1）牛奶和米汤

　　（2）葡萄糖和可溶性淀粉

　　（3）蚕丝和棉纱线

　　分析：（1）米汤中含有淀粉，牛奶中没有，所以可以用碘酒鉴别，加入碘酒后变蓝的是米汤，不变的事牛奶。牛奶中的蛋白质遇到酸、碱后，会发生变质而沉淀。红糖质地较粗，含非糖类物质较多，其中含有一定量的草酸和苹果酸等。若在牛奶中加入红糖达到一定含量时，其中的酸就会使牛奶变质淀粉。故加入较多的红糖并煮开，能产生沉淀的是牛奶，没有的是米汤。

　　（2）也可以用碘酒，变蓝的是可溶性淀粉，不变的是葡萄糖。不能采用加入新制氢氧化铜加热的方法，因为葡萄糖可以和新制的氢氧化铜产生砖红色沉淀氧化亚铜，而可溶性淀粉在加热时可会分解，产生葡萄糖，与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，故无法鉴别葡萄糖和淀粉溶液。

　　（3）灼烧时有羽毛烧焦味的是蚕丝，棉纱没有这种气味。

　　故答案：（1）加碘酒；（2）加碘酒；（3）灼烧

　　例2 在全球性减肥热潮中，脂肪在人们心目中的地位可以说是每况愈下，甚至“谈脂色变”别说摄取了，就连身上的脂肪都“恨不得除之而后快”，这种说法科学吗？请说说观点

　　分析：这种说法不科学；脂肪是人体必需的一种提供能量的物质，因此每天应吃点含脂肪的物质，否则就会对身体造成的很大伤害。

　　点拨：脂肪是人体必需的一种营养物质，能为身体提供热量。在正常情况下，每日需摄入50~60g油脂，它提供人体日需能量的20%~25%，是重要的供能物质，同时它能促进脂溶性维生素的吸收，起到保护人体内脏器官的作用。

　　例3 要洗净沾附油脂的试管或烧杯，可以用热的氢氧化钠溶液，也可以用汽油、洗洁精来洗涤。你知道所用的这些洗涤用品，在洗涤中各起到什么作用？洗涤时，是否有化学变化发生。

　　分析：作用依次是：反应物、溶剂、乳化剂。其中用氢氧化钠洗涤时发生了化学变化。

化学的教学设计6

　　一、学习目标

　　1、知识与技能：

　　（1）知道原子是由原子核和核外电子构成的。

　　（2）初步认识物质结构学习中的模型方法。

　　2、过程与方法：了解原子结构模型建立的历程，理解模型化方法在科学研究中的作用。

　　3、情感态度和价值观

　　（1）树立物质无限可分的观点。

　　（2）了解人类对原子结构的探索。

　　二、教学重难点

　　知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。

　　三、预学设计

　　在预习的基础上对下列问题进行思考并形成自己的观点：

　　（1）以“我想象中的原子结构”为题，提出自己的假设。

　　（2）预习“联想与启示”，试着对实验现象进行解释

　　四、教学过程设计

　　教师活动学生活动设计意图引入：化学反应的过程就是参加反应的物质的原子重新组合生成新的'物质的过程。那么不同的原子（如氢原子和氧原子）有什么差异呢？上述问题的答案要从原子的内部去寻找，这就涉及到又一个新的问题：微粒—原子能不能分成更小的微粒？以“我想象中的原子结构”为题，提出你的假设。

　　思考假设：我想：原子是一个实心球。原子象一个乒乓球。原子象一个气球。原子是一个空心球。创设问题情境激发学生对原子结构的求知欲讲述：在大家心目中的原子是一个没有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索中。人类对原子内部结构的认识是一部壮丽的史诗——1897年汤姆生发现电子，说明原子并不是构成物质的最小粒子。1911年卢瑟福发现原子核。结合联想和启示，播放α粒子轰击金箔的动画。你能试着对上述实验现象进行解释吗？交流讨论：大多数的α粒子能穿透金箔，说明金原子内部有很大的空间，α粒子一穿而过。一小部分粒子改变了原来的运动路线，发生了偏转。说明原子内部有带正电荷的粒子存在。有极少部分粒子反弹回去，说明运动中遇到了坚硬的不可穿透的质点，这说明原子中有一个很小的核，因为核很小，所以只有极少数α粒子被反弹回去。了解原子结构模型建立的历程，理解模型化方法在科学研究中的作用提问：金属是否带电？构成金属的原子是否带电？为什么原子不带电呢？思考回答阅读：P67—P68及拓展视野多媒体演示：原子内部结构交流讨论: 原子的结构结论: 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数利用模型学习物质结构总结：盘点收获回忆、总结、发言形成原子的结构练习：看屏幕，做练习学以致用。

化学的教学设计7

　　一、主题内涵

　　新课标中要求："要实行学业成绩与成长记录相结合的综合评价方式，学校应根据目标多元、方式多样、注重过程的原则，综合运用观察、交流、测验、实际操作、作品展示、自评与互评等多种方式，全面反映学生的成长历程。"这一评价体系使得"培养合格的高中毕业生"与"培养高考成功者"的目标分开。因此，培养学生的创造性思维成为了时代的主潮流，化学课堂教学必须注重培养学生自主性的学习品质、创造性的个性品质，努力使学生成为课堂中的主人，全面提高学生的整体素质。高中化学新课标对化学学习提出了新的要求，强调培养学生的学习品质和良好的学习习惯。注重创设学习的情景，激发探究欲望，有计划地、有步骤地培养学生的学习科学方法、培养科学探究能力和养成科学态度。

　　二、案例描述

　　《氯气》是人教版化学第一册第四章第一节的内容。这个教材中氯气与水的反应，既是本节课的重点又是难点。因此如何用探究的形式来让学生突破这个难点也就成了本节课的教学重点和价值所在。我做了三次教学尝试，理念不同，方法不同，效果各异。创设情境，引导学生用对立统一的认识方法认识事物，一分为二的看待氯气，引起学生对氯气的好奇，激发对新知识的兴趣。

　　（引入）生活中我们常常听到这样的两个信息——氯气中毒，氯气杀菌消毒，那么氯气到底是怎样的一种气体呢？使得它具有这种对立的特性呢？它是有利还是有害呢？接下来我们就通过这种物质的性质来解决我们的疑问。

　　板书：一、活泼的黄绿色气体——氯气

　　第一种教法：

　　1、请设计实验来对这点性质进行探究：氯气能否溶于水？溶于水的部分有无与水发生反应？

　　2、因为问题较空泛，学生较难着手讨论。对于氯气的水溶性，学生作如下实验设计。方法一：将水滴入装有氯气的试管内，看颜色有无变淡；方法二：将一支布满氯气的试管倒置于水槽中，看看试管中液面有无上升。

　　3、对于溶于水的部分有无与水发生反应，因为学生对这个反应还没有什么概念，因此无从下手，讨论很难展开。最后个别学生通过书上潮湿氯气漂白实验的启发，提出这个实验。

　　4、教师做了氯水的漂白性实验后，推测出结论————氯气与水反应产生了新的物质，并且这种物质有漂白性。从而引出了氯气与水反应的化学方程式，接着根据化学方程式让学生总结出氯水的其它性质。

　　第二种教法：

　　1、对氯气的水溶性经过讨论后，学生总结出上述几种方案，马上通过实验验证。

　　2、实验验证后，指出氯气溶于水后的溶液叫氯水。给学生三种药品：新制氯水，硝酸银和紫色石蕊试液。请学生自己设计实验来探究氯水中的可能成分。

　　3、学生四人一组实验：将氯水分别与硝酸银和紫色石蕊试液反应，发现硝酸银中产生白色沉淀，紫色石蕊试液先变红，后褪色，总结出氯水中有Cl—和H+，还有漂白性。

　　4、教师再提问：漂白性是由于干燥的氯气就有的性质，还是别的物质有的性质呢？怎么证实？

　　5、学生想到将红纸条分别放入干燥氯气中和氯水中，将这两个实验作比较就可得出结论。

　　第三种教法：

　　1、引用故事，学生总结氯气的物理性质。第一次世界大战的某一天，两军交战正酣，一方军队正在逆风向山上进攻，突然眼前呈现出黄绿色（1），随之而来的是士兵们闻到一股刺激性气味（2）并觉得胸闷恶心，指挥官被这种情况惊呆了，吩咐士兵各自躲避，一些士兵深呼吸想减缓胸闷，但再也没有站起来，有的士兵向低洼地带（3）躲避，晕倒后再也没有醒来，有的士兵喷水但也无济于事（4）指挥官看到这种情形想与其全军覆没不如和敌人拚了，于是，命令士兵逆风进攻，怪事出现了，当士兵们冲过敌人前沿阵地时，原来的症状缓解了，精神一振，扩大战果，攻下了这个山峰，打扫战场时发现敌人的阵地前摆放着许多装着黄绿色液体的钢瓶（5），正是从这会发出的气体夺取了战友的生命（6），并发现在橄榄油附近的士兵中毒症状轻一些，经研究此物质为氯气。

　　2、教师指出：我们把氯气与水的混合物叫氯水。现在利用现有试剂：镁条、铁、氯气、NaHCO 3 （aq）、AgNO 3 （aq）、HNO 3 （aq）、红纸、pH试纸、蓝色石蕊试纸、氯水。通过实验验证你们自己的推测，教师演示实验，学生观察实验现象，并总结。如果教学设备俱全，最好在有学生自己动手实验一遍，以加深学生记忆和理解。

　　3、教师演示一个实验，就要引导学生观察，让学生自己得出实验结论，并板书。由于课堂时间比较短，课堂上，只能先由教师演示实验，再利用实验课时间探究，利于学生进一步理解。

　　4、学生四人一组相互合作设计实验推测成分，并自己通过实验来验证。记录实验过程，记录的内容包括：实验内容、观察到的现象、分析和解释三部分。最后由学生发言，得出结论————氯气与水有反应，并且产生了Cl—和H + ，有个别组的学生提出氯气能与非金属反应、氯水还可能有漂白性，因为紫色石蕊试纸先变红，后褪色。

　　三、案例分析

　　第一种教法具有探究的目标，也初步进行了一定的探究，但没有深入探究，也忽视了学生的能力限制，因此使得探究的过程中途陷入了尴尬的境地。最后还是有那么一点照本宣科，填压式教学的味道，不利于学生科学探究能力的培养。第二种教法已初步形成了探究的理念，让学生自己动手设计实验，并且亲自实验验证自己的推测，提高学生的学习主动性、积极性。但是局限性在于： 1、把问题探究得过于简单化、片面化了，没有给学生提供较多的思考空间，学生一般都能轻而易举得出结论。2、实验设计上存在不严密性，比如只给出硝酸银，却没有给出对应的稀硝酸，这些对学生科学探究能力的提高及思维的.严谨性都不是很有帮助。第三种教法运用化学史实，创设情境激发学生的学习兴趣，让学生自己思考、假设、讨论、设计、动手，由实验中的现象直接验证他们的猜想，发现问题，满足学生对实验探究的好奇心，培养学生进行实验探究的能力，加深对氯的强氧化性的理解和记忆，开发学生的思维连贯性，并通过类比得出结论，充分利用实验，培养学生观察、对比的能力。从而不仅给学生提供了最大限度的思考空间，而且还在实验操作中强调了观察能力和总结、分析能力，比较有利于学生在科学探究方面的综合素质的培养，比较符合新课程标准提倡的新理念。

　　四、教学反思

　　把这种探究式的教学方法与传统的教学活动作比较：在传统的教学设计和教学活动中，教师只关心教学流程的程式化、细节化，有时为了进度，不惜牺牲学生领会、理解教学内容的时间，从而以教师对教材、教案的认知过程代替学生对学习内容的认知过程，使“双边活动”变成了“单项传递”，丧失了教学过程中学生的能动性、创造性和应有的情感性。新课程强调“把思考还给学生”，强调教学过程是教师与学生在平等的基础上的交往、互动，目的是让学生经历知识发生、发展和形成结论，从而经过丰富、生动的思考探索过程中通过感受、领悟而获得积极的情趣和愉悦的情感体验，从而使师生双方达到相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充，实现共同发展的过程。

　　通过学生思考、体验这些心理过程，发展与提升学生的情感、态度、价值观和生活方式这些衡量人的发展的最深层的指标，使教学过程从一种简单的传输、传递和接受知识的过程，转变成为一种伴随着学生对科学知识的思考和获得的同时，也成为学生人格健全和全面发展的体验过程。

　　为了尽快适应新课程改革的需要，我觉得教师要尽快转变自己的“意识”，虽然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要将教材作为教学活动的载体和媒介之一，充分相信学生、尊重学生，做好分层递进，由扶到放，让学生由被动听转化为主动学，主动去探究新知，获取知识，最大限度地发挥学生的主观能动性，从而使学生学到探究新知的方法，体验成功带来的喜悦，激起学生学习的兴趣。比如在实验教学中，可将实验“观看”改为实验“观察”，验证性实验改为探索性实验，演示性实验改为学生分组实验，课内实验改为课外实验，封闭的实验室治理改为开放式治理，变实验知识为实践能力等多种教学处理方法。

化学的教学设计8

　　（一）知识与技能

　　1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

　　2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

　　3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的.化学计算。

　　（二）过程和方法

　　初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

　　（三）情感态度与价值观

　　通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

　　重、难点：物质的量及其单位。

　　过程：

　　[引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？

　　[思考、讨论、回答]

　　[追问]这些方法中，那种方法最科学？

　　[追问]谁能介绍几种生活中相似的例子？

　　[讨论回答]箱、打、令、包、条。

　　设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。

　　[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。

　　在实验中，我们可以取12 g C和32 g O2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12 g C中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。

化学的教学设计9

　　一、教材分析

　　化学对于学生来说是一门全新的课程。本课题是学生学习化学的起始课，对学生今后学习化学有着一定的影响和激励作用。本课题不同于以往教材中的绪言课，属于非知识性教学，其编写的主要意图是让学生结合已有的知识和经验，从生活走向化学，激发学生的学习兴趣，这就为教师创设了较大的教学空间和教学自由度。

　　二、学情分析

　　学生刚接触化学，充满了好奇，抓住学生的心理特点，从学生感兴趣的问题入手，结合学生的生活实际和社会热点设置问题情境，带领学生走进化学殿堂，去探索化学世界的奥秘。使学生感受到化学的神奇魅力，产生持续地学习化学的兴趣。

　　三、设计思路

　　本课题主要想解决的问题就是带领学生简单认识化学，让学生感受到化学的奇妙，并且尽可能的调动学生的积极兴趣，使他们自主的参与进来。所以在准备本节课前我在学生中做了一个调查。

　　1.你对化学这门新学科有哪些了解？

　　2．你最希望在这门学科中了解哪些问题？

　　针对问卷调查的.反馈和我的理解，我确立了如下教学目标。

　　1、教学目标

　　（1）知识与技能：了解化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

　　（2）过程与方法：通过自主探究，合作交流，培养学生良好的学习方法和积极的学习热情。

　　（3）情感态度价值观：激发学生对化学的好奇心和求知欲；体会化学与人类进步和社会发展的密切关系，体会化学是有用的、有趣的，培养学生亲近化学、热爱化学，渴望了解化学的情感。

　　2、教学重点、难点

　　本课题的重点是对学生进行化学学习情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养，使学生体验化学与人类生活和社会发展的密切关系。难点是正确理解化学的定义。

　　3、教学方法

　　本课题从学生的实际出发，提出了许多富有想象力的问题，使学生亲身感受到生活离不开化学，同时也感受到许多美好的愿望不是一朝一夕能实现的，而是要靠化学家的智慧和辛勤劳动逐步实现的，由此产生了希望了解化学的强烈愿望。我抓住这种情感，逐渐导出问题，并以丰富多彩的图片和语言，概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，充分展示了化学的魅力和学习化学的价值。我利用多媒体技术手段和化学实验，鼓励学生合作交流，自主探究，调动了学生的学习热情，从而实现教学目标。

　　4、学法指导

　　观察、实验、思考、交流、质疑、总结。

化学的教学设计10

　　【教学目标】

　　知识：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算。

　　能力：掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。

　　思想教育：从定量的角度理解化学反应。

　　了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义。

　　学会科学地利用能源。

　　【教学重点】由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

　　【教学方法】教学演练法

　　【教学过程】

　　教师活动

　　学生活动

　　教学意图

　　我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？

　　下面我们学习根据化学议程式的`计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。

　　根据提出的总是进行思考，产生求知欲。

　　问题导思，产生学习兴趣。

　　例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式，试写出各物质之间的质量比，每份质量的碳与份质量的氧气完全反应可生成克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成（）克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成克二氧化碳。

　　运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。

　　指导学生自己学习或模仿着学习。

　　课堂练习（练习见附1）指导学生做练习一。

　　完成练习一

　　及时巩固

　　根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。

　　领悟

　　让学生在练习中学习新知识，使学生体会成功的愉悦。

　　例二；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？讲述根据化学议程式计算的步骤和格式。

　　（1）设未知量

　　（2）写出题目中涉及到的化学议程式

　　（3）列出有关物质的式量和已经量未知量

　　（4）列比例式，求解

　　（5）答

　　随着教师的讲述，自己动手，边体会边写出计算全过程。

　　设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X

　　答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。

　　培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。

　　课堂练习二（见附2）

　　指导学生做练习二，随时矫正学生在练习中的出现的问题，对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。

　　依照例题，严格按计算格式做练习二。

　　掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。

　　根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。

　　李节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。

　　化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。

　　理解记忆。

　　在轻松、愉快中学会知识，会学知识。

　　随堂检测（见附4）

　　检查学生当堂知识掌握情况。

　　独立完成检测题。

　　及时反馈，了解教学目的完成情况。

　　附1：课堂练习一

　　1．写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学议程式，计算出各物质之间的质量比为，每份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成份质量的水。现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成克水.

　　2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式 ,计算各物之间的质量比为 ,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成克二氧化硫.

　　附2;课堂练习二

　　3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?

　　4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气?

　　5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?

　　附3;随堂检测

　　1.电解36克水,可以得到克氧气.

　　克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.

　　3 24.5克氯酸钾完全分解后可能得到克氧气.

　　4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到克铜.

　　5.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成克氢气.

化学的教学设计11

　　一、引入：

　　思考与交流：我们学过哪些分类概念呢？

　　二、课堂教学：

　　※纯净物和混合物

　　（一）问题、任务引领（PPT出示下列问题）

　　讨论①：

　　1、什么是纯净物？什么是混合物？你是怎样区分的？请你各举2个例子。

　　2、找出下列物质中的纯净物与混合物，并说出你的判断依据。

　　①空气②氯化钠③液氧④氢氧化钠

　　⑤铁⑥赤铁矿⑦干冰⑧铝合金

　　属于纯净物的有：；属于混合物的有：

　　（二）自主学习

　　1、学生自主做题，教师巡视指导。

　　2、分小组讨论答案或结果。

　　（三）展示交流

　　教师指名小组代表回答问题。

　　（四）教师小结：以表格形式归纳纯净物和混合物的关系。

　　※单质、化合物、氧化物

　　（一）问题、任务引领（PPT出示下列问题）

　　讨论②：

　　1、什么是单质？什么是化合物？什么是氧化物？

　　2、你能快速找出下列物质中的单质、化合物和氧化物吗？

　　①Fe ② Na2CO3 ③H2 ④CaO

　　⑤SO2⑥KNO3⑦ KCI ⑧CaCO3

　　（1）属于单质的.有，化合物的有，氧化物的有

　　（2）怎样区分一种纯净物是单质还是化合物？

　　单质是由组成的；化合物是由组成的。

　　（二）自主学习

　　1、学生自主做题，教师巡视指导。

　　2、分小组讨论答案或结果。

　　（三）展示交流

　　教师指名学生回答问题，有质疑的地方，让其他学生补充解答（充当小老师）（四）教师小结：以表格、填空形式归纳单质、化合物、氧化物的关系。

　　※氧化物

　　1、概念：由种元素组成，其中一种是元素的化合物，叫做氧化物。

　　2、分类：氧化物

　　※酸、碱、盐

　　（一）问题、任务引领（PPT出示下列问题）

　　讨论③：给下列纯净物分类，并说出分类依据。

　　①盐酸②氯化钠③熟石灰④氢氧化钠

　　⑤硫酸铜⑥硫酸⑦氯化钾⑧碳酸

　　属于酸的有：；属于碱的有：；属于盐的有：

　　你的判断依据：酸是由组成，

　　碱则是由组成，盐是由组成。

　　（二）自主学习

　　1、学生自主做题，教师巡视指导。

　　2、分小组讨论答案或结果。

　　（三）展示交流

　　教师指名学生回答问题，有质疑的地方，让其他学生补充解答（充当小老师）。

　　（四）教师小结：以表格形式归纳酸、碱、盐的关系。

　　三、※小结：

　　物质分类知识网络图。

　　教师引导学生共同归结小结物质分类知识网络图。

　　※能力检测：（PPT出示相关练习）

　　※中考怎样考？（PPT出示相关题型）

　　※结束。

化学的教学设计12

　　【学习目标】

　　1、认识铁的几种氧化物及其常见性质。

　　2、认识三价铁的氧化性、亚铁的还原性及Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。

　　3、会熟练书写Fe2+、Fe3+相互转化的有关化学方程式。

　　4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制备方法

　　知识点一：铁的氧化物

　　阅读教材59页铁的氧化物部分，完成下表

　　名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁

　　化学式

　　色态

　　俗名

　　化合价

　　溶解性

　　与酸反应

　　知识点二：铁的氢氧化物

　　阅读教材60页，完成下表

　　加NaOH溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液

　　化学方程式

　　离子方程式

　　实验现象

　　分析Fe(OH)2颜色变化的原因，请用必要的文字与方程式加以说明：

　　探究与思考：

　　小组讨论Fe(OH)2的制备实验可采取的改进措施

　　2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性质(用方程式表示，是离子反应的，用离子方程式表示：

　　(1)Fe(OH)3的热稳定性

　　(2)Fe(OH)2 、Fe(OH)3与酸反应(以盐酸为例)

　　知识点三：铁盐与亚铁盐

　　阅读教材61页实验3-10，完成下列表格：

　　(1) Fe3+的检验

　　实验操作实验现象

　　FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)

　　FeSO4溶液 ①试管中先滴加KSCN溶液

　　②再向试管中滴加氯水

　　由实验我们可以得出Fe2+ 、Fe3+的检验方法：

　　Fe2+的检验：

　　Fe3+的检验：

　　探究与思考：

　　除此之外，还可以用什么方法检验Fe2+ 、Fe3+

　　(2)Fe2+ 、Fe3+的转化

　　阅读教材61页科学与探究，完成下列表格：

　　FeCl3溶液现象方程式

　　加入铁粉，振荡后滴加KSCN溶液

　　上层清液加入氯水，振荡

　　探究与思考：

　　利用已有的'知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂

　　【课堂小结】1、铁的三种氧化物

　　2、铁的两种氢氧化物的制备和性质

　　Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓

　　4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

　　3、Fe3+的检验和Fe3+与Fe2+相互转化

　　(1)、Fe3+的检验：滴加KSCN溶液，溶液变红

　　课堂反馈：

　　1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入( )

　　A.NaOH溶液 B.铁片 C. KSCN溶液 D.石蕊试液

　　2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是( )

　　A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.铁粉 D.KSCN溶液

　　3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液分开的是( )

　　A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液

　　4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式为。反应中氧化剂是 ,还原剂是。

　　② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色 ;

　　③ 再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为。说明，反应方程式为，还原剂是。

　　5、要证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少许酸化的KMnO4溶液;②加少许氯水;③滴加少许KSCN溶液。正确的操作顺序是( )

　　A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②

化学的教学设计13

　　课题3金属资源的利用和保护（第二课时）

　　[教学目标]

　　知识与技能

　　知道钢铁锈蚀的条件。

　　了解防止金属锈蚀的简单方法。

　　过程与方法

　　课前组织有关金属的腐蚀和防护“活动与探究”内容，让学生记录实验情况以及探究结果，并从中应道学生如何由实验来分析铁生锈的条件、防锈的方法。

　　关于金属资源保护的教学，可以利用电教手段，使学生强烈感受矿物资源是有限的，以及保护金属资源的重要性。并结合“调查与研究”，使学生了解废旧金属回收的意义，并积极主动去做。

　　情感态度与价值观

　　通过废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识、回收、利用废旧金属等，认识到金属资源保护的重要性。

　　通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，以便于让学生懂得要保护金属资源。

　　[重点难点]

　　重点：有关金属的腐蚀和防护“活动与探究”

　　难点：对铁的锈蚀防护的 “活动与探究”的结论的辨析归纳从而得出铁生锈的条件，以及防锈的方法。

　　[教学准备]

　　教师准备：课件PowerPoint课件；

　　学生准备：课前预习本课题内容；提前一星期设计准备“铁钉锈蚀”实验，观察并记录铁钉锈蚀情况。收集的有关金属回收利用的一些资料。

　　[教学过程]

　　二、金属资源保护

　　（一）金属的腐蚀和防护

　　师生活动设计意图

　　[教师]人类每年要向自然界索取数以亿吨计金属。然而，每年因腐蚀而报废的相当于年产量的20--40！，据估计每年全世界因生锈而损失的铁就约占世界年产量的四分之一！！所以防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题。

　　[学生]提前一星期设计准备铁的锈蚀条件的 “活动与探究”，完成实验报告。在课堂上回顾实验步骤，汇报实验结果：

　　[教师]与学生探讨设计的目的并对学生的设计给予评价。

　　汇总实验如下——取5枚洁净无锈的铁钉，分别放入5支试管中进行下面实验：

　　在试管1中加入稀硫酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液。

　　在试管2中加入少量氯化钠溶液，使铁钉一半浸没在溶液里。

　　在试管3中把铁钉放在一团湿棉球上。

　　在试管4中注满迅速冷却的蒸馏水，塞紧橡皮塞。

　　在试管5中加入少量干燥剂（碱石灰），再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。

　　（注意）试管5需要事先用酒精灯进行加热。

　　[教师]提问：通过探究小结使铁制品发生锈蚀的主要因素有哪些？

　　[学生]小结：1.导致铁制品锈蚀的因素是：水和氧气同时存在；2.加速铁制品锈蚀的因素是：酸或者氯化钠。

　　[教师]了解铁制品锈蚀的条件才能知道如何防止铁制品锈蚀的方法，因为如果破坏铁制品锈蚀的条件就能防止铁制品的锈蚀。

　　[学生]讨论得出防止铁制品锈蚀的建议：保持干燥，隔绝氧气。

　　[教师]引导日常生活中的例子让学生讨论。

　　[学生]讨论分析：自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取什么防锈措施？

　　[教师]简单介绍一些防止金属腐蚀的方法

　　1.“穿外衣”——加一层保护膜。

　　如：刷漆、涂油、电镀、烤蓝

　　2.“增强体质”——改变其自身的内部结构（合金）。

　　如：不锈钢、不锈铁

　　3.改变腐蚀环境通过具体数字，让学生清楚地认识到金属资源保护的重要性。

　　分析结束后进行小结，有利于学生把握实验的关键，培养学生实验中认真、细致、严谨的实验态度。

　　防锈方法的确定，可以结合第七单元学过的`灭火的原理和方法，引导学生形成基本的运用知识的思路：了解反应的条件——促进或破坏反应的条件——达到某一目的。

　　（二）金属资源保护

　　[教师]金属的防腐可以有效保护金属资源。

　　[学生]讨论：既然金属资源丰富，为什么还要保护金属资源呢？

　　[教师]课件展示一些矿物可供开采的年限。和我国金属资源概况。

　　[学生]阅读课本总结：有效保护金属资源的途径：

　　防止金属的腐蚀；

　　金属的回收利用；

　　有计划合理的开采矿物；

　　寻找金属的代替品。

　　[教师]让学生汇报自己收集的有关金属回收利用的一些资料，如废金属回收、电子垃圾的回收、废电池回收等等。

　　[学生]汇报交流，积极探讨金属的回收利用。让学生学会用辨证的观点看待金属资源：丰富与有限。提高学生的资源意识。同时利用金属资源的回收来提高学生的环保意识，使学生积极地投入到金属回收的活动中去。

　　[板书设计]

　　二、金属资源的保护

　　（一）金属的腐蚀和防护

　　1.实验报告：

　　2.铁制品锈蚀的条件：水和氧气

　　3.防止铁制品锈蚀的方法：保持干燥，隔绝氧气

　　（二）金属资源保护

　　有效保护金属资源的途径：

　　1.防止金属的腐蚀；

　　2.金属的回收利用；

　　3.有计划合理的开采矿物；

　　4.寻找金属的代替品；

化学的教学设计14

　　【教学目标】:

　　科学概念:

　　化学变化会伴随各种现象，根据这些现象可以初步判断物质是否发生了化学变化。

　　硫酸铜溶液和铁钉会发生化学反应，产生新的物质。

　　过程和方法:

　　让学生经历假设、检验、得出结论的科学探究方式。

　　情感态度价值观:

　　分辨现象与证据的关系，体会证据支持结果的重要性。

　　【教学重点】了解化学反应的一般现象。

　　【教学难点】做好硫酸铜溶液和铁的化学反应实验。

　　【教学准备】硫酸铜溶液、铁钉、镊子、刻度杯、小苏打、药匙、实验报告单、A4纸。

　　【教学过程】

　　一、回顾本单元做过的实验。

　　1、学生在小组内说一说看到的现象。

　　2、学生汇报。

　　3、课件展示。

　　二、直入实验。

　　观察硫酸铜与铁钉的反应:

　　1、介绍硫酸铜溶液，观察特征；观察铁钉的特征，认真记录。

　　2、演示并说明实验内容和实验须知:

　　我们要用镊子夹住洁净的铁钉，浸入溶液中约2分钟，观察它们的反应，记录下来，注意不要全部浸入溶液，这样可以和铁钉的原样进行比较。

　　3、猜测：铁钉放入硫酸铜溶液中，会有哪些变化？

　　4、各小组实验，教师巡视指导，提示观察要细致，记录要清晰。

　　5、反馈交流:大家看到了怎样的现象?（注重培养学生的推理能力。）

　　6、引导思考:硫酸铜和铁钉的'反应属于化学变化么?你能利用什么证据证明?

　　7、小结:可以从溶液的颜色以及铁钉颜色的变化看出发生了化学变化，这也是我们判断是否发生化学变化的方法之一。

　　三、硫酸铜和小苏打混合实验。

　　1、观察硫酸铜、小苏打，记录它们的特征。

　　2、猜想：硫酸铜和小苏打混合后，会有哪些现象发生？

　　3、实验验证猜想。

　　A、混合实验。

　　B、记录现象。

　　C、汇报交流

　　D、小结：（硫酸铜和小苏打混合后，会冒泡，产生二氧化碳、会产生沉淀物。颜色由蓝变绿。）

　　四、初步归纳化学变化伴随的现象

　　（用做习题的形式回顾）

　　五、总结拓延

　　1、无论哪一种化学反应，在反应的同时都会有一些现象伴随发生。

　　2、在物质的变化过程中，是不是产生了新的物质，是我们判断化学变化的根本方法。

　　六、教学设计

　　化学变化伴随的现象：

　　发光、发热

　　改变颜色

　　产生气体

　　产生沉淀物

化学的教学设计15

　　一、教材分析

　　钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的.学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。

　　二、学情分析

　　刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。

　　三、教学目标

　　【知识与技能】

　　1、掌握金属钠的主要物理及化学性质；

　　2、了解金属钠的保存方法及用途；

　　3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。

　　【过程与方法】

　　1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究；

　　2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

　　【情感态度与价值观】

　　1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神；

　　2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。

　　四、教学重难点